1樓:
首先更正一個bai你的錯誤du=tds-pdv,不是你du給的zhidu=sdt-pdv。
式子du=tds-pdv是由熱力學第一定律(daodu=δw+δq)得到的,可版以查閱物理權化學書籍,注意公式的適用範圍哦,這個很重要,對理解其他熱力學函式的定義有幫助。
焓h的定義是h=u+pv,等式兩邊同時取微分就等到dh=du+pdv+vdp,進一步整理得到dh=tds+vdp。
熱力學系統熵函式全微分式子問題
2樓:爻無殤
第二個肩頭 nrt =pv=pm/ρ 可見 tρ/p是常數 就是ρ=cp/t 這樣求偏導帶入3.27右邊就是左邊了
第一個箭頭,不就是對左邊那個式子上面那個全微分再求導嗎。。q就是u ,可以把1/t先提出來再算,估計還得用ρ=cp/t 你試試
3樓:晰晰妮妮
第一個箭頭是對3.23的進一步處理,前兩項是對3.23第一項的對ρ求導,三四項是對3.
23都二項的對t求導,不包括dt。第二個箭頭dρ/dp=-dp/dρ, 微分學的知識。其中d代表「偏」符號。
工程熱力學的目錄
4樓:No←偷人王
目錄緒論
0-1熱能及其利用
0-2熱能轉換裝置的工作過程
0-2-1蒸汽動力裝置的工作原理
0-2-2燃氣輪機裝置的工作原理
0-2-3內燃機的工作原理
0-2-4壓縮製冷裝置的工作原理
0-3工程熱力學的研究物件及其主要內容
0-4熱力學的研究方法
第1章基本概念
1-1熱力系統
1-1-1系統與外界
1-1-2閉口系統與開口系統
1-1-3簡單系統、絕熱系統與孤立系統
1-1-4均勻系統與非均勻系統,單元系統與多元系統1-2狀態和狀態引數
1-2-1熱力系統的狀態和狀態引數
1-2-2狀態引數的數學特性
1-2-3廣延引數與強度引數
1-3基本狀態引數
1-3-1壓力
1-3-2比容及密度
1-3-3溫度
1-4平衡狀態
1-4-1平衡狀態的概念
1-4-2實現平衡的充要條件
1-5狀態方程和狀態引數座標圖
1-5-1狀態公理
1-5-2狀態方程
1-5-3狀態引數座標圖
1-6準靜態過程與可逆過程
1-6-1準靜態過程
1-6-2耗散效應
1-6-3可逆過程
1-7功量
1-7-1功的定義
1-7-2準靜態過程中的容積變化功——膨脹功和壓縮功1-7-3其他形式的準靜態功
1-8熱量與熵
1-8-1熱量
1-8-2熵
1-8-3t-s圖
1-9熱力迴圈
思考題習題
第2章熱力學第一定律
2-1熱力學第一定律的實質
2-2儲存能
2-2-1內部儲存能——內能
2-2-2外部儲存能
2-2-3系統的總儲存能
2-3閉口系統的能量方程
2-4開口系統的能量方程
2-4-1推進功
2-4-2開口系統的能量方程
2-4-3焓
2-5穩定流動能量方程
2-5-1穩定流動能量方程
2-5-2穩定流動過程中幾種功的關係
2-5-3準靜態條件下的技術功wt
2-5-4準靜態條件下熱力學第一定律的兩個解析式2-5-5機械能守恆關係式
2-6穩定流動能量方程的應用
2-6-1熱交換器
2-6-2動力機械
2-6-3壓縮機械
2-6-4噴管
2-6-5絕熱節流
思考題習題
第3章理想氣體的性質與過程
3-1理想氣體狀態方程
3-2熱容
3-2-1熱容的定義和單位
3-2-2比定容熱容和比定壓熱容
3-3理想氣體的內能、焓和比熱容
3-3-1理想氣體內能和焓的特性
3-3-2理想氣體的比熱容
3-3-3理想氣體內能和焓的計算
3-4理想氣體的熵
3-5研究熱力過程的目的和方法
3-6絕熱過程
3-6-1絕熱過程的過程方程
3-6-2過程初、終態基本狀態引數間的關係3-6-3過程曲線
3-6-4絕熱過程中的能量轉換
3-7基本熱力過程的綜合分析
