1樓：網友
a。使用（鹽酸）的亞鐵鹽溶液。
b 將配衡脊置亞鐵鹽溶液的蒸餾水煮沸，以除去（溶液中的氧氣）c。在亞鐵鹽溶液表面加上（ccl4，隔絕空氣）d 可用（滴管）將鹼液直接加到亞鐵鹽溶液的液麵下，使fe（oh）2生成在含氧最少的地方。
fe（oh）2和fe（oh）3的比較。
顏色狀態 白色 紅褐色。
熱穩定性 不穩定 不穩定（變為氧化鐵）
加熱先生稱氫氧化鐵再變為氧化鐵）
與氧化性酸（hno3） fe3+ fe3+與還原性酸反應（hcl） fe2+ fe3+與氧氣反應 fe(oh) 不反應。
製備 如上 fe3+加鹼。
三家鐵離子的檢驗：①加入氫氧化鈉（生成紅褐色沉澱）②加（坦攔行kscn）溶液，方法，將待檢的鐵鹽溶液中滴入（kscn）溶液，溶液中立即出現（血紅色）色，離子方程式。
fe3+) 3(scn-) fe(scn)3二價鐵離子檢驗 ①加入氫氧化鈉（先白色沉澱，然後變為灰綠色，最後變為紅褐色）②加入（hno3）將二價鐵離子轉化成三家鐵離子，然後（重複fe3+第二種檢驗方法）
3（先沒有現象，**之後出現血紅色，二價鐵很容讓譁易被空氣氧化）1和2不行，是因為足量，如果少量可以看顏色，足量就看不出了。
2樓：870279436楊晨
加硫氰酸搜消戚鉀kscn。世陵。
離子方程式：
fe3+) 3(scn-) fe(scn)3fe(scn)3為血橋洞紅色。
3樓：網友
這個是要填凳衝空麼？
解決餘粗悄氧化問題 a、現配製 b、溶解在裡面的氧氣豎渣 c、植物油 d、吸管。
中間省略了。
最後乙個問題312
fe(oh)2在空氣加熱的產物是什麼?
4樓：機器
既然是暴露在空氣中加熱，當然最後生成的是fe2o3首先fe(oh)2被空氣中的氧氣氧化成fe(oh)3：
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3fe(oh)3加熱後生成fe2o3：
2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o
製備fe(oh)2時,fe(ⅱ)鹽溶液和naoh溶液在反應前,為什麼要先煮沸片刻?
5樓：
製備fe(oh)2時，fe(ⅱ)鹽溶液和naoh溶液在反應前，為什麼要先煮沸片刻？
製備fe(oh)2時，fe(ii)鹽溶液和naoh溶液在反應前先煮沸片刻的主要目的是去除溶液中的氧氣。氧氣會氧化fe(ii)離子，形成fe(iii)離液哪消子，從而導致反應生成的產鬧知物不是純的fe(oh)2。通過將溶液煮沸可以使氧氣從溶液中逸出，從而保證反應的純度和準確性。
此外，煮緩慧沸也有助於提高反應速率和反應的完整性，因為在高溫下反應物分子的運動速度加快，使得反應更加充分。總之，煮沸片刻是製備fe(oh)2反應中非常重要的步驟，它有助於提高反應的效率、準確性和純度。
為什麼在製備feso4趁熱過濾,而在製備(nh4)2fe(so4)2·6h2o時要冷卻後過濾？
6樓：
摘要。您好，親親，硫酸亞鐵銨的製備中過濾feso4溶液一定要趁熱過濾原因：防止晶體析出。
分析： 硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時要注意：製取feso4時要保證鐵屑多一點；所用硫酸的濃度不可過高；過濾後向feso4溶液中加幾滴硫酸，調節ph約為1～2之間，因為在酸性條件下，fe2+相對穩定。
為什麼在製備feso4趁熱過濾，而在製備(nh4)2fe(so4)2·6h2o時要冷卻後過濾？
您好，親親，硫酸亞鐵銨的製備中過濾feso4溶液一定要趁熱過濾原因：防止晶體析出。 分析：
硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時要注意：製取feso4時簡亂要保證鐵屑多一點；所用茄咐毀硫酸的濃度不可過高；過濾後向feso4溶液中加幾滴硫顫備酸，調節ph約為1～2之間，因為在酸性條件下，fe2+相對穩定。
後者蒸發濃縮蠢畢後的溶液，必須讓其充分冷卻後，才能用帶答芹布氏漏斗抽氣過濾舉棗。若未充分冷卻，在濾液中會有硫酸亞鐵銨晶體析出，致使產量降低。
fe(oh)2沉澱在空氣中長期放置,現象是______,有關化學方程式_______
7樓：崔籟封豆
氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色沉澱，所以看到的現象是：白色沉澱先變成灰綠色，最後變成紅褐色，反應方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案為：白色沉澱先變成灰綠色，最後變成紅褐色；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；
1）鐵離子具有氧化性，能氧化鐵生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2fe3++fe=3fe
2+，故答案為：2fe3++fe=3fe
2+；（2）煮沸蒸餾水可除去其中溶解的o2，故答案為：煮沸；
