1樓：網友
鎳氫電池。正極活性物質為氫氧化鎳(稱氧化鎳電極)，負極活性物質為金屬氧化物，也稱貯氫合金(電極稱貯氫電極)，電解液。
為6n氫氧化鉀。
在電池充放電過程中的電池反應為：
niooh+mh═ni（oh）2+m
其中，m表示貯氫合金材料。
電池的開路電壓。
為： 因貯氫材料和製備工藝不同而有所不同。
過充電時，兩極上的反應為：
氧化鎳電極上： 4oh`- 4e — 2h2o十o2
貯氫電極上； 2h2o+o2+4e —4 oh`
電池在設計中一般採公尺用負極過量的辦法，氧化鎳電極全充電態時產生氧 氣，經過擴散在負極重新化合成水穗仔，這樣，既保持了電池內壓的恆定，同時。
易使電解液濃度不致發生巨人變手鉛化。
當電池過放電時，電極反應為：
氧化鎳電極上： 2h2o + 2e — h2+2oh`
貯氫電極上； h2 + 2oh`-2e — 2h2o
雖然過放電時，電池總反應的淨結果為零，但要猜薯汪出現反極現象。由於 在正極上產生的氫氣會在負極上新化合，同樣也保持了體系的穩定。
另外，負極活性物質氫以氫原子。
態能以相當高的密度吸附幹貯氫合金 中，在這樣的電極上，吸放氫反應能平穩地進行，放電效能較鎘-鎳電池而言 得以提高。
2樓：網友
鎳氫電池和同體積的鎳鎘電池相比，容量增加一倍，充放電迴圈壽命也較長，並且無記憶效應。鎳氫電池正極的活性物質為niooh（放電時）和ni(oh)2(充電時)，負極板的活性物質為h2（放電時）和h2o（充穗團電時），電解液採用30%的氫氧化鉀溶液，充放電時的電化學反應如下：
從方程式看出：充電時，負極析出氫氣，貯存在容器中，正極由氫氧化亞鎳變成氫氧化鎳（niooh）和h2o；放電時氫氣在負極上被消耗掉，正極由氫氧化鎳變成氫氧化亞鎳。過量充電時的飢此電化學反應：
從方程式看出，蓄電池過量充電時，正極板析出氧氣，負極板析出氫氣。由於有催化劑的氫電極面積大，而且氫氣能夠隨時擴散到氫電極表面，因此，氫氣和氧氣能夠很容易在蓄電池內部再化合生成水，使容器內的氣體壓力保持不變，這種再化合的速率很快，可以使蓄電池內部氧氣的濃度，不超過千分之幾。從以上各反應式可以看出，鎳氫電池的反應與鎳鎘電池相似，只是負極充放電過程中生成物不同，從後兩個反應式可以看出，鎳氫電池也可以做成密封型結構。
鎳氫猜肢橘電池的電解液多采用koh水溶液，並加入少量的lioh。隔膜採用多孔維尼綸無紡布或尼龍無紡布等。為了防止充電過程後期電池內壓過高，電池中裝有防爆裝置。
3樓：戎寒楣
你在世仔網頁輸咐返坦入鎳氫電池 裡面有顯示 鎳氫電池原理_文庫衡桐。
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氫鎳電池電極方程式
4樓：亞浩科技
鎳氫電池。的電化學原理：
主要為koh作電解液。
電解質7mol/lkoh+15g/llioh）充電時。正極反應：ni(oh)2 + oh- →niooh + h2o + e
負極反應：m + h2o + e → mh + oh-總反應：m + ni(oh)2 → mh + niooh放電時。
正極：niooh + h2o + e → ni(oh)2 + oh-
負極：mh + oh- →m + h2o + e總反應：mh + niooh → m + ni(oh)2以上式中m為儲氫合金，mh為吸附了氫原子。
的儲氫合金。最常用儲氫合金為lani5.
氫電池原理
5樓：幸運的
氫電池原理是氫氣通過電池的正極裡面的催化劑分解成氫離子以及電子。其中氫離子通過質子交換膜，到達負極。
1、氫是原子序數為1的化學元素。
化學符號為h，在元素週期表。
中位於第一位。其原子質量為，歷閉是最輕的元素，也是宇宙中含量最多的元素。
2、氫最常見的同位素。
是氕（piē），含1個質子，不含中子。在離子化合物中，氫原子可以得乙個電子成為氫陰離子 構成氫化物，也可以失去乙個電子成為氫陽離子（以 h+表示，簡稱氫離子。
3、氫氣（h2）最早於16世紀初被人工合成，當時用的方法是喊戚將金屬置於強酸中。1766～81年，亨利·卡文迪許發現氫氣是一種與以往所發現氣體不同的另一種氣體，4、在燃鄭爛陵燒時產生水，這一性質也決定了拉丁語。
hydrogenium」 這個名字（「生成水的物質」之意）。
鎳氫電池結構與原理
6樓：太平洋汽車網
鎳氫電池正極活性物質為ni（oh）2（稱nio電極），負極活性物質為金屬氫化物，也稱儲氫合金（電極稱儲氫電極），電解液為6mol/l氫氧化鉀溶液。活性物質構成電極極片的工藝方式主要有燒結式、拉漿式、泡沫鎳式、纖維鎳式及嵌滲式等，不同工藝製備的電極在容量、大電流放電效能上存在較大差異，一罩譁般根據使用條件不同的工藝生產電池。通訊等民用電池大多采用拉漿物明行式負極、泡沫鎳式正極構成電池。
充放電化學反應如下：
正極：ni（oh）2+oh-=niooh+h2o+e-負極：m+h2o+e-=mhab+oh-
總反應：ni（oh）2+m=niooh+mh注：m：氫合金；hab：吸附氫；反應式從左到右的過程為充電過程；反應式從右到左的過程為放電過程。
充電時正極的ni（oh）2和oh-反應生成niooh和h2o，同時釋放出e-一起生成mh和oh-，總反應是ni（oh）2和m生成niooh，儲氫合金儲氫；放電時與此相反，mhab釋放h+，h+和oh-生成h2o和e-，niooh、h2o和e-重新生成ni（oh）2和oh-。電槐喚池的標準電動勢為。
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鎳氫電池的電極方程式
7樓：信必鑫服務平臺
充電時。正極反應：ni(oh)₂ oh⁻ →niooh + h₂o + e⁻
負極反應：m + h₂o + e⁻ →mh + oh⁻總反應：m + ni(oh)₂ mh + niooh放電時。
正極：niooh + h₂o + e⁻ →ni(oh)₂ oh⁻
負極：mh + oh⁻ →m + h₂o + e⁻總反應：mh + niooh → m + ni(oh)₂鎳氫電池正極活性物質為ni（oh）2（稱nio電極），負極活性物質為金屬氫化物，也稱儲氫合金（電極稱儲氫電極），電解液為6mol/l氫氧化鉀溶液。
活性物質構成電極極片的工藝方式主要有燒結式、拉漿式、泡沫鎳式、纖維鎳式及嵌滲式等，不同工藝製備的電極在容量、大電流放電效能上存在較大差異，一般根據使用條件不同的工藝生產電池。
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