1樓：樂正潔衛汝
氨氣是三角錐形，我們可以與甲烷做個對比歲侍，甲烷是正四面體，c在正四面體體心，h在4個頂角，而乎巖吵氨氣只有三個h，所以是本來處於體心的n成為了頂角，而構成的棗巧三角錐形的體心則沒有了原子。
2樓：匿名使用者
三個氫原子處於錐底，氮原子處在錐頂，說的通俗點，n在最頂端，然後伸出3個胳膊拉著3個氫，成三角錐形。n的最外層有5個電子，3個電子和氫成鍵，餘下的兩個電子形成孤電子對置於n的頭頂，不可能和與氫成配廳鍵磨賣世的電子等價，也就不可能和3個氫形成那種位於重心的立體模型。如果用大學的知識，根據分子的吉星就可以判斷出，氨分子是極性分子，也就是說它不是個正四邊形，只能是三角錐形，如果還有什麼沒有解釋清楚的，你可以追問瞎肢，我們再**。
3樓：匿名使用者
理由嘛，很簡單，測量得到的資料就是這樣，在頂端和在中心的極性強弱會不一樣，相應敏孫基的凱灶角度也不一樣，實際測量得到的資料就是在頂端，而不是橋謹中心。
4樓：匿名使用者
氨氣分子是三角錐型。
其中n原子是不等性sp3雜化形成，正常的sp3雜化是正四面體畢和散型分子，但受到剩餘孤對電子對的影響，正四面體受到棚爛擠壓，變形成三角錐型。
但不知道提問手氏者有沒有學過雜化軌道知識！
5樓：匿名使用者
頂頂上。乙個元素是佔乙個定點的。
nh3的空間構型是什麼?
6樓：教育能手
nh3的空間構型是：三角錐型的立體結構。
nh3中n原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道。
數為4，採取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，n-h之間的鍵角小於109°28′，所以鍵液氨氣。
分子空間構型是三角錐形。
氨氣儲存禁忌：
要中亮昌做好日常執行、檢查及維護保養工作，保證特種裝置。
及其附件安全使用。
要認真落實安全生產責任制。
不賣扒斷完善和嚴格執行各項安全管理制度，清除各類安全隱患，確保生產安全。
要定期開展自查自改和應急專項演練，加強應急值守，切實提公升應急處置能力。
nh 3的空間構型怎麼算
7樓：長空白也翁
nh3空間構型是三角錐型。它的正電荷。
中心在3個氫原子。
構成的三角形的中心。
負電荷中心在n原子上。
擴充套件內容：nh3是以氮原子為中心，三個氫原子和氮的一對孤對電子。
以sp3不等性雜化方式形成正四面體。
結構，和ch4類似。
價層電子。對互斥理論知識點。
價層電子對互斥理論，也叫vsepr 理論。
價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的「價層電子對」相互排斥的結果。中心原子，即作為中心的原子，一般為1 個。價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子好臘對，包括σ 鍵電子對和孤電子對。
鍵電子對數。
就是成鍵電子對數，可由分子式確定。
而中心原子上的孤電子對數就是未成鍵電子對數，可以利用公式計算中心原子上的孤電子對數：
中心原子上的孤電子對數=（a-xb）孝禪。
a 表示中心原子的價電子數。價電子數等於原子的最外層電子數；
x為與中心原子結合的原子數，即中心原子周圍的原子數。如h2o，中心原子是o ，與o結合的 h的原子數為 2， x=2；
b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。h為1，其他原子=「8- 該原子的價電子數」
如ch4，中心原子是c，中心原子的價電子數a=4，與中心原友慎滑子結合的原子數x=4，中心原子c周圍的原子 h最多能接受的電子數 b=1。孤電子對數 =（a-xb ）=1/2 （4-4×1）=0，價層電子對數是σ 鍵電子對數加上孤電子對數=4+0=4。
nh3的空間構型是什麼？
8樓：檸檬本萌愛生活
三角錐型的立體結構。nh3中n原子成3個σ鍵。
有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道。
數為4，採取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，n-h之間的鍵角小於109°28′，所以氨氣。
分子空間構型是三角錐形。
工業製備流程。
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。譁茄氮氣主要**於空氣；氫氣主要**於含氫和一氧化碳。