3）fe（oh）2很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色fe（oh）2沉澱的操作是用長滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液麵下，再擠出naoh溶液，避免生成的 fe（oh）2沉澱接觸o2而生成氫氧化鐵，故答案為：避免生成的 fe（oh）2沉澱接觸o2；
4）開啟止水夾，fe與h2so4反應生成h2充滿整個裝置，反應一段時間後關閉止水夾，左側試管內氣壓公升高，反應生成的fe2+沿導管進入右側試管與naoh反應生成白色沉澱fe（oh）2．若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將naoh中和，則得不到fe（oh）2溶液，故答案為：檢驗試管ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的h2純淨時，再夾緊止水夾．
8樓：繩畫士風華
fe(oh)2沉澱在空氣中長期放置，現象是：白色固體變為紅褐色4fe(oh)2+o2
2h2o=4fe(oh)3
fe(oh)2沉澱在空氣中長期放置,現象是______,有關化學方程式_______
9樓：曉熊
fe(oh)2沉澱在空氣中長期放置，現象是：白色固體變為紅褐色。
4 fe(oh)2 + o2 + 2 h2o = 4 fe(oh)3
10樓：網友
變灰綠，然後變成紅褐色。
4fe(oh)2 +o2 +2h2o ==4fe(oh)3
製取fe(oh)2的過程中的一些疑問。
11樓：網友
1．2實驗過程及分析。
實驗儀器：大試管，玻棒，鑷子，濾紙，膠片（有孔的），小刀，藥匙。
實驗藥品：稀鹽酸，還原性鐵粉（分析純），金屬鈉，銅片，錫紙（帶小孔），煤油。
實驗步驟及分析：
1．取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。
鐵粉與鹽酸反應要過量，這樣才能保證新生成的氯化亞鐵不被氧化成氯化鐵，但是不能太多，太多會造成浪費。
2．向使管中加入幾毫公升的稀鹽酸，振盪讓其充分反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑,此反應為放熱反應，反應放出的熱量能使溶液的溫度公升高。
而氧氣的溶解度隨著溫度的公升高而降低，所以這個反應有利於減少溶液中氧氣的溶解度，有利於氫氧化亞鐵的生成。
3．再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫公升左右的煤油。
再次振盪是為了趕跑溶液中的氧氣，而加入煤油是因為煤油的密度比水小，浮於水面，使溶液和空氣隔絕開來，這樣又使得以下反應生成氫氧化亞鐵，備免了被空氣中的氧氣氧化。
4．將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下層的溶液的中部。
這步是為了下面的反應做乙個反應的平臺，這是必需的，因為如果把金屬鈉放到溶液的底部的話，由於剛生成的氫氧化亞鐵膠體具有吸附能力，會吸附試管底部還沒有反應的鐵粉，使得觀察不到白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，而只是看到吸附了黑色的鐵粉的黑色氫氧化亞鐵沉澱。
5．取出一塊鈉，用濾紙把它表面的煤油吸乾淨，然後切取一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與氯化亞鐵溶液反應。
紙上的小孔，為了讓金屬鈉與水反應的時產生的氫氣和氫氧化鈉，能及時放出來。而銅片與鈉塊包在一起，就使得鈉塊能沉到水中與水反應。金屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉是一步到位的，沒有經過中間的放置過程，所以它是沒有受到汙染的——也就不會象用氫氧化鈉制氫氧化亞鐵那樣，氫氧化鈉溶液溶氧氣，影響氫氧化亞鐵的製取。
製備fe oh 3膠體的化學方程式是什麼？
方程式 fecl h fe oh 膠體 hcl。氫氧化鐵膠體。具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。注意事項 實驗操作中，須用飽和氯化鐵。溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。 沸水中滴fecl...
製備feoh3膠體的方程式和離子方程式是什麼
將氯化鐵溶液加熱 方程式 fecl3 3h20 fe oh 3 膠體 3hcl 離子方程式 fe3 3h2o fe oh 3 膠體 3h 要製備fe oh 3膠體,應在沸抄水中逐滴滴加飽和bai的fecl3溶液du,繼續煮沸至溶液呈zhi紅褐色,即停止加熱。注意dao 1 實驗過程不能用玻璃棒攪拌,...
甘油製備感受態的原理,求助甘油製備感受態的原理
我們通常是配製80 的甘油,然後高壓滅菌備用。用的時候,取一半甘油一半菌液即可,80儲存,復甦沒有問題。甘油的終濃度是40 1為啥用甘油製備感受 bai態?細胞的感du 受態一般出現在對數生zhi長期,新鮮幼嫩的細dao胞是製版備感受態細胞和進行成功轉化權的關鍵。2為啥要重複洗滌四次?防止雜菌和雜d...