1樓：匿名使用者
酸和鹼相互作用生成水和鹽的反應。
電解質氯化鈉在水中完全離解，所以中和反應實質上是h+和oh-作用生成水的反應： h++oh-→h2o
強酸和強鹼中和時， 等當點的ph值為7；強酸與弱鹼中和時，等當點的ph值小於 7；弱酸與強鹼中和時，等當點的ph值大於7 。酸鹼中和反應是否已經達到等當點，通常利用指示劑的變色作為標記。
2樓：匿名使用者
我不知道你問的是中學階段的酸鹼理論還是更為廣泛的酸鹼理論。
如果是中學階段的，那麼一樓的同學說的正確。
在廣義的酸鹼理論中包括路易斯酸鹼理論和勃朗臺酸鹼理論。這兩種理論中對酸和鹼的定義有了變化。所有能提供質子(也就是h+)的就是酸，而所有能接受質子的都是鹼。
這個理論同樣實用於狹義的酸鹼理論，比如hcl和naoh,前者提供h+,後者接受h+.所以酸鹼中和也就是說質子和理論上等量的接受質子的物質反應。
3樓：
指h離子和oh離子中和生成水。
4樓：養怡
酸：含h離子。
鹼：含oh離子。
中和：酸減中和。
生成的不一定是中性，要看反應物的量，如果反應物適量就才可以生成中性。
5樓：千年的恨
即使顯鹼性，那也是鹽。
酸鹼中和反應是什麼?
6樓：98聊教育
酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如：
hcl+naoh===nacl+h2o
酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。
鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。
鹽指的是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物，nacl mgso4。
反應原理：酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸和鹼的中和反應
酸和鹼的中和反應
酸和鹼的中和反應
鹼有哪些共同的化學性質為什麼，酸和鹼有什麼共同的化學性質
1 鹼溶液能與酸鹼指示劑反應 鹼溶液遇紫色石蕊變藍 現象不明顯,但有變化 遇無色酚酞溶液變紅 現象明顯 2 鹼能與酸發生反應,生成鹽和水 這類反應通常被稱作中和反應 舉例 工業上常用熟石灰 氫氧化鈣 中和含過多硫酸的廢水 ca oh 2 h2so4 caso4 2h20 3 鹼溶液能與非金屬氧化物反...
酸和鹼能發生中和反應，這條概念中所指的酸鹼是顯酸性或鹼性物質還是指酸鹼這一類物質
所謂的酸鹼是化學意義上的，溶於水中的物質能夠電離出h 離子就是酸或酸性物質，電離出 oh 離子就是鹼或鹼性物質。1.狹義上的 酸鹼中和，僅是指概念上的酸鹼中和，像 hcl與koh，h2so4與naoh，hno3與ba oh 2等等 2.廣義上的酸鹼中和，可以是概念上的酸和顯鹼性的物質反應 相當於強酸...
高中化學中測定中和熱的實驗為什麼要鹼稍過量
一元酸與一元鹼反來應自生成1mol水所放出的熱量是中和熱。目 bai的為了是酸du鹼完全反應。在稀溶zhi液中，酸跟鹼發dao生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱 要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq ...