1樓:房老師
滴定複分析法常用於測定含量(制某一物質)的組分,正確。例如:
1、酸鹼滴定法:可以分別測定鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水、氫氧化鋇、醋酸鈉,.....
2、氧化還原滴定法:可以分別測定草酸、亞鐵離子、硫代硫酸鈉、碘、高錳酸鉀、碘酸鉀、重鉻酸鉀,........
3、絡合滴定法:可以分別測定:碳酸鈣、銅、鋅、鈣、鎂等金屬離子;
4、測定滴定法:可以分別測定:氯離子、溴離子、碘離子、硝酸銀,....
分析化學的名詞解釋
2樓:匿名使用者
分析化學名詞解釋部分摘錄如下:
第二章 誤差和分析資料處理:
準確度:分析結果與真實值接近的程度,其大小可用誤差表示。
精密度:平行測量的各測量值之間互相接近的程度,其大小可用偏差表示。
系統誤差:是由某種確定的原因所引起的誤差,一般有固定的方向(正負)和大小,重複測定時重複出現。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。
偶然誤差:是由某些偶然因素所引起的誤差,其大小和正負均不固定。
空白試驗:在不加入試樣的情況下,按與測定試樣相同的條件和步驟進行的分析試驗,稱為空白試驗。
有效數字:是指在分析工作中實際上能測量到的數字。通常包括全部準確值和最末一位欠準值(有±1個單位的誤差)。
t分佈:指少量測量資料平均值的概率誤差分佈。可採用t分佈對有限測量資料進行統計處理。
置信水平與顯著性水平: 指在某一t值時,測定值x落在μ±ts範圍內的概率,稱為置信水平(也稱置信度或置信概率),用p表示;測定值x落在μ±ts範圍之外的概率(1-p),稱為顯著性水平,用α表示。
置信區間與置信限:係指在一定的置信水平時,以測定結果x為中心,包括總體平均值μ在內的可信範圍,即 μ=x±uσ,式中uσ為置信限。分為雙側置信區間與單側置信區間。
顯著性檢驗:用於判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統誤差和偶然誤差的檢驗。包括t檢驗和f檢驗。
第三章 滴定分析法概論:
滴定度:是每毫升標準溶液相當於被測物質的質量(g或mg),以符號tt/b表示,其下標中t、b分別表示標準溶液中的溶質、被測物質的化學式。tt/b=mb /vt,單位為g/ml或mg/ml
分佈係數:是溶液中某型體的平衡濃度在溶質總濃度中所佔的分數,又稱為分佈分數以δi表示。
化學計量點:滴定劑的量與被測物質的量正好符合化學反應式所表示的計量關係的一點。
滴定終點:滴定終止(指示劑改變顏色)的一點。
滴定誤差:滴定終點與化學計量點不完全一致所造成的相對誤差。可用林邦誤差公式計算。
滴定曲線:描述滴定過程中溶液濃度或其相關引數隨加入的滴定劑體積而變化的曲線。
滴定突躍和突躍範圍:在化學計量點前後±0.1%,溶液濃度及其相關引數發生的急劇變化為滴定突躍。突躍所在的範圍稱為突躍範圍。
指示劑:滴定分析中通過其顏色的變化來指示化學計量點到達的試劑。一般有兩種不同顏色的存在型體。
指示劑的理論變色點:指示劑具有不同顏色的兩種型體濃度相等時,即[in]=[xin]時,溶液呈兩型體的中間過渡顏色,這點為理論變色點。
指示劑的變色範圍:指示劑由一種型體顏色變為另一型體顏色時溶液引數變化的範圍。
標準溶液:濃度準確已知的試劑溶液。常用作滴定劑。
基準物質:可用於直接配製或標定標準溶液的物質。
第四章 酸鹼滴定法:
(1)混合指示劑:兩種或兩種以上指示劑相混合,或一種指示劑與另一種惰性染料相混合。利用顏色互補原理,使終點顏色變化敏銳。
(2)滴定反應常數(kt):是滴定反應平衡常數。強鹼(酸)滴定強酸(鹼):
kt=1/kw=1014;強鹼(酸)滴定弱酸(鹼):kt=ka(b) /kw。kt值越大,該滴定反應越完全,滴定突躍越大。
(3)滴定曲線:以滴定過程中溶液ph值的變化對滴定體積(或滴定百分數)作圖而得的曲線。
(4)滴定突躍:化學計量點附近(±0.1%)ph的突變。
(5)滴定誤差:滴定終點與化學計量點不一致引起的誤差,與指示劑的選擇有關。
(6)質子溶劑:能給出質子或接受質子的溶劑。包括酸性溶劑、鹼性溶劑和兩性溶劑。
(7)無質子溶劑:分子中無轉移性質子的溶劑。包括偶極親質子溶劑和惰性溶劑。
(8)均化效應和均化性溶劑:均化效應是指當不同的酸或鹼在同一溶劑中顯示相同的酸鹼強度水平;具有這種作用的溶劑稱為均化性溶劑。
(9)區分效應和區分性溶劑:區分效應是指不同的酸或鹼在同一溶劑中顯示不同的酸鹼強度水平;具有這種作用的溶劑稱為區分性溶劑。
第五章 配位滴定法:
酸效應:由於h+的存在,在h+與y之間發生副反應,使y參加主反應能力降低的現象稱作酸效應。
穩定常數:為一定溫度時金屬離子與edta配合物的形成常數,以kmy表示,此值越大,配合物越穩定。
逐級穩定常數和累積穩定常數:逐級穩定常數是指金屬離子與其它配位劑l逐級形成mln型配位化合物的各級形成常數。將逐級穩定常數相乘,得到累積穩定常數。
副反應係數:表示各種型體的總濃度與能參加主反應的平衡濃度之比。它是分佈係數的倒數。
配位劑的副反應係數主要表現為酸效應係數αy(h) 和共存離子效應αy(n)係數。金屬離子的副反應係數以αm表示,主要是溶液中除edta外的其他配位劑和羥基的影響。
金屬指示劑:一種能與金屬離子生成有色配合物的有機染料顯色劑,來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。
3樓:快去學吧
分析化學是關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學資訊的分析方法及理論的一門科學,是化學的一個重要分支。分析化學(analytical chemistry)的主要任務是鑑定物質的化學組成(元素、離子、官能團、或化合物)、測定物質的有關組分的含量、確定物質的結構(化學結構、晶體結構、空間分佈)和存在形態(價態、配位態、結晶態)及其與物質性質之間的關係等。主要是進行結構分析、形態分析、能態分析。
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