1樓：闞秀榮俟夏
這兩個反仔悔應都是碳酸根離子的反應，第乙個是碳酸乎戚差根離子與硫酸中的氫歲皮離子反應生成水和二氧化碳，第二個是碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉澱。
2樓：步秀英遊月
因賀或芹為團晌有這個碳酸禪畢根啊。
它可以與酸反應產生co2
還有可以和鋇離子反應產生碳酸鋇沉澱。
符合複分解反應條件。
3樓：費莫元斐斂辰
碳酸根與氫盯州離子反應生成碳酸，碳酸分解成二氧化碳和慎悉水。
碳酸根和鋇離子生成碳凱孝蔽酸鋇沉澱。
兩個反應都是複分解反應。
4樓：隋遠賞衣
與硫酸反應，是強酸碧困制弱酸，生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
與氫氧化鋇反應，會生成碳酸鋇這種難溶物（生成物還有氫氧化鈉）；
兩者都符合複分解反應的搜皮條件：有水、氣體或難溶物生悔漏念成。
5樓：浦懷雨理乙
與攜談做硫酸溶液反應可以生辯衡成氣體co2與氫氧化鋇。
baco3沉澱。
符合複分解反應的條侍滾件都。
6樓：延秀珍寸庚
用兩個化學方程式來握逗談段碰解答：指檔。
na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o
na2co3+ba(oh)2=2naoh+baco3(白色沉澱)
氫氧化鈉碳酸鈉氯化鋇中加入硫酸
7樓：
摘要。親親，非常榮幸為您解答<>
將硫酸加入氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇的反應會分別產生不同的化學反應。1、氫氧化鈉（naoh）和硫酸（h2so4）反應會產生硫酸鈉（na2so4）和水（h2o）。化學方程式：
naoh + h2so4 → na2so4 + h2o
氫氧化鈉碳酸鈉氯化鋇中加入硫酸。
親親，非常榮幸為吵輪您解答<>
將硫酸加入氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化行碰液鋇的反應會分別產生不同的化學反應。1、氫氧化鈉（naoh）和檔物硫酸（h2so4）反應會產生硫酸鈉（na2so4）和水（h2o）。化學方程式：
naoh + h2so4 → na2so4 + h2o
<>相關拓展：2、段餘碳酸鈉改燃李（na2co3）和硫酸（h2so4）反應會產生二氧化碳氣體（co2），硫酸鈉（na2so4）和水（h2o）。化學方程式：
na2co3 + h2so4 → na2so4 + co2 + h2o3、氯化鋇（bacl2）的反應複雜，不僅生成硫酸鋇（baso4）和水（h2o），還會生成一氧化碳（co）和二氧化碳（co2）的混合氣體。化學方程式： bacl2 + h2so4 → baso4 + 2hcl，bacl2 + h2so4 → baso4 + co + co2 + h2o + hcl<>
大核遲紅花]<>
值得注意的是，由於氯化鋇和硫酸的反應比較複雜，同時還容易產生有毒有害氣體，處理過程需要嚴格遵守安全操作規程，才能確保安全和準確性。
抱歉，是a點時溶液變為無色。
親，還得麻煩您詳細描述一下您的問題。
親，建議您把問題打出來哦<>
把鹽酸加入碳酸鋇與碳酸鈉混合物中，鹽酸先於什麼反應
8樓：
摘要。鹽酸加入該混合物時先與液體（即碳酸鈉）接觸，因此先與碳酸鈉反應。。
把鹽酸加入碳酸鋇與碳酸鈉混合物中，鹽酸先於什麼反應。
鹽酸加入該混合物時先與液體（即碳酸鈉）接觸，因此先與碳酸鈉反應。。
反應完再和碳酸鋇反應，還是。
碳酸鈉。我問的意思是就是先和碳酸鈉反應完，再和碳酸鋇反應還是？和碳酸鈉反應的，中途可以和碳酸鋇反應。
先和碳酸鈉反應，之後再同另外一種物質反應。
硫酸鈉可以和碳酸鋇反應嗎
9樓：科技點燈人
硫酸鈉和碳酸鋇滑碰運不吵侍能反應。
因為複分解反應的條件是反應物中如果有酸，反應物可以不溶於水，否則，反應物一定要可溶。還有生成物中至少要有沉澱、氣體、水三者之一。硫酸鈉和碳酸鋇都不是酸，碳酸鋇也難溶於水。
所信梁以它們之間不能反應。
硫酸鈉是硫酸根與鈉離子化合生成的鹽，硫酸鈉溶於水，其溶液大多為中性，溶水時為鹼性，溶於甘油而不溶於乙醇。無機化合物，高純度、顆粒細的無水物稱為元明粉。
氯化鋇加入有氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液中,先於什麼反應
10樓：顧老師說體育
