1樓：數碼百達通
從目前來看應該是的，所以說應該是他們是成正比的，所以說應該是有這樣的，這個速度和溫度是有相關系的。
2樓：帳號已登出
阿狸屋，他們告訴你們的速率和溫度成正比的關係嗎？一般來說的話確實是成正比的關係。
3樓：問答官小李學姐
阿龍尼烏斯方程中，我們在速率計算中，可以利用速率常數和溫度的正比關係進行估算，也可以直接代入到方程式中進行。
4樓：不安志
速度和溫度成正比看用的什麼地方，如果生活中是沒有用到的。
5樓：陽光的小朱
就告訴我們溫度和成正比關係嗎？這個的話溫度的話，有的時候是成正比的，有的時候是不成正比的。
6樓：拾秒致
是成正比關係的，他們兩個人是同向發展的，很正常的。
7樓：支丹紅
阿倫尼烏斯方程告訴我們，樹立常駐於溫度。成正比關係，這是正確的，這是正確的。
8樓：昌谷之
阿倫尼烏斯的方程告訴我們，速率常數與溫度成正比關係，那你自己要好好的看一看這個書啊，自己好好算一算。
9樓：生活達人高飛
阿倫尼烏茲方程的話，這個速率與溫度的話，這個也是成正比關係的。
10樓：帳號已登出
阿倫尼烏斯方程告訴我們，速率的常溫溫度的正比關係是相同的。
11樓：在巴塞羅那寫遊記的迎客松
那你烏斯方程告訴我們，速率常數溫度成正比例關係，我們在進行計算的時候，把數值帶入進去。
12樓：匿名使用者
這要看在一定情況下滿足條件才可以成正比。
如果條件達不到成不了正比。
就要看實際情況。
13樓：渾雋
二，你無私方程告訴我們，速度常數與溫度是成正比關係的，確實是這樣。
14樓：匿名使用者
阿倫尼烏斯方程告訴我們，速率常數與溫度成正比的關係，我覺得。
關於溫度對及應速率的影響，阿侖尼烏斯經驗公式表述為
15樓：絕對
當反應物濃度一定時，溫度改變，反應速率會隨著改變。
升高溫度，反應速率一般隨著增大。
h 2 + 1/2 o 2 → h 2 o
室溫下氫氣和氧氣作用極慢；如果溫度升高到 873k ，它們立即起反應，甚至發生**。
1. 範特霍夫經驗規則： (定性 )
反應溫度每升高 10k(10 ℃ 反應速率或反應速率常數一般增大 2 ～ 4 倍。
2. 阿倫尼烏斯公式：定量。
在給定的溫度變化範圍內反應速率與溫度之間有下列關係：
lnk=(-ea/rt) ＋lna= αt ＋β
式中 :ea 、 a 均為某給定反應的常數，可由實驗求得。
ea 叫做反應的活化能，a 叫做指前因子；
r 是摩爾氣體常數；
-ea/r ， lna 。
lnk 與 1/t 是直線關係。
從阿侖尼烏斯公式可以看出：
1) 阿侖尼烏斯公式所表達的溫度與反應速率常數的關係式同溫度與平衡常數的關係式有著相似的形式。
前者中的活化能 ea 為正值 , 而後者中的△ h θ 可為負值也可為正值。
2) 阿侖尼烏斯公式表明，若溫度 t 增加，則 k 增大，所以ν也增大。
3) k 不僅與溫度 t 有關，且與活化能 ea 有關。
利用阿侖尼烏斯公式，可求得溫度變化對反應速率的影響。
阿侖尼烏斯公式圓滿解決了兩個問題。
t對v的影響：
e a 一定，t越高， k 越大，速率越大， k 與t呈指數關係，t稍有變化， k 有較大變化。
e a 對v的影響：t一定， ea 越小， k 越大，速率越大。
3. 溫度變化與反應速率變化的關係。
若以 k(t1) 、k(t2) 分別表示在溫度 t1 、 t2 時的 k 值，則。
ln k(t2) =t2 ＋β
ln k(t1) =t1 ＋β
從阿倫尼烏斯方程和反應速率方程式看出，溫度對反應速率的影響比濃度顯著
16樓：周忠輝的兄弟
v=kc^n，k=ae^(-ea/rt)，所以v=a·c^n·e^(-ea/rt)
其實是偏導，因為希臘字母不好打）
dv/dc=a·e^(-ea/rt)·nc^(n-1)dv/dt=a·c^n·e^(-ea/rt)·ea/(rt^2)則(dv/dc)/(dv/dt)=nrt^2/(cea)對於一般的反應，該數值<1（請自行查詢資料），即溫度影響較大。
注：基元反應通常有n≤2，只有很少的例外。
17樓：匿名使用者
只能看出溫度對反應的影響顯著。
18樓：d點滴成不朽
阿倫尼烏斯方程？大學化學？
根據阿侖尼烏斯公式知，影響速率常數k的因素有哪些
19樓：瀋陽優秀律師網
6為增大，7為增大。
阿侖尼烏斯公式寫作k=ae－ea/為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子(也稱頻率因子).
溫度升高即t增大，ea/rt減小，k增大。
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