1樓:勇德文後鶯
利用阿侖尼烏斯公式(lnu=lna-ea/rt)計算時,不同反應時間如1d、2d、3d的u值代友皮入公式計算的ea為什麼不同,而且ea值是逐漸減少的?為什麼?
關鍵是u比生長速率或比產物生成速率的值隨反應時間而不同,所以導致採用阿侖尼烏斯公式計算出的ea不同。那麼ea有沒有可能出現隨生化反應的進行而其值逐漸變小呢?急盼解答,謝謝!!
計算了一次,得出來的結果仍是不同。以1,2d為計算基礎資料,得到的ea為;以1,3d為基準計算型毀得到ea=;以1,4d為基準計算ea=;以1,5d計算得到ea=;以1,6d為基準計算ea=。為什麼會隨著反應的繼續ea會變小,計算的不對嗎?
你把公式化為ea=rt*ln(u/a)
試試?你用lnu=lna-ea/rt作圖,ea是斜率,應該不變的,不過這是理想情況下好租差。
你得到的曲線是一條開口向上的拋物線的對稱軸的左半段?可能是發生了副反應?
2樓:宇桂蘭艾雲
你把公式化為ea=rt*ln(u/a)
試試?你用lnu=lna-ea/rt作野纖圖,ea是斜率,應該不變的,不過這是理想情況下。
你得到的曲線是一條開口向上的拋物線世判的對稱軸的左半段?可能是搜脊改發生了副反應?
阿倫尼烏斯公式計算活化能
3樓:阿浩蕩
阿倫尼烏斯公式。
計算活化能。
k=ae-ea/rt(指數式),k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子也稱頻率因子。
阿倫尼烏斯公式是由瑞典。
的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。該定律除對所有的基元反應適用外,對於一大批(不是全部)複雜反應也適用。
根據阿倫尼烏斯公式,**中的△hm應該是ea(活化能)才對啊,怎麼可以換呢?!
4樓:網友
活化能與溫度有關,對凝聚相反應e=摩爾焓變-rt。
而摩爾焓變在溫差不大的情況下可視為保持不變。因此t1溫度下,e1=摩爾焓變-rt1;t2溫度下,e2=摩爾焓變-rt2。然後分別列出兩溫度下的阿倫尼烏斯公式,相比再整理就可以化出答案中式子了。
若是n分子氣相反應則是e=摩爾熵變-nrt,結果一樣。
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