1樓：區蔚譚潤麗
求naoh第四問，並沒有過量：1
nh3求naoh
第四問，利用氮手滑元素的質量分數可以求畢空臘nh4hso4和（nh4）2so4
的質量。2nh4hso4
2naohnh4)2so4
na2so4
2h2onh4）2so4
2naohna2so4
nh3↑2h2o
分步反應就可以求出nh3的質量。
1：nh3=1，只是過量時的反應。
第三問：利用氨氣質量/g
naoh過量時。
nh4hso4
2naohna2so4
nh3↑2h2o
nh4）2so4
2naoh虧世。
na2so4
nh3↑2h2o
這兩個反應都是naoh第二問有錯，氫氧化鈉溶液一定過量。
2樓：祈瑋嘉子楠
naoh過量：nh4++h++2oh-=2h2o+nh3（這比較簡單）磨如。
naoh少量：oh-
h+=h2o
nh4hso4會電離出nh4+，h+，so42-只扒遊歷有少量的oh-，只夠和h+反應生成水，不夠和nh4+反應了，所以春搜就是上述方程式。
寫出向nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液的離子方程式
3樓：機器
nh4+ +hco3- +2oh-=nh3↑+2h20+co3 2-
注意：就是銨猛拿根+碳枝困搭酸氫根+氫氧根→氨氣+水尺叢+碳酸根。
向nh4hco3溶液中加少量的naoh溶液 過量的naoh溶液方程式分別是什麼
4樓：戶如樂
少量缺槐枯明埋：2nh4hco3+2naoh=na2co3+（nh4)2co3+2h2o
過伏洞量：nh4hco3+2naoh=nh3·h2o+na2co3+h2o
在nh4hso3溶液中加入少量的naoh溶液化學式 離子式~
5樓：黑科技
在硫酸氫銨溶液中，有亞硫酸根離子、銨根離子、氫離子。能與氫氧化鈉反應的有銨根離子和氫離子。加橘空入少量氫氧化鈉，即只需比較銨埋帆根離子與氫離子哪個更易於與氫氧根離子反應。
根據產物來推斷：一水合氨、水。顯然，水比一水合氨難電離。故氫離子結合氫氧根離子能力比銨根離子強圓液瞎。
化學方程式：nh4hso3+naoh=nanh4so3(也可能有na2so3或(nh4)2so3)+nh3·h2o
離子方程式：nh4+ +oh- =nh3·h2o
（1）向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：______．（2）在以上
6樓：終極至尊粉
（1）nahso4是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當反應後溶液呈中性時，其反應式為：2nahso4+ba（oh）2=baso4↓+na2so4+2h2o，那麼，離子反應方程式為：2h++so4
2-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o，故答案為：2h++so4
2-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o；
2）此時溶液中溶質只有na2so4，加入ba（oh）2的離子反應方程式為：ba2++so4
2-=baso4↓，故答案為：ba2++so42-=baso4↓．
7樓：令運旺冉培
溶液呈中性的離子方程式：2h++so42-+2oh-+ba2+=2h2o+baso4↓
繼續加入ba(oh)2反應離子方程式：ba2++so42-=baso4↓
nh4hco3溶於過量的naoh溶液中的離子方程式
8樓：歐陽永芬亢秋
naoh過量，nh4hco3電離的(nh4)+和(hco3)-都要被轉化完，反應離子方程式。
為：nh4)+
hco3)-
co3)2-
h2o;若在加熱條件下，生成的會分解，離子方程式為：
nh4)+hco3)-
2oh-nh3[氣體]
co3)2-
2h2o。
向nh4hso4溶液滴加naoh溶液至中性的各離子濃度大小
9樓：網友
因為與1mol的硫酸氫銨完全反應，需要2mol的氫氧化鈉這樣na+濃度就等於硫酸根的兩倍，所以最大呈中性時，1mol的nh4+離子有少量會轉化成一水合氨分子，略小於1mol，硫酸根離子為1mol，由於呈中性氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等於10的-7次方。
寫出向nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液的離子方程式
10樓：小松鼠悠悠
nh4+ +hco3- +2oh-=nh3↑+2h20+co3 2-
注意：就是銨根+碳酸氫根+氫氧根→氨氣+水+碳酸根。
（1）向nahso4溶液中逐滴加ba(oh)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程
11樓：專業回答高分
（1）向nahso4溶液中逐滴加ba(oh)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：
2h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4↓+2h2o
此時，硫酸氫鈉是過量的生成物為硫酸鋇，硫酸鈉和水。
2）在以上中性溶液中繼續滴加ba(oh)2溶液，請寫出發生反應的離子方程式：
ba2+ +so42-=baso4↓
溶液呈中性以後，繼續滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉。
12樓：網友
ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4↓+2h2o
化學方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4↓+na2so4+2h2o
繼續滴加，只剩下未反應的so42-與ba2+反應。ba2+ +so42-=baso4↓
化學方程式：ba(oh)2+na2so4=baso4↓+2naoh
向Ba OH 2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子方程式
氫氧化鋇是二元強鹼，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水溶液中相當於一元強酸。專所以當1 1反應是，氫氧化鋇電屬離的氫氧根過量 化學方程式寫成 ba oh 2 nahso4 baso4 naoh h2o，將會是後面的離子方程式ba2 oh h so42 baso4 h2o 當完全中和至中性時 ba oh 2...
溶液中存在MgCl2 NH4Cl NaCl三種溶質，根據電荷
一個來mg2 帶兩個單位 正電荷，一個源nh4 但一bai個單位正電du荷，一個na 帶一個單位正電荷 所以電荷守恆zhi 2 c mg2 c nh4 c na c h c cl c oh h 和oh 不要忘了。這就dao是溶液中離子的關係。一個mg2 帶有兩個單位正電荷啊，電荷守恆的意思是帶的正電...
某溶液中可能含有NH4 Ba2 Fe2 Ag OH SO42 CO32 中的一種或幾種，
氫氧化鐵沉澱是紅褐色的，由於題目說的是白色沉澱那就說明沒有fe 因為fe oh 不穩定，會由白色變為灰綠色最後變為最終產物紅褐色沉澱的fe oh ，由於題目中說無明顯現象，那就沒有ag 題目說是白色沉澱那就說明沒有fe 那剩下的陽離子就剩nh ba 而氫氧化鋇不是沉澱，銨根離子和氫氧根離子不能生成沉...