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中混有鈉離子、氫氧根離子和碳酸根離子，氯化鋇加入後，鋇離子和溶液中的碳酸根離子結合生成沉澱物碳酸鋇，碳酸鋇在水溶液中的溶解性是很難的，所以鋇離子會先跟溶液中的碳酸根離子發生反應。至於氫氧化鋇和氯化鈉，都是易溶於水的，在溶液中很難結合生成新的產物。
11樓：s莫小然
先生稱碳酸鋇沉澱，因為氫氧化鋇是微溶的沉澱。
在碳酸鋇和氫氧化鈉混合溶液中，為什麼鹽酸先與氫氧化鈉反應。求詳細解答。
12樓：歸隱傑士
因為鹽與酸反應生成的氣體往往能再溶於鹼，故酸鹼中和反應先發生。如：將鹽酸加入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，本來兩個反應的反應物都能接觸到，反應應是同步發生的。
但鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體二氧化碳，可以被混合液中的另一種溶質——氫氧化鈉吸收，又生成回碳酸鈉，故碳酸鈉開始相當於未反應。當氫氧化鈉與酸已反應完後，二氧化碳才能真正釋放出來。你問的這個問題不太科學，並不是任何情況下鹼和鹽混合溶液加酸後酸鹼中和反應都先發生的。
若反應生成的沉澱或氣體無再溶現象，兩個反應是同步發生的。
13樓：惡魔遺言
碳酸鋇是不溶於水的沉澱，鹽酸的氫離子與氫氧化鈉的氫氧根離子有更大的接觸面積，因為都在溶液中，離子交換迅速，所以鹽酸先和氫氧化鈉反應。
如果是碳酸鈉這類可溶的碳酸鹽，也還是鹽酸先和氫氧化鈉反應。
可以反推，如果鹽酸先和碳酸鈉反應。那麼反應生成的碳酸（分解生成二氧化碳和水），又會和氫氧化鈉反應，生成碳酸根。
這樣一來，綜合兩條反應，碳酸根前後並沒有消耗，消耗的是氫氧根。
由此可得，鹽酸先和氫氧化鈉的氫氧根起反應，再與碳酸根反應。
14樓：抹夫斯
先中和反應 後基本反應。
為什麼硫酸鋇和碳酸鈉會反應
15樓：周忠輝的兄弟
不要聽別人瞎說，硫酸鋇溶解度是小於碳酸鋇的。
硫酸鋇和碳酸鋇都有溶解平衡，（1）baso4(s)<—ba2+(aq)+so42-(aq)，（2）baco3(s)<—ba2+(aq)+co32-(aq)，加入飽和碳酸鈉可以讓平衡(2)向逆反應移動（因為碳酸根的濃度很大），鋇離子濃度就勢必減小，引起平衡（1）向正反應移動，就有部分baso4轉化成了baco3，把沉澱過濾出來用酸處理可以溶解碳酸鋇，剩下的硫酸鋇重複地加飽和碳酸鈉，就能幾乎全部轉化成baco3了。
16樓：莫道遷客似沙沉
這個如果你說的結論正確的話，原因應該這樣解釋：
就是碳酸鋇比硫酸鋇更難溶解，離子積更小。
化學裡面能否反應，離子積的概念非常重要，可以作為判據。
17樓：網友
恩因為碳酸鋇溶解度小於硫酸鋇。
根據：複分解原則 難容生成更難容。
用飽和碳酸鈉溶液可將硫酸鋇沉澱轉變為碳酸鋇沉澱 為什麼
18樓：暖化學
ksp(baco3)=,ksp(baso4)=
這是在水中時他倆的溶解度，所以在水中碳酸鋇會轉化成硫酸鋇，但是因為是在飽和的碳酸鈉溶液中，同離子效應就特別顯著，因為碳酸根的溶度特別大，就會抑制碳酸鋇的電離，從而使碳酸鋇的溶解度更小。本來他倆的ksp就沒差多少，同離子效應就會起主要作用，使硫酸鋇轉化成碳酸鋇。
19樓：豬豬俠
在高中化學教材，選修4（反應原理）中有，難溶電解質的溶解平衡。說明碳酸鋇比硫酸鋇更難溶，即對應的ksp更小。
親，希望你能採納！o(∩_o謝謝！！
在含有碳酸鈉和硫酸鈉的溶液里加入足量的氯化鋇溶液，生成43克沉澱。
20樓：動漫速遞二次元
先列出可能出現的方程式。
na2so4+bacl2= baso4↓+2naclna2co3+bacl2=baco3↓+2naclbaco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑把沉澱用足量鹽酸處理，在標況下放出公升二氧化碳氣體，表明二氧化碳氣體是由baco3沉澱，與鹽酸反應生成，公升二氧化碳氣體，即，也就是baco3沉澱為。
推測出na2co3為。
接下來 硫酸鈉就可以算出了，是依靠43g沉澱（
21樓：網友
用鹽酸處理有氣體就是沉澱碳酸鋇的量，然後沉澱硫酸鋇也就知道了，通過化學式求碳酸鈉和硫酸鈉的量，一比就可以了。
22樓：勤覓荷但瀾
bacl2+na2so4==baso4下+2naclbaso4相對分子質量233
有baso4：克。
na2so4相對分子質量142
有na2so4：克。
同理：有nacl：克。
因為nacl質量分數為12%
所以溶液質量：
減去粉末後還剩949g
na2so4%=
這題不嚴謹，沉澱裡不算雜質，如果算雜質就是負數。
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