碳酸(H2CO3)的物理性質,化學性質和其他一些特殊性質

2025-03-31 21:30:13 字數 4540 閱讀 9597

1樓:佼丹厙琬

碳酸鈉(純鹼)

化學式為na2co3,俗名純鹼(引起水溶液呈鹼性),又稱蘇打、鹼灰,一種重要的化工基本原料,純鹼工業的主產品。通常為白色粉末,常溫下不易分解,易溶於水,水溶液呈鹼性。純鹼在潮溼的空氣裡會潮解,慢慢吸收二氧化碳和水,部分變為碳酸氫鈉,所以包裝要嚴,否則會吸潮結塊,碳酸鈉與水生成na2co3·10h2o,na2co3·7h2o,na2co3·h2o三種水合物。

碳酸鈉從溶液裡結晶析出時,晶體裡結合著一定數目的水分子,這樣的水分子叫做結晶水。碳酸鈉晶體的化學式是na2co3·10h2o。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。

碳酸鈉晶體在常溫時放在乾燥的空氣裡,能逐漸失去結晶水而成為粉末,這種現象叫做風化。

碳酸鈉和碳酸鈣相似,跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳氣體。

蠢稿或 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

組成裡含有co32-離子的鹽跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳,利用這種反應既可以製取二氧化碳,又可以鑑別鹽類中是否含有co32-離子。

純鹼的用途很廣,一般都是利用它的鹼性。它可用於製造玻璃,如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高階器皿;

在硬水的軟化、石油和油類的精製敬賀、冶金工業中脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的製備、化學工業中製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等均要用到它,在陶瓷工業中製取耐火材料和釉也要用到純鹼。

在食品中也用到純鹼。

純鹼是一種重要的大噸位的化工原料。純鹼生產有索爾維法①,侯氏制鹼法②和天然鹼加工法等,所用原料因加工方法不帶伍同而異。主要原料為原鹽(包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下滷水)、天然鹼、石灰石、氨等。

中國主要純鹼廠有大連化工公司鹼廠,天津鹼廠,青島鹼廠,自貢鴻鶴化工總廠,湖北省化工廠。

2樓:釁溫師卯

暈```看錯了```

特此更正一下:

碳酸。分子式:h2co3

性質:無色透明,僅存在於水溶液中。為二氧彎族化碳溶於水的二元弱酸。

二氧化碳在溶液中大部分以微弱結合的水合物形式存在,只有一小部分形成h2co3(1%~4%)。碳酸不穩念鬧野定,在加熱時全部分解並仔喊放出二氧化碳。與鹼作用生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽。

3樓:黑科技

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特此更正一下:

碳臘讓酸。分子式:h2co3

性質:無色透明,僅存輪派局在於水溶液中。為二氧化碳溶於水的二元弱酸。

二氧化碳在溶液中大部分以微弱結合的水合物形式存在,只有一小部分形成h2co3(1%~4%).碳酸不穩定,在加熱時全部羨穗分解並放出二氧化碳。與鹼作用生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽。

碳酸(h2co3)能與鹼發生中和反應嗎?

4樓:張三**

碳酸(h2co3)能伏春與鹼發生中和反應 ,必須是強鹼。如氫氧化鈉,氫氧化鋇帆廳悄,氫氧化鉀態渣。

例如:h2co3+2naoh=na2co3+h2o

h2co3+2koh=k2co3+h2o

寫出c、h2、co 化學性質和物理性質旳異同點.

5樓:科創

水的物理性質:通常情況下是無色無味的液體。有反常膨脹現象。有三態變化。

氧氣 物理性質:通常情況下是無色無味的氣體。密度略大於空氣。不易溶於水。有三態變化。

化學性質:具有助燃性和氧化性。

氫氣 物理性質:通常情況下差灶是無色無味的氣體。密度比空氣小。難溶於粗慶拍水。

化學性質:可燃性巖羨。還原性。

二氧化碳 物理性質:通常情況下是無色無味的氣體。密度比空氣大。能溶於水,有三態變化。

化學性質:不燃燒,不支援燃燒,不供給呼吸;能與水反應生成碳酸;能與鹼溶液反應;能與熾熱的炭反應。

碳單質:1).金剛石的物理性質:無色透明,正八面體形狀的固體,不導電,熔點高,天然存在的最硬的物體。

2).石墨的物理性質:深灰色,不透明,具有金屬光澤,導電性優良,很軟,有滑膩感。

3).c60的物理性質:紅色固體,有金屬光澤,質脆。

4).木炭的物理性質:具有疏鬆多孔的結構,有很強的吸附性。

炭單質的化學性質:穩定性,可燃性,還原性。

一氧化碳 物理性質:無色無味的氣體;密度比空氣略小;不溶於水。

化學性質:毒性;可燃性;還原性。

甲烷 物理性質:無色無味;極難溶於水;密度比空氣小。

化學性質:可燃性。

給你多補充幾個了哦~自己總結總結吧。

碳酸鈣跟鹽酸反應的化學方程式為;caco3+2hci===cacl2+h2o+co2↑

6樓:發高燒地

標準過程:

解:設需要碳酸鈣的質量為m

caco3+2hci===cacl2+h2o+co2↑【注意:碳酸鈣的o大寫】

m 11g100/m=44/11g

m=25g答:需要碳酸鈣的質量為25g

7樓:謝紹林高山流水

設,若需製備二氧化碳11g,問至少需要碳酸鈣x克caco3+2hci===cacl2+h2o+co2↑100 44

x 11g100/44=x/11

x=25g答,若需製備二氧化碳11g,問至少需要碳酸鈣25克。

8樓:知明軒主

解:由題意得。

n(co2)=11/44;

n(co2)=n(caco3);

m(caco3)=100*11/44=25g.

由反應程度及其他誤差,所以至少需要25gcaco3。

9樓:化學氧吧

碳酸鈣的相對分子質量為100,二氧化碳的為44。由方程式可得,100克碳酸鈣可以生成44克二氧化碳,則11克二氧化碳至少需要碳酸鈣25克。

分別說出co2+金屬+o2+c+co+酸+鹼+鹽的化學性質?

10樓:化學教育學習

co2的化學性質:

不燃燒且不支援燃燒;

和水反應,生成碳酸;(co2通入紫色石蕊溶液變紅)能使澄清石灰水變渾濁;

金屬的化學性質:

1.大部分的金屬都具有還原性,能被空氣中o2氧化大族;

2.一部分金屬能和鹽酸和稀硫酸反應,置換出氫氣;

3.較活帆螞潑的金屬可以從溶液中置換出不活潑的金屬;

c的化學性質:

1.常溫下碳的穩定性;

2.碳的可燃性;

3.碳的還原性;

co的化學性質:

1.可燃性;

2.還原性;

3.毒性;酸的化學性質:

1.酸與指示劑:酸能態仿埋使紫色石蕊變紅,遇酚酞溶液不變色;

2.酸與活潑金屬反應,置換出氫氣;

3.酸與金屬氧化物反應,生成鹽和水;

4.酸與鹼反應,生成鹽和水;

5.酸與鹽反應,生成新酸新鹽;

鹼的化學性質:

1.鹼與指示劑反應:鹼遇到紫色石蕊變藍,遇到酚酞變紅;

2.鹼與酸反應,生成鹽和水;

3.鹼和鹽反應,生成新鹼新鹽;

4.鹼和非金屬氧化物反應,生成鹽和水;

鹽的化學性質:

1.鹽和酸反應,生成新酸新鹽;

2.鹽和活潑金屬反應,生成新的單質和新的金屬;

3.鹽和鹼反應,生成新鹼和新鹽;

4.鹽和鹽反應,生成新鹽和新鹽。

4、下列物質中+nh4+、hs-、co32-、h2po4-、ac-,哪些只能作為酸?哪些只能作為+

11樓:

摘要。4、下列物質中+nh4+只能作為酸,hs-、h2po4-既可以作為酸,也可以作為鹼,co32-、ac-,只能作為鹼<>

4、下列物質中+nh4+、hs-、co32-、h2po4-、ac-,哪些只能作為酸?哪些只能作為+

4、下列物質中+nh4+只能作為返改酸,hs-、h2po4-既可以作為昌明酸,也可以漏迅判作為鹼,co32-、ac-,只能作為鹼<>

解析答疑】根據酸鹼質子理論能電離出質子的,也就鉛碧是氫離子的,槐源舉作為酸銨根離子只能電離裂唯出氫離子。只能吸收質子也就只能結合氫離子的叫做鹼,那這裡是誰呢?是碳酸根和醋酸根。

既能結合氫離子也能夠釋放氫離子,就是既可以作為酸,也可以作為鹼。<>

擴充套件延伸】酸鹼質子理論當乙個分子或離子釋放氫離子,同時一定有另乙個分子或離子接受氫離子,因此酸和鹼會成對出現。酸鹼質子理論可以用以下反應式說明:酸+鹼≒共軛鹼+共軛酸酸在失去乙個氫離子後,變成共軛鹼;而鹼得到乙個氫離子後,皮做襪變成共軛酸。

以上反應可能以正反應或逆反應燃激的方式來進行,不過不論是正反應或逆反應,均維持以下胡培的原則:酸將乙個氫離子轉移給鹼。在上式中,酸和其對應的共軛鹼為一組共軛酸鹼對。

而鹼和其對應的共軛酸也是一組共軛酸鹼<>

12樓:開冷桖

暈```看錯了```

特此更正一下:

碳酸。分子式:h2co3

性質:無色透明,僅存在於水溶液中。為二氧化碳溶於水的二元弱酸。

二氧化碳在溶液中大部分以微弱結合的水合物形式存在,只有一小部分形成h2co3(1%~4%)。碳酸不穩定,在加熱時全部分解並放出二氧化碳。與鹼作用生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽。

NA2CO3的化學性質和物理性質

風化。在空氣中易風化。與酸反應。na2co3 2hcl 過量 2nacl h2co3 碳酸不穩定,分解成二氧化碳和水。h2co3 h2o co2 na2co3 hcl 少量 naclnahco3 與鹼反應。na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 碳酸鈣白色沉澱,難溶於水,但可溶於酸 與...

水的物理性質和化學性質

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咖啡因的物理和化學性質,物理性質和化學性質包括哪些

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