1樓：潘淑華東曼
記住「得氧失還」反應中得電子（化合價降低）的是氧化劑，失電子（化合價公升高）的是還原劑。
哪些是常見的還原劑和氧化劑
2樓：律渺邛虹穎
氧化劑：f2、o2、cl2、br2、i2、s等；kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno2 等；fe3+、cu2+、（h+）等。
還原劑：k、ca、 na、mg等；h2、c、co；h2s、hi、hbr、hcl；s2-、i-、br-、cl-等。
常見的氧化劑和還原劑有哪些
3樓：十七夜教育說
氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，酸性介質氧化劑，鹼性介質氧化劑，中性氧化劑。
氧化劑按照化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑。又可按照氧化反應所要求的介質分為3類：酸性介質氧化殲頃判劑（例：
過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨）。鹼性介質氧化劑（例：次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼酸鈉、過硼酸鉀）。
中性氧化劑（例：溴、碘）。
氧化劑化學性質
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化氏改性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得x-o鍵不穩定（x指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強。對於一些不受氫離子影響的物種，如cl2，br2等，其氧化性則與ph無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱乎歷性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是**態氧化性不如低價態。
常見的氧化劑和還原劑有哪些
4樓：戶如樂
一、常見的氧化劑和還原劑有哪些
1、氧化劑和還原劑的定義。
氧化劑：得到電子(或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低。
還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價公升高。
2、常見的氧化劑和還原劑。
1) 常見的氧化劑。
活凱羨潑的分金屬單質：$o_2、cl_2、br_2、i_2$ 等；
**金屬陽離子：$fe^、cu^、ag^+$等；
高廳隱價或較**化合物：$mno_2、kmno_4、hno_3、k_2cr_2o_7、濃硫酸、kclo_3$ 等；
其他：$h_2o_2、na_2o_2$ 等；
2) 常見的還原劑。
活潑或較活潑金屬：$k、ca、na、mg、al、zn，fe$；
某些非金屬單質：$c、h_2$；
低價金屬陽離子：$cu^+、fe^$；
非金屬陰離子：$s^、i^-、br^-、cl^-$
較低價化合物：$co、so_2、h_2s、nh_3$；
二、常見的氧化劑和還原劑相關例題
在下列反應中盯伏拍___
2f_2+2h_2o=4hf + o_2$
2na + 2h_2o =2naoh+h_2 \uparrow$
cao+h_2o =ca(oh)_2$
2h_2o=2h_2 \uparrow + o_2 \uparrow$
水製作氧化劑的是___填序號，下同)，水只作還原劑的是___水既作氧化劑又作還原劑的是___水既不作氧化劑有不作還原劑的是___
答案：② 解析：$h_2o$中氫元素為$+1$價、氧元素為$-2$價，故當生成$h_2$時，$h_o$作氧化劑；當生成$o_2$時，$h_2o$作還原劑；當同時生成$h_2$和$o_2$時，水即作氧化劑又作還原劑。
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