1樓：123劍
電離平衡常數和水解平衡常數都屬於平衡常數。
平衡常數返凳虛是指在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符漏燃號「k」表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。
平衡常數越大，反應越徹底。
可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當乙個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。
用濃度計算的平衡常數以kc表示。用分壓力計算的平衡常數以kp表示。例如氨的合成：
n2+3h2=2nh3在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的資料，可用以通過計算來確定生產條件。
平衡常數的影響因素：
平衡常數k只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。
任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，k值不變。
其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由於公升高（或粗豎降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，k增大（或減小）；若正反應是放熱反應，由於公升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，k減小（或增加）；所以溫度公升高時平衡常數可能增大，也可能減小，但不會不變。
2樓：小小肥羊肉
平衡常數（簡皮也稱為平衡系攔喚差數或平衡常數）是乙個物理量，用於表示化學反應在平衡時反應物和生成物的濃度之比。它用來描述乙個化學反應的平衡狀態，並且常常被用於刻畫反應的速率。
平衡常數通常用小寫的 k 表示，其中 k 是平衡常數的符號。平衡常數的值可以通過測量在平衡時反應物和生成物的濃度來計算。平衡常數的值可以用來衡量反應的速率，從而幫助我們瞭解反應的動力學情況。
平衡常數的值受到溫度的影響，因此通常需要指定溫度。在一般情況下，平衡常數隨著溫度的公升高而增大。平衡常數還可以用來確定反應的鏈粗方向，即確定反應是由反應物生成生成物還是由生成物生成反應物。
希望這對你有幫助！
標準平衡常數kθ與什麼有關
3樓：帳號已登出
與反應物生成物性質有關。
對於一定的化學反應，化學襲森蔽平衡常數。
k值只與溫度有關。這句話有兩層意思：化學平衡常數與化學反應有關，不同的化學反應，其平衡時狀態不一樣；但對於一定的化學反應，溫度也影響其平衡狀態。
但是k的數值又與化學方程式。
的書寫有關，這是指，對於一定溫度下，一定的化學反應，我們要求解其平衡時的濃度時，與方程式的寫法有關。
定義。在一定溫度下，可逆反應。
達拍州到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表示式。
中，若各物質均以各自的標準態為參考態，所得的平衡常數為標準平衡常數。
其由來是因為平衡常數kc、kp、春辯kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難，乙個是kc的單位是（mol·dm-3）δn，取決於δn，kp的單位為paδn，只有當δn=0時，kc、kp的量綱。
為1，使用時容易出現混亂。
以上內容參考：百科-標準平衡常數。
平衡常數與什麼因素有關?
4樓：晨鑫說民生
化學平衡常數只受溫度影響。
由於總壓強增加。再次達到平衡時，用於計算平衡常數的，反應物與生成物的分壓都增加了，所以這樣並不能說明k一定增大。平衡常數只與溫度有關，這是通過化學熱力學得到的結果δg=-rtlnk一定溫度下的吉布斯自由能。
g是不變的，因此，平衡常數k只與溫度有關。
在書寫平衡常數表示式。
時，要注意以羨差下問題：
1、在並鬧應用平衡常數表示式時，稀溶兄蔽皮液中的水分子。
濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度。
為 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率。
和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應。
由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
標準平衡常數與平衡常數的區別
5樓：暴走愛影視
一、表示不同1、經驗平衡常數：經驗平衡常數用 kc 表示。
2、標準平衡常數：經驗平衡常數用 kᶿ 表示。
二、量綱不同1、經驗平衡常數：經驗平衡常數的量綱取決於平衡常數的表示式。
2、標準平衡常數：經驗平衡的量綱為1。
三、計算方式不同1、經驗平衡常數：標準平衡常數是根據根據標準熱力學函式算得到的。
2、標準平衡常數：標準平衡常數是產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比。
四、影響因素不同1、經驗平衡常數：經驗平衡常數的影響因素是壓力、濃度。
2、標準平衡常數：標準平衡常數的影響因素是溫度。
五、常數值不同1、標準平衡常數里面求冪的每一項是各項測定值與標準值的比值，如：
c/c(-)p/p(-)c(-)表示c右上角的標準態符號，p(-)同理，一般認定c(-)=1 mol/l，p(-)=100 kpa實驗平衡常數則是直接將各項測定值進行計算，所以例如a+b==c的氣相反應，標準平衡常數應該是kp(-)= [p(c)/p(-)/。
2、而實驗平衡常數則是kp = p(c)/p(a)p(b)。
6樓：匿名使用者
標準平衡常數里面求冪的每一項是各項測定值與標準值的比值，如c/c(-)p/p(-)
c(-)表示c右上角的標準態符號，p(-)同理，一般認定c(-)=1 mol/l，p(-)=100 kpa
實驗平衡常數則是直接將各項測定值進行計算。
所以例如a+b==c的氣相反應，標準平衡常數應該是kp(-)= [p(c)/p(-)/
而實驗平衡常數則是。
kp = p(c)/p(a)p(b)
"標準平衡常數就是標準狀態下的平衡常數"這種說法對嗎?
7樓：劇河迮雅懿
不對。標準平衡常纖襪數。
取決於具體的反應本身和反應的溫度，與體系所處的狀態無關。當前體系無論處於什麼狀態，其標準平衡常數均為定值。
標準平衡常數，應理解為「標準化」平衡常數。在標準平衡常數的表示式。
中，所有氣體不是直接使用分壓，而是使用氣體分壓除以標準壓強（100kpa）得到的相對分壓。同樣，離子使用的也是相對濃度。這樣，計算出來的平衡毀虛激常數是個無量綱。
數（iupac稱其為量綱為1）,這樣就沒有其他平衡常數關於單位的羅嗦事情，是所謂「標準化譽笑」.
平衡常數有哪些?
8樓：張三**
平衡常數敗中伍。
有2種：經驗平衡常數k,和標準平衡常數θ
a + b = c + d
經驗平衡常數k = c][d] /培舉 [a][b],可能有單位，也可能沒有。
標準平衡常數kθ =c]/cθ *d]/cθ *a]/察或cθ *b]/cθ） cθ =1 mol/l,一定沒有單位）
平衡常數與什麼有關
9樓：拋下思念
問題一：化學平衡常數受什麼因素影響 在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。槐埋芹但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡鉛畢常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
問題二：反應的平衡常數與什麼有關？ 根據平衡常數公式=產物的濃度的冪次方的乘積除以反應物的冪次方乘積。
問題三：溶解平衡常數與什液羨麼有關？ 首先由物質本身的性質決定，溶解度小的平衡常數小。由溫度決定，絕大部分固體物質的溶解度隨溫度公升高而增大，平衡常數增大。
化學平衡常數的含義是什麼,化學平衡常數的意義
可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積之比,這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全,平衡常數就越大。化學平衡常數的意義 這位朋友,化學平衡常數是很重要的 一個概念。化學平衡常數是用來衡量化學反應的正向進行程度,對於一個不可逆反應,它的正向進行是完全的,因...
化學平衡常數教學三維目標是什麼
一 教學目標。 知識與技能。 知道化學平衡常數的含義。 能利用化學平衡常數進行簡單的計算。 過程與方法。 在概念教學中，培養學生的思維能力。 通過化學平衡常數的計算教學，培養學生的計算能力。 通吵模頌過對資料分析，培養碼大學生分析 處理資料的能力，提高學生邏輯歸納能力。 情感態度與價值觀。 以本節知...
大一無機及分析化學，關於標準平衡常數計算
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