1樓：網友
x是f，y是薯培al，罩螞z是na，w是cl。
b正確 解析：w是短週期元素，w的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17，公比是2的話核外電子總數是34，不在短週期元素範圍之內，公比只能是1，w是17號元素氯，x與w同主族，x是氟元素，x的原子序數是9，y的原子序數是w和x的原子序數之和的一半， y的原子序數是13，y元素是鋁元素；含z元素的物質焰色反應為黃色，z元素是鈉元素。
金屬性：na>al, 即z> y，a錯誤；離子的還原性：w >x,c錯誤；氫化物的沸點：
hf>hcl，hf 分子間能形成氫鍵分子鍵作用力遠大於hcl分子鍵作用力，即x>w，b正確；原子物手埋半徑：z>y>x，離子半徑：w> x >z>y，d錯誤。
答 案：b
2樓：人參真是杯具
b由w的最外層電子數與核外電子總數之比為7:17,得出w是cl；x與w同主族，又是短週期元素，所以x是f；y的原子序數是w和x的原子序數之和的一兄旁笑半，推出y的原子序數為13，就是al；含z元素的物質焰色反應為黃色啟蘆，那麼z就是na。
金屬性（還原性）：z＞y（a錯誤）
離子的還原性：w＞x（c錯誤）羨含。
原子半徑：z＞y＞x，但是離子半徑：x＞z＞y(d錯誤)
高中化學，這道選擇求分析下。
3樓：網友
a、naoh、hcl 完全電離，hclo部分電離 。
naoh完全電離的離子數量：（na+）=（oh-）=n
hcl 完全電離的離子數量：（ h+）=（ cl-）=m
hclo部分電離的離子數量：(h+）=（clo-）=a
中和反應消耗的離子數量：（h+）=（oh-）=b
na+）+h+）=（oh-）+cl-）+clo-）=n+m+a-b 關係式錯誤。
b、nahco3溶液顯鹼性，證實hco3-的水解程度大於電離程度，所以正確的關係式是（na+）>hco3-）>h2co3）>（co32-）
c、ph值=11的氨水的摩爾濃度大於ph值=3的鹽酸的摩爾濃度，所以兩者等體積混合物後氨水過量，溶液呈鹼性。（nh4+）>cl-）。oh-）>h+） 關係式錯誤。
d、相當於是 /l的ch3coona與 /l 的ch3cooh等體積混和。ch3coona完全電離成ch3coo-和na+，ch3cooh部分電離為ch3coo-和h+，ch3coo-部分水解成ch3cooh和oh-。所以。
2（na+）=（ch3cooh）+（ch3coo-）；
na+）+h+）=（ch3coo-）+oh-）；
所以關係式是正確對的。
4樓：教授王
a：根據電荷守恆，正確的是：[na+]+h+]=[cl-]+clo-]+oh-]
b：nahco3水解程度大於電離程度，正確的是：[na+]>hco3-]>h2co3]>[co32-]
c：等體積混合，溶液呈鹼性，正確的是：[nh4+]>cl-}>oh-]>h+]
d：正確。物料守恆：2[na+]=[ch3cooh]+[ch3coo-]；電荷守恆：[na+]+h+]=[ch3coo-]+oh-]；
消去na+離子濃度即可得到。
高一化學的題目，需要分析過程，急需！！
5樓：泯然時代
產生氫氣速率與酸的體積無關。只與溶液中氫離子濃度有關。
1mol鹽酸電離出來1mol氫離子。1mol硫酸電離出2mol氫離子。所以a中氫離子濃度為2mol/中氫離子濃度為4mol/中氫離子濃度為3mol/中氫離子濃度為2mol/l。
b中氫離子濃度最大。所以選b。
這個、、貌似和公升高溫度沒啥關係。他放進去二氧化錳。又不是加熱……b.二氧化錳只做催化劑。並沒有放出氧氣。
c.正確……
d.額、、催化劑是有針對性的。不是所有的反應都可以用二氧化錳作催化劑的。
6樓：網友
第一題選 b,200ml,2mol/l的硫酸。摩爾濃度越高，說明h離子濃度越高。b中h離子為4摩爾每公升，最高。
第二題c，二氧化錳是催化劑。
7樓：網友
第一題根據氫離子的濃度來算，選b
第二題c，過氧化氫先就能分解，加入二氧化錳時，反應速率加大，說明二氧化錳是催化劑。
又是幾道高中英語單選題同學們幫忙
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