1樓：孟飛
bacl2=ba2++2cl-
每個bacl2店圓搭裡出2個cl-，有的23次方個氯離子，說明有1/2*（的23次方）個bacl2發生電離，恰好是豎激1/4即餘腔襪摩爾。.
摩爾/公升。氯化鋇溶液中沒有氯氣分子。
2樓：西摩亞
的23次方個氯離子，即氯離子，所以溶液中氯離子的濃度時1mol/l
但bacl2溶液中ba和羨乎cl不是1:1，所以氯化鋇溶液的濃度是1/2氯離子的濃度即首遊。
的23次方個氯離子，即氯離子，因為1分者派銷子cl2相當於2個cl，所以有其實應該說成是的23次方個氯原子）
3樓：孤獨的蕁麻草
離子物伍悶質的量濃度=離子所在化合物昌簡的物質的量*該離子的結構單元數。
解：n（cl-）=c（alcl3）*v（alcl3）*31mol/l*50ml*3=
a：n（cl-）=c（nacl）*v（nacl）*11mol/l*150ml*1=
b：nh4cl是 晶耐橘褲體 不適用於此。
4樓：胡為亮
鋇化合價是正2價乙個鋇離子帶兩個氯離子。
高中化學離子反應問題，急！！！！
5樓：halyluya時代
b：3價鐵離子氧化性比碘強乍一看似乎沒什麼錯誤，但是看看兩邊，電子得失並不守恆。這個錯誤很難發現。也很常考。
c：3個氫氧根能提供個鋇離子，乙個三價鐵離子能提供個硫酸根離子，正好完全反應。
化學式為2fe3++3so42-+2ba2++6oh-=2fe(oh)3↓+2baso4↓
樓主看懂了的話求採納。沒看懂可以繼續問哦。
6樓：網友
b沒有配平 2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2
c fe2(so4)3 + 3 ba(oh)2== 2fe（oh)3↓+ 3baso4↓
離子方程式 2fe3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-==2fe(oh)3↓+3baso4↓
7樓：網友
b．和ki溶液反應的離子方程式：2fe3+ +2i-=2fe2+ +i2
c．和ba(oh)2溶液反應的離子方程式：3ba2+6(oh)-+2fe2+3(so4)2-=3baso4↓+2fe(oh)3↓
高一化學量濃度！！！**等！！！！
8樓：孟飛
根據2na+2h2o=2naoh+h2， na的質量為2*23*克，生成naoh質量為2*40*克。固體中na2o質量為克。
na2o+h2o=2naoh，生成的naoh質量為克。
1、溶質的物質的量濃度=（（4+4）/40)/2、金屬鈉樣品的化學成分及物質的量之比為na：na2o=:2
9樓：網友
1樓講解的很詳細，我就不重複了。支援！
溶液中離子濃度大小排列！！！這類題該怎麼做
10樓：一夢千年
1，看產生這種離子的化合物電離程度大小：1mol/l的hcl溶液中h+離子濃度就比1mol/l的hf溶液中h+離子濃度大；
2，看溶液中離子的水解程度大小：如同是1mol/l的co3^2-水溶液和hco3^1-水溶液，前者離子濃度小於後者，因為前者水解程度大；
3，注意考慮水自身電離產生的h+和oh-濃度，中性時相等；
4，若溶液由於直接加入酸鹼離子或水解引起偏離中性要注意；
5，金屬離子一般不水解，加入多少就是多少，nh+注意水解；強酸鹼加入多少就是多少如hcl naoh，弱酸鹼注意電離水解平衡和程度；
高一化學急，高一化學，急！
是 hof中 f顯 1價，o顯 2價，反應後，f顯 1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。氧化還原反應的判定 凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有 2價變為0價 是氧化還原反應 當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊 金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子...
高一化學離子方程式反應，高一化學離子方程式
加的氫氧化鈉少時。naoh ca hco3 2 caco3 nahco3 h2o 離子方程式是 ca2 hco3 oh caco3 h20 加過量的氫氧化鈉時。2naoh ca hco3 2 caco3 na2co3 2h2o 離子方程式是 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32...
高一化學離子方程式，高一化學方程式及離子方程式
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示同一型別的離子反應。例如，h oh h2o可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是 一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，...