3-7-1多變過程方程
3-7-2多變過程的分析
3-7-3應用p-v圖與t-s圖分析多變過程3-8變比熱容的可逆絕熱過程
3-9氣體的壓縮
3-10活塞式壓氣機的過程分析
3-10-1壓氣機理論壓氣功
3-10-2分級壓縮、中間冷卻
3-10-3活塞式壓氣機的餘隙影響
思考題習題
第4章熱力學第二定律與熵
4-1自然過程的方向性
4-1-1摩擦過程
4-1-2傳熱過程
4-1-3自由膨脹過程
4-1-4混合過程
4-1-5燃燒過程
4-2熱力學第二定律的實質與表述
4-3卡諾迴圈與卡諾定理
4-3-1卡諾迴圈
4-3-2卡諾定理
4-4熱力學溫標
4-5熵的匯出
4-6克勞修斯不等式
4-7不可逆過程熵的變化
4-7-1不可逆過程熵變分析
4-7-2熵變的計算
4-8孤立系統熵增原理
4-8-1孤立系統熵增原理
4-8-2做功能力損失
4-8-3熱力學第二定律的侷限性
4-9熵方程
4-9-1封閉系統的熵方程
4-9-2開口系統的熵方程
4-9-3關於熵的小結
4-10及其計算
4-10-1與能
4-10-2物理的計算
思考題習題
第5章氣體動力迴圈
5-1活塞式內燃機動力迴圈
5-1-1活塞式內燃機實際迴圈的抽象與概括5-1-2活塞式內燃機的理想迴圈
5-2活塞式內燃機各種理想迴圈的比較
5-2-1具有相同的壓縮比和吸熱量的比較
5-2-2具有相同的最高壓力和最高溫度的比較5-2-3最高壓力和熱負荷q1相同的比較
5-3斯特林迴圈
5-4勃雷登迴圈
5-4-1燃氣輪機裝置的理想迴圈
5-4-2燃氣輪機裝置的實際迴圈
5-5提高勃雷登迴圈熱效率的其他途徑
5-5-1採用回熱
5-5-2回熱基礎上的分級壓縮中間冷卻
5-5-3回熱基礎上的分級膨脹中間再熱
5-6噴氣式發動機簡介
思考題習題
第6章水蒸氣
6-1純物質的熱力學面及相圖
6-2汽化與飽和
6-3水蒸氣的定壓發生過程
6-3-1水的定壓預熱過程
6-3-2飽和水定壓汽化過程
6-3-3幹飽和蒸氣的定壓過熱過程
6-4水及水蒸氣狀態引數的確定及其熱力性質圖表6-4-1水及水蒸氣狀態引數的確定原則
6-4-2水及水蒸氣熱力性質表
6-4-3水蒸氣焓熵圖
6-5水蒸氣的熱力過程
6-5-1定壓過程
6-5-2絕熱過程
6-5-3定溫過程
思考題習題
第7章蒸汽動力迴圈
7-1概述
7-2朗肯迴圈
7-2-1朗肯迴圈定量計算方法
7-2-2朗肯迴圈定性分析
7-2-3蒸汽引數對熱效率的影響
7-3實際蒸汽動力迴圈分析
7-3-1熱效率法
7-3-2分析法
7-3-3兩種方法比較
7-4蒸汽再熱迴圈
7-5回熱迴圈
7-5-1回熱迴圈概念
7-5-2回熱迴圈計算
7-5-3回熱迴圈與朗肯迴圈比較
7-5-4多級回熱迴圈
7-6熱電聯產迴圈
7-7燃氣-蒸汽聯合迴圈簡介
思考題習題
第8章製冷及熱泵迴圈
8-1空氣壓縮製冷迴圈
8-2蒸氣壓縮製冷迴圈
8-3製冷劑
8-3-1對製冷劑的熱力學要求
8-3-2環境保護對製冷劑提出的新要求
8-3-3製冷劑hfc134a
8-3-4製冷劑命名規則
8-4吸收式製冷迴圈
8-5吸附式製冷迴圈
8-6熱泵迴圈
思考題習題
第9章理想混合氣體和溼空氣
9-1混合氣體的成分
9-1-1成分
9-1-2成分表示方法的換算
9-1-3混合氣體的平均摩爾質量和摺合氣體常數9-2分壓定律與分容積定律
9-2-1分壓力與分壓定律
9-2-2分容積與分容積定律
9-3混合氣體的引數計算
9-3-1總引數的加和性
9-3-2比引數的加權性
9-3-3理想混合氣體的焓
9-4理想氣體絕熱混合過程的熵增
9-5溼空氣的性質
9-5-1飽和與未飽和
9-5-2結露和**
