1樓:周忠輝的兄弟
理論上看mgcl2高,因為mg2+的電荷比na+大,半徑又比na+小,和cl-之間的引力較大專,離子鍵難以破屬壞。
但實際上是nacl的資料更高,這是因為兩者的晶體結構不同,不能簡單比較離子的電荷數,而且nacl的離子性比mgcl2大,mgcl2有更多的共價成分。
熔沸點的到底順序:mgo>mgcl2>nacl>cscl
2樓:匿名使用者
解釋是對的,即判斷離子鍵的強弱,但是必須加上一個前提,結內構相似。
所以這容個順序,經常在高中習題出現,可以姑且這麼解釋。
但是其中,mgcl2與nacl實際上是nacl的熔沸點更高一些,就是因為它們的晶體結構並不一樣,所以不能簡單這麼比較。
所以這個順序中晶體結構相似的是mgo、nacl、cscl,熔沸點逐漸降低。
3樓:鳴雛藍道
可以這麼理解:覆電荷密度制=電荷/體積
電荷密度越高,離子間的吸引力越強(類似的例子比如磁鐵的磁性越強,之間吸引力越強)
mgo>mgcl2>nacl>cscl
先說mgo>mgcl2
mg2+一樣,差別在於o2- 電荷為2,體積雖然大於cl-。但總體電荷密度大些。mgo離子鍵》mgcl2離子鍵
nacl>cscl
cl-一樣。cs+的體積比na+大太多了。電荷一樣。所以nacl離子鍵》cscl離子鍵。所以nacl>cscl
(mgo>mgcl2)>(nacl>cscl)
mg的電荷數和體積都比na+和cs+要打,而且體積比他們小。電荷密度高。吸引力強。所以熔沸點高。
(那啥~氯化鎂是2:1的離子晶體,堆積在一起顯然不如1:1的氯化鈉更緊密妥貼,所以熔點低 。這個貌似大學或者a-level課程裡面才會提到。國內高中還是按mgcl2>nacl)
還有啥不會的直接說~
nacl和mgcl2晶體;nacl和nabr晶體的熔沸點怎麼比較
4樓:匿名使用者
就是離子
鍵,由bai離子半徑和du核電荷數zhi決定,比較熔沸點的大小就dao是比內較陰陽離子之間
容的相互作用力的大小。所帶電荷數是指對應離子(陰離子或陽離子,不是總和)的電荷數,因為陰陽離子之間的相互作用力是通過各自顯現的電荷數來決定的,可參考庫侖定律。如氯化鈉,鈉離子和氯離子所帶電荷數均為1。
通過比較半徑大小來比較離子晶體熔沸點的方法,一般是在所帶離子電荷數相同的前提下用到,即比如同一主族的陽離子(或陰離子),對應陰離子(或陽離子)相同時,半徑越大,陰陽離子間的相互作用力越弱,熔沸點越低。至於不同種的陽離子和不同種的陰離子組成的離子化合物,一般不能通過比較離子半徑來比較熔沸點。
5樓:匿名使用者
是nacl比mgcl2 gao
為什麼NaCl的熔點高於MgCl
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