1樓：匿名使用者
固態氧氣與氯氣。
都是分子晶體，影響分子間作用力大小的因素有氫鍵、相對分子量。
鍵的極性。一般來說，不存在氫鍵旦轎頌的分子晶體（結構相似）主要靠相對分子質量。
來比較熔沸點高低（此時比較的實際是範德華力中的色散力），即相對分子質量越模鄭大，熔沸點越高．如果兩物質相對分子質量相同，則比較它們分子的極性（此時比較的實際是取向力，與偶極距成正比），即極性越大，熔沸點越高．當然，熔點與沸點也不是統一的，比如鄰二甲苯，間二甲苯，對二帆洞甲苯，它們的沸點依次降低，而熔點卻依次公升高．氧氣和氯氣既不是極性分子，分子間又不存在氫鍵，比較相對分子質量即可．氯氣相對分子質量，所以熔沸點就高．稍微說的多了點，不過這些可都是很有用的．
2樓：匿名使用者
這鬥棗要考慮到晶體知識，氧氣禪御與氯氣都是形成的分子晶體，熔沸點都比較低。但是氯氣相對分子質量大 分子間作用力強所以氯氣熔沸點高！（希望賀銷巖！）
3樓：匿名使用者
氧氣熔點，沸點氯氣熔點，沸點。
判斷下列化合物熔點高低順序並說明理由。 mgo，bao，bn，cdcl2。
4樓：考試資料網
答案】：熔點：bn＞mgo＞bao＞cdcl2bn為原子晶體，鍵能大，熔點高；旅孫mgo和bao為離子晶體。離子半徑mg2+
ba2+離子鍵強度mgo＞bao；cdcl2過渡型晶體，熔點較低。同時，mgo和bao與cdcl2相比，-2價陰離子與陽離餘鎮旦子的引力大於-1價陰離子與陽離子的引力，結果是cdcl2
晶體離豎擾子鍵強度低，熔點低。
下列物質熔沸點高低比較正確的是a.sio2
5樓：釋莉翦攸然
a呢，sio2是原子晶體，co2是分子晶體，sio2熔化要破壞共價鍵，而乾冰熔化只是破壞分子間作用力（範德華力），當然是sio2熔點高。
b和c四個都是分子晶體，上面講了，分子晶體熔化只破壞範德華力，那麼熔點高低就要看相對分子質量，相對分子質量越大，熔沸點越高，但是由於f，o，n三個非金屬的非金屬性強，它們與h會存在氫鍵（這個氫也必須要和這三個非金屬相連，），比如水中的h-o-..h-o-h，氟化氫中h-f...h-f，實線代表化學鍵，虛線代表氫鍵。
氫鍵不屬於化學鍵，它的作用力介於化學鍵和範德華力之間，hf熔化時還要破壞氫鍵，熔帶顫沸點比同主族的hcl，hbr，hi要高，hcl，hbr，hi符合規律，是hclcf4
c中hf>hi正確。
d中nacl是離子晶體，它熔化時要破壞離子鍵，熔點瞎行虧達到磨神801攝氏度，遠比hcl要高。
已知有關物質的熔沸點資料如下表： 物質 mgo al2o3 mgcl2 alcl3 熔點（℃） 2850
6樓：猴郎塵
由表中資料可推知，mgo、al2
o3mgcl2
均為離子化合物，而alcl3
為共價化合物．因為mgo的熔點高於mgcl2因此電解熔融mgcl2
更經濟，而熔融alcl3
中沒有離子，不能導電，故只能電解al2
o3答：mgo的熔點高於mgcl2
電解熔融mgcl2
更經濟；熔融alcl3
中沒有離子，不能導電，只能電解al2
o3來獲取金屬鋁．
（1）下列資料是對應物質的熔點（℃） nacl na2o alf3 alcl3 bcl3 al2o3 co2 sio2
7樓：清馨且慎重丶才俊
（1）a．由表中資料可知，al2
o3為離子晶體，故a正確；
b．表中alcl3
bcl3和乾冰是分子晶體，沸點都較低，故b錯誤；
c．c和si同主族，但氧化物的晶體型別不同，分別屬於分子晶體和原子晶體，故c正確；
d．na和al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同型別的晶體，故d正確．
故答案為：b．
2）二氧化矽晶體中每個si原子形成4個si-o鍵，1mol二氧化矽晶體中含有4molsi-o鍵，則sio2
晶體中si和si-o鍵的比例為1：4，因晶體矽中每個si原子與周圍的4個矽原子形成正四面體，向空間延伸的立體網狀結構，每si原子與周圍的4個si原子形成4個si-si鍵，每個si-si鍵為1個si原子提供1
個si-si鍵，所以1mol晶體矽中含有1mol×4×1
2molsi-si鍵，反應熱△h=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以si（s）+o2
g）=sio2
s）中，△h=176kj/mol×2mol+498kj/mol-460kj/mol×4=-990 kj/mol．
故答案為：1：4；-990 kj/mol．
下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（ ）a．o2 i2 hgb．co2 kcl sio2c．...
8樓：褃兒
a．o2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，i2常溫下為固體，hg常溫下為液體，故a錯誤；
b．乾冰為分子晶體，熔點最低，kcl為離子晶體熔點較高，sio2為原子晶體熔點最高，它們的熔點依次公升高，故b正確；
c．na、k、rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，故c錯誤；
d．碳化矽為原子晶體，nacl為離子晶體，so2為分子晶體，它們熔點依次降低，故d錯誤．
故選b．
下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是（ ）。 a．o 2 、i 2 、hg b．co 2 、al 2 o 3 、kcl c
9樓：路飛
da項可聯絡三種物質在常溫下的狀態判斷，o2為氣體，i2
為固體，hg為液體，熔點應為o2
b項中co2
為氣體，而kcl和al2
o3為離子化合物，在常溫下均為固體，由離子半徑k＋>al3，cl－>o2
且後者電荷數高於前者，可知al2
o3的熔點應高於kcl；c項鹼金屬的熔、沸點隨核電荷數增大而降低；d項中三種物質為氧族元素的氣態氫化物，它們的相對分子質量依次增大，範德華力依次增大，熔點依次公升高。
下表給出幾種物質的熔點，對此有下列一些說法： 物質 sio 2 mgcl 2 cacl 2 sicl 4 熔點（
10樓：2貨
cacl2屬於離子晶體，故正確；
sicl4是分子晶體，故正確；
sio2是原子晶體，故錯誤；
mgcl2屬於離子晶體，在熔化狀態下能電離出自由移動的離子，所以在熔融狀態下能導電，故④錯誤．
故選c．
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