9-5-3相對溼度及含溼量
9-6溼空氣的焓、熵與容積
9-6-1溼空氣的焓值
9-6-2溼空氣的熵值
9-6-3溼空氣的容積
9-7比溼度的確定和溼球溫度
9-7-1絕熱飽和溫度
9-7-2溼球溫度
9-8溼空氣的焓溼圖與熱溼比
9-9溼空氣的基本熱力過程
9-9-1加熱或冷卻過程
9-9-2冷卻去溼過程
9-9-3絕熱加溼過程
9-9-4加熱加溼過程
9-9-5絕熱混合過程
思考題習題
第10章熱力學微分關係式及實際氣體的性質
10-1研究熱力學微分關係式的目的
10-2特徵函式
10-2-1亥姆霍茲函式和吉布斯函式
10-2-2特徵函式
10-3數學基礎
10-3-1全微分的條件
10-3-2迴圈關係式與倒數式
10-3-3鏈式與不同下標式
10-3-4麥克斯韋關係
10-4熱係數
10-5熵、內能和焓的微分關係式
10-5-1熵的微分關係式
10-5-2內能的微分關係式
10-5-3焓的微分關係式
10-6比熱容的微分方程
10-6-1比熱容與壓力及比容的關係
10-6-2定壓比熱容與定容比熱容的關係
10-7克拉貝龍方程和焦-湯係數
10-7-1克拉貝龍方程
10-7-2焦-湯係數
10-8實際氣體對理想氣體性質的偏離
10-9維裡方程概念
10-9-1維裡方程
10-9-2截斷形維裡方程
10-10經驗性狀態方程
10-10-1範德瓦爾狀態方程
10-10-2r-k狀態方程
10-11普遍化狀態方程與對比態原理
10-11-1普遍化狀態方程
10-11-2對比態原理
10-11-3通用壓縮因子圖
思考題習題
第11章氣體在噴管中的流動
11-1穩定流動基本方程式
11-1-1連續性方程
11-1-2能量方程式
11-1-3可逆絕熱過程的過程方程
11-2聲速
11-3促進速度變化的條件
11-3-1力學條件
11-3-2幾何條件
11-4噴管的計算
11-4-1設計計算
11-4-2噴管的校核計算
11-5有摩擦阻力的絕熱流動
11-6定熵滯止引數
思考題習題
第12章化學熱力學基礎
12-1概述
12-1-1有化學反應的熱力系統與平衡
12-1-2化學反應的基本過程
12-2熱力學第一定律在反應系統中的應用
12-2-1化學反應系統的第一定律表示式
12-2-2化學反應熱效應與燃料熱值
12-2-3標準生成焓
12-2-4理想氣體反應熱效應qp與qv的關係12-3化學反應過程的熱力學第一定律分析
12-3-1燃料熱值計算
12-3-2燃燒過程放熱量計算
12-3-3理論燃燒溫度
12-4化學反應過程的熱力學第二定律分析
12-4-1化學反應過程的最大有用功
12-4-2標準生成吉布斯函式
12-4-3化學
12-4-4燃料的化學
12-4-5損失(做功能力損失)
12-5化學平衡
12-5-1化學反應方向和限度的判據
12-5-2反應度
12-5-3化學反應等溫方程式
12-5-4化學平衡常數
12-5-5溫度、壓力對平衡常數的影響
12-6熱力學第三定律
12-7絕對熵及其應用
思考題習題
習題答案
附錄參考文獻
主要符號表
拉 丁 字 母
a截面積
a聲速an,an總; 比
c,c熱容,臨界點; 比熱容,速度
cp,cv比定壓熱容; 比定容熱容
c′容積熱容
cm摩爾熱容
d比溼度,汽耗率
e,e總能; 比能
ek,ep動能; 位能
ex,exm,ex總; 摩爾; 比
f,f亥姆霍茲函式; 比亥姆霍茲函式
g,gm,g吉布斯函式; 摩爾吉布斯函式,比吉布斯函式°f標準生成吉布斯函式
h,hm,h總焓; 摩爾焓; 比焓
°f標準生成焓
[-δhlf],[-δhhf]低發熱量; 高發熱量i分子運動自由度