的合成氣（純氫也**於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的亂伏察混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們廳凱對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過淨化處理。
說明nh3和bf3的分子空間構型有何不同，並用雜化理論進行解釋
9樓：
摘要。你好，不同主要是bf3中b是sp2雜化，形成的是平面三角形結構，b原子在正三角形中心，三個鍵的極性抵消nh3中n是不等性sp3雜化，形成的是四面體結構，n原子在乙個頂點，極性無法抵消。
說明nh3和bf3的分子空間構型有何不同，並用雜化理論進行解釋。
你好，不同主要是bf3中b是sp2雜化，形成的是平面三角形結構，b原子在正三角形中心，三個鍵的極性抵消nh3中n是不等性sp3雜化，形成的是四面體結構，n原子在乙個頂點，極性無法抵消。
誠心為您解答每乙個問題！如您滿意最佳！如有疑問請繼續追問！
祝您生活愉快！天天開心
nh3的結構式？
10樓：網友
nh3的電子式和結構式如下：
nh4+的空間構型
11樓：孫微微
nh4+的空間構型是：正四面棚吵體形。
概述：銨根正離子(ammonium：化學式：
nh4+)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與乙個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為"銨"。
銨根離子 銨根的化合價是+1，故離子數為+1。
銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
存在：酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。
用途：銨根離子由於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態氮肥。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
常見的銨態氮肥有：硫銨、 碳銨、硝銨。
正四面體形簡介：
基本概念：正四面體是由四個全等正三角形圍成的空間封閉圖形，所有稜長都相等。它有4個面，6條稜，4個頂點。正四面體是最簡單的正多面體。
基本性質：正四面體的稜長是其外接正方體的稜長的√二倍。
正四面體的體積是其外接正方體的體積的三分之一。
正四面體是一種柏畝胡拉圖多面體，正四面體與自身對偶。
正四面體的重心、四條高的交點、外接球、內切球球心共點，此點稱為中心。
正四面體有乙個在其內部的內切球和七個與四個面都相切的旁切球，其鏈耐侍中有三個旁切球球心在無窮遠處。
正四面體有四條三重旋轉對稱軸，六個對稱面。
正四面體可與正八面體填滿空間，在一頂點周圍有八個正四面體和六個正八面體。
正四面體的對邊相互垂直。
化學中ch4，ccl4，sih4等物質也是正四面體結構，鍵角是109度28分，約為。
[cu(nh3)4]2+的空間構型是什麼？中心原子什麼雜化？
12樓：網友
正四面體型，sp3雜化。跟甲烷類似。
求教這個經濟學問題，求教幾個經濟學問題？
mpk l k 1 2 mpl k l 1 2mpk mpl l k r w 2 2 1 即 k l最大化產量q 2k 2l 64 k l 32長期總成本c rk wl 2 32 2 32 128 q表示產量，k表示資本量，l表示勞動力，w表示勞動力的 r表示資本 生產函式的意思就是生產商品要用到資...
物理力學問題，求教，一個物理力學問題，求教
這是物理競賽題吧,1題，用細線連結2物，穿過滑輪，讓輕物在高處自由下落，如果速度足夠快，就可以抬起重物。2題，給我一個支點我可以撬起地球，一個足夠長得槓桿，運動狀態就是針下壓的距離將是卡車的數倍。用一個滑輪 那隻能省一半的力 如果滑輪足夠多，不計摩擦，也就是理想狀態下，能只用極輕的物體 如一根針 將...
高二化學問題,高二化學問題
實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3 sbcl3的水解分三步進行,中間產物有sbocl等 其總反應可專表示為 2sbcl3 3h2o sb2o3 6hci 可逆符號 為了得到屬 較多,較純的sb2o3,操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中,反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這...