1樓：網友
多看看書，這章規律性非常強。
整理跟週期表有關的知識點的規律，刻意去知羨看幾遍，然後做點練習就差不多了。
只要掌握了規律，週期表好猛肢就沒什麼友世問題了。
高一化學 元素週期表
2樓：網友
1．原子結構與元素在週期表中的位置關係。
核外電子層數 == 週期數。
主族元素的最外層電子數 == 價電子數 == 主族序數 == 最高正價數。
質子數 == 原子序數 == 原子核外電子數 == 核電荷數⑷負價絕對值 == 8 – 主族數（限ⅳa～ⅶa）⑸原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最**氧化物的相應水化物鹼性越強，其離子的氧化性越弱。
原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，形成的最**氧化物的相應水化物酸性越強，其離子的還原性越弱。
2、第一～三週期元素原子序數之差是1;
第。四、五週期元素原子序數之差是11;
第。六、七週期元素原子序數之差是25
3樓：最牛高中化學師
答：①主族元素在週期表中的位置與原子結構有什麼關係？
週期數＝電子層數，主族序數＝最外層電子數。
同週期第ⅱa與ⅲa族元素的原子序數之差有幾種情況？
第週期，差1
第週期，差11（增加了過渡元素）
第6週期，差25（又增加了鑭系）
同主族相鄰的元素的原子序數之間有什麼關係？
ia、iia族上下兩元素的原子序數之差為上面的元素所在的週期所含的元素種數。
iiia到viia族上下兩元素的原子序數之差為下面的元素所在的週期所含的元素種數。
4樓：匿名使用者
1. 主族元素所在的週期數等於電子層數，主族序數等於最外層電子數。
2. 3種週期為週期為11. 6週期為25.
3. ia、iia族上下兩元素的原子序數之差為上面的元素所在的週期所含的元素總數。
iiia到0族上下兩元素的原子序數之差為下面的元素所在的週期所含的元素總數。
5樓：網友
1.主族元素在週期表中的位置是由電子層數和最外層電子數決定。
2.有三種情況，x+1,x+11,x+25
3,週期相差2或8,週期相差8,相差18或32
求一道高中化學元素週期表的題
6樓：網友
x是h，y是p，z是o，這個很簡單吧。
選a吧，c和d看化合價就行，b呢，用共用電子對，p在中間，a一看化合價，p6價，太可怕了，所以不對。
7樓：吊蘭幽幽
有題可知，x為h，化合價一般為+1:；y為p，化合價有-1 -3 +1 +3 +5；z為o，化合價有-2 推一下就可知選a
高一化學元素週期表學習竅門
8樓：網友
．主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2電子或8電子結構，該說法是錯誤的。對於第四周期ⅳa～ⅶa族元素其次外層電子數為18，如31ga（各層電子數為）其ga3+離子的最外層電子數為18。不要被常見的主族元素的陽離子最外層電子數為2或8所迷惑。
2．ⅱa～ⅲa同週期相鄰的兩元素其原子序數相差可為。因其兩族元素間存在一過渡元素（其中。
六、七週期又存在鑭系元素和錒系元素）。
3．應用元素週期律和元素在週期表的位置推導未知元素的性質時，防止機械類比，如be、al性質相似，但氧化鈹的化學式為beo而不是be2o3。
4．應用週期表匯出元素再求化學式時，對c元素應考慮c元素形成的有機物，以防漏選。
5．試題常用篩選法、具體法、定位法判斷法、邏輯推理法等解題。
9樓：寶刀屠龍
前二十個必須背過，後面的可以按族記。再記得時候一定要把符號與漢字對應起來，好要考慮到各族的性子，這樣對以後用用。高一主要用前二十個。
10樓：網友
利用的它金屬性強弱，與氧化性強弱對照比較，從左到右金屬性減弱，那麼相對的氧化性增強。從上到下是金屬性增強，氧化性減弱。
11樓：網友
掌握主族和週期的半徑變化規律。其他的性質都可以從半徑上面推匯出來！
12樓：網友
先背下來前36位元素，然後再一族一族地比較原子性質的遞變，同週期金屬性的遞變等~
13樓：網友
背出前20，然後找出相同族，周的規律，進行詳細研究。
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