1樓：滿意請採納喲
一元酸與一元鹼反來應自生成1mol水所放出的熱量是中和熱。目
bai的為了是酸du鹼完全反應。
在稀溶zhi液中，酸跟鹼發dao生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱．
要點：1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh-(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準。
4.反應不可以生成沉澱（如ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o)
注意點中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數，例如：
koh(aq)+ 1/2h2so4(aq)=1/2k2so4(aq)+h2o(l) δh=－57．3 kj/mol
2樓：匿名使用者
原因是稀鹽酸比較穩定，不會與空氣中物質反應。而鹼不穩定，讓鹼過量，保證酸充分反應。
3樓：匿名使用者
一元酸與一元鹼反應生成1mol水所放出的熱量是中和熱。目的為了是酸鹼完全反應。
4樓：匿名使用者
因為只有鹼稍稍過量才能保證酸全部反應玩了！以此來使結果更加精確！
5樓：匿名使用者
因為氫氧化鈉會變質啊
6樓：匿名使用者
保證酸完全反應，全部生成水
為什麼中和熱測定實驗中是鹼過量而不是酸過量
7樓：匿名使用者
為了保證0.50mol/l的鹽酸完全被naoh中和，採用0.55mol/lnaoh溶液，使鹼稍稍過量。
不宜使鹽酸過量，原因是稀鹽酸比較穩定，取50ml、0.50mol·l-1hcl，它的物質的量就是0.025mol。
而naoh溶液極易吸收空氣中的二氧化碳，如果恰好取50ml、0.50mol·l-1naoh，就很難保證有0.025molnaoh參與反應去中和0.025mol的hcl。
擴充套件資料
相關實驗：
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑料作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。
2、用量筒量取50ml hcl（aq）倒入小燒杯中並測量hcl（aq）溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
3、用另一量筒量取50ml naoh（aq），並用溫度計測量naoh（aq）的溫度，記入下表。
4、把帶有硬紙板（泡沫塑料板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，並把量筒中的naoh（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度。
記入下表。
5、重複實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據。
6、根據實驗資料計算中和熱。
（1）0.5mol/l hcl（aq）和0.55mol/l naoh（aq）因為是稀溶液，密度近似於水的密度，故
m（hcl）＝ ρhcl·vhcl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
m（naoh）＝ ρnaoh·vnaoh ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
（2）中和後生成溶液為稀溶液，其比熱近似於水的比熱c ＝ 4.18j/g·℃，由此可以計算出50mlhcl（aq）和50mlnaoh（aq）發生反應時放出的熱量為：
q=cm△t
q：中和反應放出的熱量
m：反應混合液的質量
c：反應混合液的比熱容
△t：反應後溶液溫度的差值
q放 ＝（m1＋m2）·c·(t終—t始)
q放 ＝ 100g·4.18j/g·℃·(t終—t始)℃
即q放 ＝ 0.418(t終—t始) kj
（3）中和熱為生成1mol水(l)時的反應熱，現在生成0.025mol水(l)，
（4）所以△h＝－[0.418(t終—t始)]/0.025(kj/mol)
8樓：匿名使用者
因為氫氧化鈉常混有碳酸鈉。
為保證測定過程中，反應的酸和鹼都是所定的量，需要鹼稍過量。
可以避免酸與碳酸鈉反應影響實驗精度。
為什麼測定中和熱實驗中，要鹼稍過量而不是酸稍過量？
9樓：匿名使用者
稀鹽酸比抄較穩定，取50 ml、0.50 mol·l-1 hcl，它的物質的量就是0.025 mol，而naoh溶液易吸收空氣中的co2，如果恰好取50 ml、0.
50 mol·l-1 naoh，就很難保證有0.025 mol naoh參與反應去中和0.025 mol的hcl
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