1樓：年華似水無斷絕
含氧酸根是在氫氧根後，你說的應該是負二價的硫離子，它是還原性最強的，最先發生反應。
氫離子在陰極發生還原反應。
有問題請追問，滿意請採納。
2樓：飄搖
含氧酸根是指的**含氧酸根，亞硫酸根不是**含氧酸根，亞硫酸根排在二價硫離子後。
電解池中的放電順序是啥？
3樓：匿名使用者
電解池電極放電順序
陰極：陽離子放電,得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰版離子放電權或電極放電,失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前),溶液中的陰離子一律不放電,而是電極材料失電子 .若陽極是惰性(pt、au、石墨),則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
4樓：匿名使用者
電解池中電bai極的放電du順序
陰極：陽離子放zhi電，得電子能力強先dao放電ag+＞
版hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極權：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
5樓：匿名使用者
放電順抄序就是在電解池中陰襲極、陽極發生反應的離子的先後順序。
溶液中陽離子得電子順序：ag⁺>hg²⁺>fe³⁺>cu²⁺>h⁺（酸）。
溶液中陰離子失電子順序：s²⁻>i⁻>br⁻>cl⁻>oh⁻>含氧酸根。
電解池陰陽離子放電順序的原因
6樓：匿名使用者
兩個順序的排列基本沒有問題。
陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強，單質的得電子能力越強，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。
但是要注意一個含氧酸根離子，so3^2-，它的還原性較強，強於i^-，所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序，即陽離子的得電子順序，即氧化性順序。
金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。
但要注意一個，fe^3+，有較強的氧化性，在ag^+和hg^2+之間。
7樓：才子項籍
金屬的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越弱。
氧化性越強的離子越先反應
~ag+>fe3+>hg2~搞錯了，應該是~ag+>hg2>fe3+~
化學,電解池全部陰離子放電順序,化學,電解池全部陰離子放電順序。
陰極 陽離子放電,得電子能力強先放電 ag hg2 fe3 cu2 h pb2 sn2 fe2 zn2 h h2o al3 mg2 na ca k 在化學電解池中,陰離子的放電順序是什麼 怎麼解釋 5 把金屬活動性順序表倒過來背就是了,但是注意不同價位鐵離子,和酸性h水中h插入位置不太一樣。ag h...
求所有離子的放電順序，求各種陰陽離子的放電順序？
陽離子 只需記住金屬活動性順序表中的金屬即可 金屬活動性順序表中越排在後面的，離子越溶液得到電子 注意fe3 在cu2 後面 陰離子 只需記住幾種常見的就行。s2 i br cl oh 含氧酸根離子 在惰性bai電極上，各種離子的du放電順序 陰極zhi 奪電子的能力 daoau3 pt ag hg...
如何才能正確書寫原電池和電解池的電極方程式？有哪些訣竅
學海無涯苦作抄舟.可以先專門記典型的原電池和電解池的正負 陰陽 極反應，多做幾道題目，熟悉了之後在去理解反應的原理.然後一般情況都能舉一反三了.當然，最重要的還是要多花些心思 反覆 記這些方程式，加油 一 原電池電bai極反應 比較復du雜的是燃料電zhi池 電解質溶液為daokoh naoh 書寫...