1樓：網友
破壞水昌睜衡的電離平衡主要是與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結合，生成弱電解質，使水的電離平衡被打破耐做，電離程度變大。
還有一種可能是增加溶液中氫離子或氫氧根離子濃度，使得水的電離受到抑制，電離平衡也被破壞了。
本題中是因為水解，即離子結合水電離的氫離子或早鎮氫氧根離子而使得水的電離平衡移動。因為na+不與氫氧根結合，而mg2+可以結合氫氧根離子，所以鎂離子可以破壞水的電離。
2樓：網友
因為mg(oh)2是沉澱，不可否認 雖然水的電離非常微弱，但畢竟存在，那mg2+與缺型納水電離的oh-會沉澱（程度及其微弱，基本肉眼是看不到的。）
一沉澱，那水電離出來的oh-就相當於被伏沒消耗掉了，租轎也自然就破壞了水的電離平衡。
3樓：沐晨長孫振國
鈉離子與氫離子和氫氧根離子，相互潔身自好，和平共處，雖有碰撞，但即遇模吵即離，決不牽手而去；而鈣離子卻與氫氧根離旦扮侍子相互愛慕，攜手而退居液下，從而使氫離子濃度增大，破壞了水的電離平衡。這種現象稱為鎂離子的水解缺乎。
4樓：網友
因為mg2+與水電離的oh-會沉澱。
就凳中是說水解程棗此山度會相對扒棚較大。
這樣就會破壞水的電離。
什麼元素的簡單離子對水的電離平衡不影響
5樓：網友
1、既不能與氫氧根離子結合成弱電解質，也不能與氫離子結合成弱電解質的離子。
如：鈉離子、鉀離子、氯離子、溴離子等。
2、能與氫氧根離子結合生成弱電解質，本身水解的，能促進水的電離如鋁離子、鐵離子等。
3、能與氫離子結合成弱酸的，本身也會水解，也能促進水的電離如氟離子、硫離子等。
6樓：year左手倒影
鈉，鉀，這種不會水解的金屬離子。
高中化學，為什麼說鈉離子無法破壞水的電離平衡？滿意必定，謝謝
7樓：帥建郝雪卉
所謂的破壞電離平衡，指的應當是某些離子互相起了反應生成不易電離的產物，從而導致電離失衡。
溶液中，非常啟櫻非常小的一部分水分子。
會埋旁毀弱電離，生成h+離子和oh-離子。（純水中，這兩種離子的濃度應當都是10的-7次方mol/l，以滿足ph值理論）
鈉離子是正離子，若要結合就只能生成naoh這個強鹼，根據ph值的原理，oh-離子濃度下降必然帶來h+離子彎備濃度的上公升，也就是會生成某種酸。但這種反應方向實際上是基本不可能進行的。舉例子，你寫強鹼和酸反應的方程式。
的時候寫的都是不可逆方程式，氫氧化鈉。
和某酸反應生成某種鈉鹽和水，而不是乙個可逆方程式。不可能出現1碳酸鈉。
2水===2氫氧化鈉+1碳酸這種方程式的。所以na+離子對水的弱電離沒有任何影響。
這就是我理解的原因。
8樓：長悠桂鴻軒
h2o=h++oh-;
na+不是反應物，生成物，不會破壞哪鬧平衡；
就像是氣體反應中加入惰性氣體，恆壓下反鋒緩乎應不移動；
這裡沒有壓強限制，所以就不影響；
不過銀悉到大學，你會知道還是有點影響的~~但是現在你們還不需要知道，有關活度，活度係數的~
有問題請追問~
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