1樓:匿名使用者
自由能變化△baig=△h-t△s
這是課本上du的一句話
「當zhi△daoh>0,
版△s>0,或者△h<0,△s<0時,
反應能否自發進行與溫權度有關,一般低溫時焓變影響為主,高溫時熵變影響為主,而溫度影響的大小 要視△h、△s的具體數值而定。」
低溫時焓變影響為主是因為一般一個單位的反應,△s在幾百j/mol,而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。同理,溫度高了(到了幾千k的時候)△s的值就會明顯影響到△g的正負值,所以高溫時熵變影響為主。
當然,這個只是這麼一說,也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。
t華氏溫度 t=°F = 9×°C /5+32
δg=δh-tδs 是什麼公式來的?g、h、t、s分別是什麼?要詳細的解釋!(加δ是什麼意思?)
2樓:匿名使用者
1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的
物理意義是:在等溫等壓的平衡態封閉系統,吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、(1)g:吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式,又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
(2)t是溫度
一般用絕對溫度表示,單位為k,計算式為t=攝氏溫度°C+273(k)
(3)s是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
(4)h是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、δ是指某一狀態時的變化值。
擴充套件資料
在等溫等壓反應中,如果吉布斯自由能為負,則正反應為自發,反之則逆反應自發。如果為0,則反應處於平衡狀態。此時,根據範特霍夫等溫公式,δg = δg0 + rt·ln j,j變成平衡常數,於是有:
δg0 = -rt ln k
要注意,使用範特霍夫等溫公式時,δg和δg0的溫度一定要相等。
這樣,可以推出以下結論:
δg0>0時,k<1;
δg0=0時,k=1;
δg0<0時,k>1。
等溫、等壓的封閉體系內,不作非體積功的前提下,任何自發反應總是朝著吉布斯自由能(g)減小的方向進行。δg=0時,反應達平衡,體系的g降到最小值。
3樓:匿名使用者
這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.
這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系
4樓:百度使用者
吉布斯函式,即吉布斯自由能(g)。
δg=δh-tδs
式中 h為焓;t為熱力學溫度;s為熵。在恆溫恆壓和理想狀態下,一個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少;而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此,從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行;δg<0時,反應在恆溫恆壓下可以產生有用功,因而反應是自發的;δg>0 時,反應是非自發的;δg=0 時,反應體系處於平衡狀態。
從公式 δg=δh-tδs 看,化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量:1形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh);2 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。
它是化學中最有用的方程之一。自吉布斯方程為化學界普遍接受後,人們終於從本質上辨明瞭化學反應的推動力。過去一切有關的含糊不清的概念得到了澄清。
5樓:匿名使用者
g 吉布斯函式
h 焓
t 溫度
s熵
加三角表示差 意思就是反應前後的變化
公式的**需
要推導 建議你看看大學物理化學的課本 或者在網上找吉布斯函式變的推導就能找到。
吉布斯自由能δg=δh-tδs δg=0是什麼情況
6樓:匿名使用者
在等溫等壓條件下,△g=0是平衡條件,△g>0是系統處在穩定平衡狀態的必要和充分條件專。你所說的△h,△s不變是屬有條件的,△h不變是節流過程,△s不變是絕熱可逆過程,t不變是等溫過程,而節流和絕熱過程必伴隨溫度改變,因此你說的情況是不存在的。希望能幫到你。
7樓:匿名使用者
好高階的東西,聽不懂。 。 。
δg=δh-tδs 中的t如何理解?是反應溫度嗎(可是反應時溫度在變化啊). 10
8樓:匿名使用者
【俊狼獵英】團隊為您解答~
是反應時的溫度,t是可以變化,δg也在變化,但只要δg<0,反應就會繼續自發進行下去
也不排除t改變比較大,δg>=0的情況,使反應停止
δg=δh-tδs是什麼公式來的?g,h,t,s分別是什麼
9樓:小小芝麻大大夢
1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的
物理意義是:在等溫等壓的平衡態封閉系統,吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、(1)g:吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式,又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
(2)t是溫度
一般用絕對溫度表示,單位為k,計算式為t=攝氏溫度°C+273(k)
(3)s是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
(4)h是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、δ是指某一狀態時的變化值。
10樓:汝靈慧塗荌
這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.
這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系
吉布斯自由能 δg=δh-tδs 中的t是指攝氏度還是?
11樓:白羊
攝氏溫度,第一個答案瞎jb講,誤人子弟
12樓:預警嗎
攝氏溫度。可以在書下注釋找的。
13樓:匿名使用者
華氏度,是指在攝氏度的基礎上加一個273
14樓:匿名使用者
熱力學溫度,不是攝氏度
15樓:崔二美
開氏溫度吧 +273那個
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