1樓：來自大水井正經的綠寶石
硼酸的酸性不是因為它自身給出氫離子
而是硼酸中的硼原子有空的電子軌道
而水分子中的氧原子有未共用的孤對電子
水分子電離出oh-後，oh-會用孤對電子和硼酸形成配位鍵形成穩定的四羥合硼酸根離子[(ho)3b←oh-]或[b(oh)4]-
使水中的oh-減少，促使誰的電離平衡向正向移動，生成h+使溶液呈酸性，所以硼酸不但不抑制水的電離，反而促進水的電離
2樓：呋喃
硼酸是路易斯酸 硼原子成三鍵 有空的p軌道 可以接受來自水的孤對電子 形成酸鹼加合物 因為水可以看成路易斯鹼 即能給出電子。因此不能抑制水的電離。硼酸具有一定得兩性 可以寫成b(oh)3 b(oh)3+h2o=b(oh)4- + h+(可逆）
和鋁類似 你說把鋁酸（即氫氧化鋁）放水中能抑制水電離麼？
al(oh)3+h2o=al(oh)4- + h+ 不一定吧
3樓：星海過客
硼酸的「電離」並不像中學課本上說的那樣簡單。硼有空軌道，加合一個來自水電離的氫氧根變成b（oh）4負離子，所以硼酸實際是把水拆了
酸為什麼會抑制水的電離？（硼酸除外）
4樓：匿名使用者
酸會電離出氫離子，會是電離趨向逆反應從而抑制水的電離
5樓：離域
水的電離平衡如下
h2o==h+ + oh-
加入酸後，酸電離產生自由移動的h+，提高了h+濃度，加快了逆向速率，超過正向速率，平衡向左移動，水的電離被抑制。
你說的酸中h+和水電離出的oh-結合成水，正是平衡的向左移動，是抑制電離，不是促進。
6樓：匿名使用者
本來水電離的h+和oh-濃度相乘為定值，假設加入酸後不產生任何效果，則h+濃度升高oh-不變，為使h+和oh-濃度相乘返回平衡值，兩者必然同時減小。
7樓：匿名使用者
直接影響與間接影響的問題，水的電離平衡產生氫離子。所以酸中的氫離子對水的電離平衡起直接影響氫離子濃度的作用。不需考慮與氫氧根反應（間接影響）
8樓：匿名使用者
水 是弱電解質不完全電離，加酸使水電離平衡左移，抑制電離
為什麼加酸或鹼會抑制水的電離
9樓：雲和山的彼端
水電離h2o=可逆=h++oh-
加酸，溶液中的ch+變大，根據平衡移動原理，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，等於抑制電離
加鹼。溶液中的coh-變大，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小抑制電離
10樓：什麼情況
h2o=h+ + oh-(可逆）
加酸相當於加氫離子~加鹼相當於加氫氧根離子~都是增大的水的電離平衡中的生成物的濃度~所以平衡都是逆向移動的~希望能解決您的問題。
11樓：匿名使用者
水電離出h+和oh-，在水中加入酸或鹼會電離出大量的h+或oh-，都會抑制電離。
不會問我哦~
12樓：匿名使用者
同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度係數）都會降低，這種現象叫做同離子效應。在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。
同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
所以加酸和加鹼會產生大量氫離子或者氫氧根離子，抑制水電離
為什麼在水中加入酸或鹼可以抑制水的電離
13樓：一個白日夢
加酸相當於加氫離子~加鹼相當於加氫氧根離子~
都是增大的水的電離平衡中的生成物的濃度~所以平衡都是逆向移動的~
補充一句，硼酸除外，它是促進水電離
鹼為什麼促進水的電離，酸為什麼抑制水的
14樓：匿名使用者
糾正一下：鹼或酸溶於水分別解離出oh-、h+，從而產生與水電離出來的oh-、h+的同離子效應，抑制水的電離。
15樓：我為may狂
h2o⇌h+ + oh-
不管是酸還是鹼都抑制進水的電離。
通俗的理解：把等號看作蹺蹺板，哪邊的物質多了往哪邊反應。酸鹼多了，就往水結合方向移動，也就抑制。
影響水電離的因素
1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
為何酸和鹼會抑制水的電離
16樓：匿名使用者
因為酸鹼在水中會電離成相應的氫根離子氫氧根離子，水的電離也是這兩種離子，而水中這兩種離子濃度有一定限度，故對水的電離抑制。促進水電離就要盡力結合掉水中的氫根離子氫氧根離子，比如某些鹽電離生成微溶難溶物皆可。
17樓：匿名使用者
水的電離是一個可逆反應，即：h2o==h+ oh-（寫可逆符號），酸和鹼電離時分別有：h+和oh-離子，從水電離可逆反應方程式中可知道，h+、oh-的增加，反應方向是向左邊進行的，所以酸和鹼抑制水的電離。
但強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽都江堰市會促進水的電離。naco3=2na+ + co3（2-），co3（2-）+h2o==hco3- + h+
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