1樓:匿名使用者
陰極:陽離子放電,得電子能力強先放電
ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
在化學電解池中,陰離子的放電順序是什麼 怎麼解釋 5
2樓:貓與狗的時空傳
把金屬活動性順序表倒過來背就是了,但是注意不同價位鐵離子,和酸性h水中h插入位置不太一樣。 ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
3樓:一見面
s2->i->br->cl->oh->**態含氧酸根>f-
如何記住陰陽離子放電順序
4樓:筆中從沫
離子放電順序(不考慮濃度等其他因素) 放電:陽離子得電子子而陰離子失電的過程。
離子放電順序:
陽極:還原性物質放電(失電子)能力;活潑金屬陽極(金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬)>s2−>i−>br−>cl−>oh−>**含氧酸根(水溶液中不放電) >f−
陰極:無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應,發生反應的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上放電順序是:ag+>hg2+ >fe3+ >cu2+ >h+ [濃度較大時] >pb2+ > sn2+ > fe2+ > zn2+> h+ [濃度很小時] > al3+ > mg2+ > na+ > k+
1、陽離子放電順序分析
上述順序基本上與金屬活動順序一致,即越活潑的金屬,其陽離子越難結合電子,但fe3+氧化性較強,排在cu2+之前。
2、陰離子放電順序分析
5樓:墨舞瑤光
陽極:活潑金屬—電極失電子(au,pt 除外);惰性電極—溶液中陰離子失電子
注:失電子能力:活潑金屬(除pt au)>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極:溶液中陽離子得電子
注:得電子能力:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o(水)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+(即活潑型金屬順序表的逆向)
6樓:15956882343對
電解池電極放電順序
陰極:陽離子放電,得電子能力強先放電
ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+
(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極:陰離子放電或電極放電,失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前),溶液中的陰離子一律不放電,而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨),則放電順序如下:
s2->i->br->cl- >oh->含氧酸根離子
擴充套件資料:
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時,失去或獲得電子,發生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置如圖)
陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發生還原反應)
陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發生氧化反應)
反應條件
1連線直流電源
2陰陽電極 陰極:與電源負極相連為陰極
陽極:與電源正極相連為陽極
3兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
4兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子,發生氧化反應。如上圖裝置中,cl-在陽極上失去電子轉化為cl2,陽極反應式:2cl- -2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子,發生還原反應。如上圖裝置中,cu2+在陰極是得到電子轉化為cu,陰極反應式:cu2++2e-→cu簡記為陰原(陰原)。
7樓:匿名使用者
得失電子的順序與它們的活性相反。
8樓:匿名使用者
陽極:還原性物質放電(失電子)能力;活潑金屬陽極(金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬)>s2−>i−>br−>cl−>oh−>**含氧酸根(水溶液中不放電) >f−
陰極:無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應,發生反應的是溶液中的陽離子。
電解池陰離子放電順序證明。
9樓:匿名使用者
陰離子放電順
抄序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根,f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反,即由強到弱的順序為:ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+ >sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+。
陰離子放電,指陰離子失去電子,即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強,單質的得電子能力越強,其陰離子的失電子能力越弱,其陰離子的還原性越弱。
但是要注意一個含氧酸根離子,so3^2-,它的還原性較強,強於i^-,所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序,即陽離子的得電子順序,即氧化性順序。
金屬性越強,金屬的失電子能力越強,其陽離子的氧化性越弱。
但要注意一個,fe^3+,有較強的氧化性,在ag^+和hg^2+之間。
(高中化學)電解池中離子放電順序
10樓:匿名使用者
1,因為硫的氧化性弱於碘,因此其對應離子的還原性強,先放電
2,氧化性強的物質其對應離子的還原性就弱,f2的氧化性最強,故f-的還原性最弱,放電順序靠後 ,與核外電子排布有關
11樓:f小
陰離子放電順序與氧化性有關吧。。。。
12樓:匿名使用者
單強離弱,單質氧化性強,對應離子還原性弱,離子放電順序,就是離子還原性順序
13樓:匿名使用者
因為硫離子的還原性比碘離子強,所以先失電子,被氧化。
這是看它們的還原性強弱,還原性強弱有與電子結構有關。
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