1樓：科學普及交流
原子軌道(atomic orbital
是單電子薛丁格方程。
的合理解ψ(x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ(r，θ，r(r)·y(θ，這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；y(θ，是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
簡介：原子軌道，又稱軌態，是以數學函式。
描述原子中電子似波行為。此波函式。
可用來計算在原子核。
外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。「軌道」便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言，原子軌道是在環繞著乙個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。
現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌道也不像行星的橢圓形軌道。
更精確的比喻應是，大範圍且形狀特殊的「大氣」（電子），分佈於極小的星球（原子核）四周。只有原子中存在唯一電子時，原子軌道才能精準符合「大氣」的形狀。當原子中有越來越多電子時，電子越傾向均勻分佈。
在原子核四周的空間體積中，因此「電子雲」越傾向分佈在特定球形區域內（區域內電子出現機率較高）。
2樓：孔方兄文化
原子軌道，又稱軌態，是以數學函式描述原子中電子似波行為。
知識點延伸：
原子軌道是指單電子薛丁格方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ（r，θ，r(r)·y(θ，這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；y(θ，是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
決定原子軌道的量子數有哪些？
3樓：dilraba學長
主量子數n，描述原子中電子出現幾率最大區域離核的遠近。
角量子數l，決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀。
磁量子數m，描述原子軌道或電子雲在空間的伸展方向。
4樓：生活小學問
主量子數，角量子數，磁量子數。
在原子物理學的運算中，複雜的電子函式常被簡化成較容易的原子軌道。
函式組合。雖然多電子原子的電子並不能以一或二個電子之原子軌道的理想影象解釋。
波函式。仍可以分解成原子軌道函式組合，以原子軌道理論進行分析，就像在某種意義上，由多電子原子組成的電子雲。
在一定程度上仍是以原子軌道構成，每個原子軌道內只含一或二個電子。
5樓：網友
不考慮自旋的情況下，n,l,m
考慮自旋：n,j,mj,s
怎樣判斷描述原子軌道運動狀態的量子數是合理的
6樓：天羅網
主量子數n=1,2.正整數。
角量子數l=0,1,2,.(n-1)——小於n的非負整數。
磁量子數悶首m(或巖罩輪ml,l為下標)=0,±1,±2...l——絕對值。
不大於l的整數。
自旋量子數ms(s為下標)=1/2,或-1/2確定四個量子數可以確定乙個電子。滿足以上條件的量子數粗信，就是合理的。
量子數確定原子軌道符號
7樓：諾丹鮮煙
n是主量子數，表示不同殼層的能級，原子中電子的軌道是不連續的，只能取分立值，分為不同的殼層。n=5即第五個殼層，電子殼層符號由內到外依次為k,l,m,n,o,p...n=5即第五層軌道。
l是角量子數。
表示角動量。
的大小，決定了每個殼層內不同軌道的形狀，如l=0即s軌道，呈球形；l=1即p軌道，呈紡錘形；l=2即d軌道，呈4個花瓣形等等。
m是磁量子數，決定了不同形狀軌道在空間的方向即x,y,z，m=0軌道沿z方向。
n=5,l=2,m=0合起來就表示5pz的原子軌道。
pz即沿著z方向的p軌道。
對於量子數確定元素，可以從最外層條件排布電子，直到最內層。l的取值決定於n，從0到n-1，對於每乙個l都有2l+1個不同方向的軌道，每乙個m值可容納2個電子，則每乙個l容納2(2l+1)個電子，然後從l=0一直加到最大的l。低於最外層的電子數可以直接按2*(n方)求出。
對於這個例子，如果限制條件是「n=5為最外層，l=2是填滿的，l>2是空的」，那麼每個l能夠容納電子數是2(2l+1)個，則這層共有2+6+10=18個電子。向內則依次為n=4容納32個電子，n=3為18個電子，n=2為8個電子，n=1為2個電子。這樣，原子核外電子排布就確定了，即2
18，加起來即原子序數。
78，也就是鉑pt元素。
如果本例子m=0也是限制條件，即l=2軌道只能排z方向，那麼這個軌道只能排2個電子。這樣，最外層n=5共有l=0的2個電子，l=1的6個電子，l=2的2個電子，最外層共10個電子。內層電子數仍然依次是32，18，8，2。
這樣，排布即2
10，加起來即70，為元素鐿yb。
量子是什麼？與質子，原子什麼關係
8樓：辛丑盼康
量子(quantum)是現代物理的重要概念。最早是m·蒲朗克在1900年提出的。他假設黑體輻射中的輻射能量是不連續的，只能取能量基本單位的整數倍。
後來的研究表明，不但能量表現出這種不連續的分離化性質，其他物理量諸如角動量、自旋、電荷等也都表現出這種不連續的量子化現象。這同以牛頓力學為代表的經典物理有根本的區別。量子化現象主要表現在微觀物理世界。
描寫微觀物理世界的物理理論是量子力學。
質子(proton)：是一種帶 × 10⁻¹⁹庫侖(c)正電荷的亞原子粒子，直徑約 to m，質量是938百萬電子伏特/c²(mev/c²)，即 × 10^-27 kg，大約是電子質量的倍。質子屬於重子類，由兩個上夸克和乙個下夸克通過膠子在強相互作用下構成。
原子核中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。
原子(atom)指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。 因此具有核式結構。
9樓：張嘉年
量子-光量子模型圖。
質子-模型圖。
原子-模型圖。
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰。惠勒john wheeler曾有句名言：萬物源圖於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後，此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元。
10樓：a寧靜致遠
原子由原子核和在原子核和帶負電的電子組成。
原子核一般由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成。)量子是乙個比較寬泛的概念~應該是指量子力學中研究的各種粒子，包括質子，中子，電子……
粒子也是比較寬泛的概~泛指各種微粒。
離子是帶電微粒~
因為量子，粒子範圍太大，沒法比較。
原子軌道的能量是指軌道里電子的能量嗎
應該是指軌道中電子的能量。這個能量包括動能和電視能。所謂軌道,只是電子運動的規律,如同射出炮彈的運動軌跡,它本身沒有能量。能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎 能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子,那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說...
量子數n4,l2,m0的原子軌道數目是
這三個量子數完全確定了一條軌道。所以結果就是1 當量子數n 4,m 1時,存在的原子軌道數目是 b試題分析 s p d f含有的軌道數目分別是1 3 5 7,所以k層原子軌道的數目為1,l層原子軌道的數目為4,m層原子軌道的數目為9,n層原子軌道的數目為16,答案選b。點評 該題是基礎性試題的考查,...
無機化學中表徵2pz原子軌道的是
無機化學中表bai徵du2pz原子軌道的是p層有三zhi 個軌道,分別是daopx,py和pz.m 0時就是pz軌道.s層有內 為什麼氫原子原子軌道有1s,2s,2px,2py,2pz而沒有d n 2時,怎麼會有d軌道啊 d軌道是n 3才開始出現的。3d軌道。氫原子也有3d軌道,只不過是空的而已 為...