1樓：量子海洋
a：sio2
b：na2sio3
c：co2d：h4sio4
e：h2sio3
a+純鹼→核檔b+c：念蠢na2co3 + sio2 =高溫= nasio3 + co2↑
c+b→d：na2sio3 + co2 + 2h2o = na2co3 + h4sio4↓
d→e：改高亂h4sio4 ==h2sio3 + h2oe→a：h2sio3 =△sio2 + h2o
2樓：網友
a sio2 b na2sio3 c co2 d h4sio4 e h2sio3
a+純鹼 sio2 + na2co3 = na2sio3 + co2 （這個反應要求在高溫 幹態）氏神。
c+b溶液 2h2o + co2 + na2sio3 = na2co3 + h4sio4
d分解： h4sio4=h2sio3 + 2h2o
e: h2sio3= sio2 + h2o
偶說明一下 一 二兩個方程式。
這個不是可逆反應 因為條件不一樣州族。
酸性是 碳酸強於矽酸冊核弊 所以溶液中發生反應二。
反應一則是工業制矽酸鈉的反應（即玻璃）
要求是高溫幹態。
再說明下h4sio4 是原矽酸 在乾燥空氣中不穩定 很容易失水變成 h2sio3 矽酸。
物質a是一種高熔點化合物，不溶於強酸，但可與氫氟酸反應，a又能與純鹼在高熔融時反應生成化合物b，同時放
3樓：網友
a sio2
b nasio3
c co2d h2sio3
sio2+na2co3=na2sio3+co2(氣體箭頭）co2+nasio3=na2co3+h2sio3（沉澱符號）h2sio3=h2o+sio2
如下圖中a、b、c、d分別代表有關反應中的一種化合物，其中物質a是一種高熔點化合物，不溶於硫酸、硝酸，
4樓：你大爺的
2－ ＋co2 ＋h2 o＝h2 sio3 ↓＋co32－
本題主要考查sio2 的特性。其突破口應從「a是一種高熔點的化合物，不溶於硫酸、硝酸，卻溶於氫氟酸」推斷出a為sio2 ，然後依次推斷出b為co、c為co2 ，d為h2 sio3 。
物質a是一種高熔點化合物，不溶於硫酸，硝酸等強酸，但能溶於氫氟酸，能與強鹼反應，生成化合物b，氣體...
5樓：網友
a是二氧化矽。
b是矽酸鹽。
d是矽酸。
a是一種紅棕色金屬氧化物，b、d是金屬單質，j是一種難溶於水的白色化合物，受熱後容易發生分解。 （1）a
6樓：文天羽丶渻爝
（1）fe2 o3 （2）4 fe(oh)2 ＋o2 ＋2h2 o＝4fe(oh)3
3）al2 o3 ＋2oh－ =2alo2－ ＋h2 o （4）fe＋2h＋ =fe2試題分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。
解框圖題的方法：最關鍵的是尋找「突破口」，「突破口」就是抓「特」字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊製法、特殊用途等。a是一種紅棕色金屬氧化物，則a應該是氧化鐵。
b、d是金屬單質，且a能和b反應生成d，因此該反應應該是鋁熱反應，即b是鋁，d是鐵，c是氧化鋁。氧化鋁是兩性氧化物，能和鹽酸以及氫氧化鈉溶液均反應，所以h是氯化鋁，i是偏鋁酸鈉。二者反應生成氫氧化鋁白色沉澱，即j是氫氧化鋁。
氫氧化鋁不穩定，加熱易分解生成氧化鋁。鐵是活潑的金屬與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即e是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氨水反應生成氫氧化亞鐵白色沉澱，則f是氫氧化亞鐵。
氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，即g是氫氧化鐵。氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。根據以上分析可知；
1）a的化學式是fe2 o3 。
2）f在空氣中轉化為g的化學方程式為4 fe(oh)2 ＋o2 ＋2h2 o＝4fe(oh)3 。
3）c轉化為i的離子方程式為al2 o3 ＋2oh－ =2alo2－ ＋h2 o。
4）d轉化為e的離子方程式為fe＋2h＋ =fe2
物質a是一種高熔點化合物，不溶於硫酸，硝酸等強酸。a與純鹼熔融反應，生成化合物b，同時放出氣體c；把氣
7樓：阿豪系列
a：sio2
b：na2sio3
c：co2d：h4
sio4e：h2
sio3此題應根據對實驗現象的分析，得出結論。a是不溶於硫酸、硝酸等強酸的高熔點化合物，它能與純鹼熔融反應，而且放出氣體c，可初步判斷a可能是sio2
b可能是na2
sio3c可能是co2
若把co2通過na2
sio3溶液中，會得到膠狀沉澱h4
sio4h4
sio4在乾燥空氣亂塌中易脫水生雹陪橡成h2sio3h2
sio3只有加熱才能生成sio2
這些都是與題目所給出的實驗現象相符合，這就證實a確實是sio2a判斷出來了，其它物質的推斷就迎刃而解。源旁。
a是一種高熔點的化合物，不溶於hcl，hno3，a與純鹼在高溫下反應生成化合物b和氣體c，將c通入到b
8樓：白水化魔
題解：a是一種高熔點的化合物，不溶於hcl，hno3，說明不是鹼性的化合物，不能被hno3氧化，與之反應，考慮a是一種原子晶體化合物，那麼可以使sio2 , al2o3。
a與純鹼在高溫下反應生成化合物b和氣體c，根據上面的結論推斷，可以與純鹼反應的，那麼只有sio2, sio2 + na2co3 = na2sio3 + co2(氣體) ，co2 + na2sio3 + 2h2o = na2co3 + h4sio4, h4sio4 = 2h2o + sio2（沉澱）。
因此a為sio2，b為na2sio3，c為co2。
9樓：網友
a：sio2 b：na2sio3 c：
co2 d：h4sio4 e：h2sio3 a+純鹼→b+c：
反應一則是工業制矽酸鈉的反應（即玻璃） 要求是高溫幹態。 再說明下h4sio
化合物一共有多少種，化合物可分為哪四種？
化合物主要分為有機化合物 含高分子化合物 和無機化合物和or離子化合物和共價化合物等等。有機化合物含有碳氫化合物，分為 糖類 核酸 脂質和蛋白質。無機化合物不含碳氫化合物，分為 酸 鹼 鹽和氧化物。離子化合物，一般含有金屬元素，當然也有例外 比如銨鹽。共價化合物。金屬化合物可以算一列 國內已經有相應...
一種化合物氧化一種單質化學方程式
4hf 氫氟酸 si 矽 2h2 氫氣 sif4 四氟化矽 由於氫電負性強於矽，所以在一定情況下氫離子可以氧化矽，而這個反應中由於氟與矽有很強的親和勢，所以在氟的幫助下氫離子就可以氧化電負性小於自己的矽了，生成氫氣，所以這是一個非金屬間的置換，而很明顯，在這個過程中氫是做氧化劑，單質矽是做還原劑，而...
同一種化合物中的同一種元素之間的氧化還原的方程式
一般是有可變價且處於中間價態的元素 昨天剛碰到乙個 好像是 硫化亞銅和硝酸反應 自己寫。寫出一種氧化物還原另一種氧化物的化學方程式 .氧化還原co cuo 加熱 co cuco feo 加熱 fe co .酸性氧化物和鹼性氧化物nao co nacocao sio casio.水和酸性氧化物或鹼性氧...