O2和CL2的熔沸點如何比較 1 3

2025-03-18 09:15:25 字數 3387 閱讀 7429

1樓:匿名使用者

固態氧氣與氯氣。

都是分子晶體,影響分子間作用力大小的因素有氫鍵、相對分子量。

鍵的極性。一般來說,不存在氫鍵旦轎頌的分子晶體(結構相似)主要靠相對分子質量。

來比較熔沸點高低(此時比較的實際是範德華力中的色散力),即相對分子質量越模鄭大,熔沸點越高.如果兩物質相對分子質量相同,則比較它們分子的極性(此時比較的實際是取向力,與偶極距成正比),即極性越大,熔沸點越高.當然,熔點與沸點也不是統一的,比如鄰二甲苯,間二甲苯,對二帆洞甲苯,它們的沸點依次降低,而熔點卻依次公升高.氧氣和氯氣既不是極性分子,分子間又不存在氫鍵,比較相對分子質量即可.氯氣相對分子質量,所以熔沸點就高.稍微說的多了點,不過這些可都是很有用的.

2樓:匿名使用者

這鬥棗要考慮到晶體知識,氧氣禪御與氯氣都是形成的分子晶體,熔沸點都比較低。但是氯氣相對分子質量大 分子間作用力強所以氯氣熔沸點高!(希望賀銷巖!)

3樓:匿名使用者

氧氣熔點,沸點氯氣熔點,沸點。

判斷下列化合物熔點高低順序並說明理由。 mgo,bao,bn,cdcl2。

4樓:考試資料網

答案】:熔點:bn>mgo>bao>cdcl2bn為原子晶體,鍵能大,熔點高;旅孫mgo和bao為離子晶體。離子半徑mg2+

ba2+離子鍵強度mgo>bao;cdcl2過渡型晶體,熔點較低。同時,mgo和bao與cdcl2相比,-2價陰離子與陽離餘鎮旦子的引力大於-1價陰離子與陽離子的引力,結果是cdcl2

晶體離豎擾子鍵強度低,熔點低。

下列物質熔沸點高低比較正確的是a.sio2hid.nacl

5樓:釋莉翦攸然

a呢,sio2是原子晶體,co2是分子晶體,sio2熔化要破壞共價鍵,而乾冰熔化只是破壞分子間作用力(範德華力),當然是sio2熔點高。

b和c四個都是分子晶體,上面講了,分子晶體熔化只破壞範德華力,那麼熔點高低就要看相對分子質量,相對分子質量越大,熔沸點越高,但是由於f,o,n三個非金屬的非金屬性強,它們與h會存在氫鍵(這個氫也必須要和這三個非金屬相連,),比如水中的h-o-..h-o-h,氟化氫中h-f...h-f,實線代表化學鍵,虛線代表氫鍵。

氫鍵不屬於化學鍵,它的作用力介於化學鍵和範德華力之間,hf熔化時還要破壞氫鍵,熔帶顫沸點比同主族的hcl,hbr,hi要高,hcl,hbr,hi符合規律,是hclcf4

c中hf>hi正確。

d中nacl是離子晶體,它熔化時要破壞離子鍵,熔點瞎行虧達到磨神801攝氏度,遠比hcl要高。

已知有關物質的熔沸點資料如下表: 物質 mgo al2o3 mgcl2 alcl3 熔點(℃) 2850

6樓:猴郎塵

由表中資料可推知,mgo、al2

o3mgcl2

均為離子化合物,而alcl3

為共價化合物.因為mgo的熔點高於mgcl2因此電解熔融mgcl2

更經濟,而熔融alcl3

中沒有離子,不能導電,故只能電解al2

o3答:mgo的熔點高於mgcl2

電解熔融mgcl2

更經濟;熔融alcl3

中沒有離子,不能導電,只能電解al2

o3來獲取金屬鋁.

(1)下列資料是對應物質的熔點(℃) nacl na2o alf3 alcl3 bcl3 al2o3 co2 sio2

7樓:清馨且慎重丶才俊

(1)a.由表中資料可知,al2

o3為離子晶體,故a正確;

b.表中alcl3

bcl3和乾冰是分子晶體,沸點都較低,故b錯誤;

c.c和si同主族,但氧化物的晶體型別不同,分別屬於分子晶體和原子晶體,故c正確;

d.na和al不同主族,但對應的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成相同型別的晶體,故d正確.

故答案為:b.

2)二氧化矽晶體中每個si原子形成4個si-o鍵,1mol二氧化矽晶體中含有4molsi-o鍵,則sio2

晶體中si和si-o鍵的比例為1:4,因晶體矽中每個si原子與周圍的4個矽原子形成正四面體,向空間延伸的立體網狀結構,每si原子與周圍的4個si原子形成4個si-si鍵,每個si-si鍵為1個si原子提供1

個si-si鍵,所以1mol晶體矽中含有1mol×4×1

2molsi-si鍵,反應熱△h=反應物總鍵能-生成物總鍵能,所以si(s)+o2

g)=sio2

s)中,△h=176kj/mol×2mol+498kj/mol-460kj/mol×4=-990 kj/mol.

故答案為:1:4;-990 kj/mol.

下列各組物質中,按熔點由低到高排列正確的是(  )a.o2 i2 hgb.co2 kcl sio2c....

8樓:褃兒

a.o2為分子晶體,常溫下為氣體,熔點最低,i2常溫下為固體,hg常溫下為液體,故a錯誤;

b.乾冰為分子晶體,熔點最低,kcl為離子晶體熔點較高,sio2為原子晶體熔點最高,它們的熔點依次公升高,故b正確;

c.na、k、rb為同主族元素所形成的金屬晶體,晶體的熔點依次降低,故c錯誤;

d.碳化矽為原子晶體,nacl為離子晶體,so2為分子晶體,它們熔點依次降低,故d錯誤.

故選b.

下列各組物質中,按熔點由低到高排列的是( )。 a.o 2 、i 2 、hg b.co 2 、al 2 o 3 、kcl c

9樓:路飛

da項可聯絡三種物質在常溫下的狀態判斷,o2為氣體,i2

為固體,hg為液體,熔點應為o2

b項中co2

為氣體,而kcl和al2

o3為離子化合物,在常溫下均為固體,由離子半徑k+>al3,cl->o2

且後者電荷數高於前者,可知al2

o3的熔點應高於kcl;c項鹼金屬的熔、沸點隨核電荷數增大而降低;d項中三種物質為氧族元素的氣態氫化物,它們的相對分子質量依次增大,範德華力依次增大,熔點依次公升高。

下表給出幾種物質的熔點,對此有下列一些說法: 物質 sio 2 mgcl 2 cacl 2 sicl 4 熔點(

10樓:2貨

cacl2屬於離子晶體,故正確;

sicl4是分子晶體,故正確;

sio2是原子晶體,故錯誤;

mgcl2屬於離子晶體,在熔化狀態下能電離出自由移動的離子,所以在熔融狀態下能導電,故④錯誤.

故選c.

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