kp,kx平衡常數
k比熱比
m摩爾質量
ma馬赫數
m,質量; 質量流率
n摩爾數,準靜態功的數目,多變指數
p功率p壓力
pb,pg,pv大氣壓力; 表壓力; 真空度q,q傳熱量,反應熱; 單位質量的傳熱量
qp定壓過程傳熱量,定壓熱效應
qv定容過程傳熱量,定容熱效應
r汽化潛熱
r,rm氣體常數; 摩爾氣體常數
s,**,s總熵; 摩爾熵; 比熵
s°m,s°m(t)標準狀態的絕對熵; tk,101.325 kpa下的絕對熵
t,t熱力學溫度; 攝氏溫度
u,um,u總熱力學能(亦稱總內能); 摩爾熱力學能(亦稱摩爾內能); 比熱力學能(亦稱比內能)
v,vm,v容積; 摩爾容積; 比容
w,w容積變化功,閉口系統淨功; 比容積變化功,閉口系統比淨功w***,w***開口系統淨功; 開口系統比淨功ws,ws軸功; 比軸功
wt,wt技術功; 比技術功
x幹度xi摩爾成分
z壓縮因子
z高度希 臘 字 母
α抽汽量,離解度
αv,αp彈性係數; 定壓熱膨脹係數
βt,βs定溫壓縮係數; 絕熱壓縮係數
γi容積成分
ε製冷係數,內燃機壓縮比,反應度
ε′供熱係數
η,ηt效率,熱效率
ηoi相對內效率
ηv壓氣機容積效率
λ內燃機定容增壓比
μ化學勢
μj焦-湯係數
νcr臨界壓力比
π單位質量工質做功能力損失或損失,燃氣輪機迴圈增壓比ρ密度,內燃機定壓預脹比
σ回熱度,表面張力
τ時間,燃氣輪機迴圈增溫比
φ相對溼度,速度係數
ωi質量成分
ζ能量損失係數
下標a幹空氣
c卡諾迴圈,臨界狀態,冷凝器; 壓氣機
c.v開口系統或控制容積
d**ex(亦稱有效能)
f燃料,(熵)流
g(熵)產,氣體
i第i種組元
in進口條件
iso孤立系統
ir不可逆機
l液體m混合加熱內燃機迴圈
max最大
min最小
mix混合
n多變過程
opt最佳
out出口條件
p定壓,定壓加熱內燃機迴圈
p生成物,水泵
q,q熱量
qo冷量
r可逆迴圈,朗肯迴圈,反應物
rg,rh回熱迴圈; 再熱迴圈
r熱源,對比狀態
rev可逆
s飽和狀態,定熵
t定溫tu管道
u,u內能
v,v定容; 水蒸氣,定容加熱內燃機迴圈
w溼球0死態,環境
1,2狀態1與2,瞬時1與2
上標′,′′飽和液; 飽和氣
*滯止狀態
—平均?單位時間的物理量
°環境引數,標準態
熱力學溫度與攝氏度溫度的關係，寫出熱力學溫度與攝氏溫度間的關係，並計算當熱力學溫度為200K時，攝氏溫度為多少
不是室溫 而是攝氏溫度 273是沒有單位的 表示式為 t t 273 t是熱力學溫標 t是攝氏溫標 它的由來是這樣的 一定質量的氣體 在體積不變的情況下 溫度每升高 或降低 1 增加 或減少 的壓強值等於它在0 時壓強的1 273用公式表示為 p p0 1 t 273 其中p0是0 時氣體的壓強 後...
熱力學能的大小與哪些因素有關？是什麼關係
1 溫度。同一物體，溫度越高，分子熱運動越劇烈，內能越大 2 質量。相同溫度的同種物質，狀態不變時質量越大，內能越大 3 材料。當質量 溫度 狀態相同時，物質不同，其內能也不同，如質量相同，溫度相同的氫氣和氧氣，氫氣的內能大 4 狀態。同種物質，質量 溫度相同，狀態不同，其內能也不相同，一般來說，物...
用熱力學判定,為什麼固體對氣體的吸附是放熱的
某些氣體分子被吸附作用約束,自由度減小,排列變得有序 在吸附劑內部的特定活性位 所以是熵減小的過程,帶入吉布斯函式,固定條件吸附自發,焓變就小於0。氣體在固體表面的吸附是吸熱還是放熱?固體吸附氣體是一個自發過程,即 g 0。固體吸附氣體,使氣體由可以三維運動的狀態變成了只可以在二維 固體表面 上運動...