高中化學實驗的問題
1樓：吉紫萱功彭
2：化學。1,量筒：
粗量液體體積的儀器，10ml量筒的精確度，量筒容積越大越不精確；刻度起點自下而上，沒有0刻度。量取液體時，量筒大小應選用合適的規格。例如：
量取液體用5ml量筒，而不用10ml以上量筒。由於量筒是粗量儀器，通常不估讀。
2,滴定管：分酸式滴定管和鹼式滴定管，刻度起點由上至下，每小格是估讀到酸式滴定管用。
於量取酸性，中性和氧化性溶液，鹼式滴定管用於量取鹼性溶液。
3,溫度計：用於測量溫度，水銀球的位置取決於所測量的物件，溫度計不可用做攪拌器。溫度計有水銀溫度計(測較高溫度),酒精溫度計(測較低溫度).通常不估讀。
4,天平：用於稱量藥品的質量，可以準確到；使用前必須先調零點，一般左物右碼，具有吸溼性和腐蝕性的物質應放在玻璃容器內稱量。通常不估讀。
是的小於，這是因為分子間存在間隙。很經典的一個實驗是「100ml酒精與100ml水混合，**，總體積小於200ml」
2樓：暢野雪理夏
鐵架臺，燒杯，漏斗，橡皮導管，活塞（就是控制啟普發生器的那種）然後將濾紙組裝在漏斗上，做成過濾器，然後在漏斗下端出口連上活塞再將活塞連上導管，伸到燒杯底，做成過濾器的下端。
這樣就可以通過控制活塞來控制過濾了。
另一種：利用玻璃珠，就像鹼式滴定管的那種構造：
用濾紙組裝在漏斗上，做成過濾器，然後用一顆小玻璃珠放在橡皮導管上，然後做成過濾器的上端，下端和上述的第一種過濾器一樣，通過擠按玻璃球，就像作鹼式滴定管的實驗那樣，控制過濾。
智力有限，如有不足，還望見諒！
關於高中化學實驗的問題。。。
3樓：郝利葉辛卿
1.長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸鬥中逸出）
分液漏斗：主要用於分離襪扮兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量。
漏斗：短頸漏斗用於過濾或向細口瓶中注入液體；長頸漏斗用於向反應器中注入液體，長頸漏斗下口必須液封；分液漏斗用於分離互不相溶的液體或用於向反應器中滴加液體，也常用於萃取。
2.蒸發的目的就是將溶液中的固體溶質分離出來，比如說蒸發氯化鈉溶液分離出食鹽；蒸餾則是用來分離沸點不同的兩種混合液體，比方說水和酒精的混合液體，因為兩者沸點不同，把溫度控制在酒精和水的沸點之間來分離兩者，這是蒸餾。
蒸發是去除溶劑，把溶質肆好做有液態變為固態，用到蒸發皿，玻璃棒。
蒸餾是純淨溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶。
3.實驗儀器的下端必須插裂衡入液麵以下需具體問題具體分析。
高一化學實驗問題
4樓：匿名使用者
第一個是防堵塞，那根長導管伸入水中的，所以不能使錐形瓶內的壓強始終與大氣壓相等，但如果裡面氣壓大了（堵塞了），那長導管中液麵會上升，通過這個現象告訴我們堵塞了。另外兩個是防阻式，是用棉花擋在細的導管口，防止氣流把一些粉末或泡沫直接衝入細導管，造成阻塞。
苯或甘油都是油狀的液體，可以溶解溴又不會快速滲入人體，用酒精可能會快速進入人體，造成很大危害。
5樓：草帽說故事
是，防止反應物進入導管，堵塞氣體，導致**！酒精的和溴的反應沒有那兩個好，第二，酒精對苯的萃取沒有那兩個高。
[高中化學]有關「從實驗學化學」的問題
6樓：匿名使用者
1.首先你要知道在標準狀況下1mol氣體體積為。然後這題就不難了我們假設瓶子的體積為 即hcl得體積為，就可以得出hcl氣體的物質的量是1mol 整個燒瓶充滿水後溶液體積為 即可得物質的量濃度為。
1/2。第二題就簡單了，化學中還有一種方法是聞氣味哇。a選項中3個物質的氣味不同吧。這就可以判斷出來了！但是注意不要直接去問，要用手扇出少量氣體！！
最後祝你學習愉快！
7樓：匿名使用者
1.設題中所涉及的水為1l，則溶入同體積nh3的摩爾數n=v/vm=1/ 即 cb＝n/v=
2.四氯化碳、苯與水不混溶 四氯化碳與水分層 四氯化碳在下（密度大於水）
苯與水分層 苯在上（ 密度小於水）
酒精與水以任意比例混溶。
8樓：寂寞明雪
1、假設集氣瓶是升，則氣體是1mol，氣體溶於水，最後溶液也是升，所以為1/ mol/l,就是那個……
2、a 水與苯、四氯化碳不互溶。苯比水輕，水在下層；四氯化碳比水重，水在上層。酒精與水互溶。都是無色，但看得出來。
b 三種都是黑色固體，不溶於水。
9樓：匿名使用者
酒精與水互溶，四氯化碳密度比水大，與水混合後會沉在底層，苯密度比水小，會浮在上層。
高一化學題，關於實驗
10樓：匿名使用者
首先na2so3被氧化的產物是na2so4，只要能證明有so4 2- 就可以了。
1、 先用鹽酸將 so3 2- 除去 ，2、 再加入氫氧化鋇和鹽酸混合溶液，產生白色沉澱。就可以了。
氫氧化鈣 ： 硫酸鈣是白色沉澱，可空氣裡也有二氧化碳溶於溶液會形成碳酸鈣也是白色沉澱，顯現太多不適合此驗證試驗。
11樓：網友
不可以用氫氧化鈣。
氫氧化鈣同樣和亞硫酸鈉反應，生成亞硫酸鈣（白色沉澱）要用檢驗硫酸根離子的方法檢驗na2so3已被氧化na2so3被氧化，生成硫酸鈉。
先取樣品，加入過量的鹽酸，生成二氧化硫。
加熱，使二氧化硫溢位。
如果被氧化，剩下的就是硫酸鈉。
加入氯化鋇溶液，發現有不溶於鹽酸白色沉澱（baso4）說明na2so3已被氧化。
12樓：匿名使用者
取少量式樣溶於水配成溶液，然後取溶液於試管中，向試管中加入足量的侓化溶液，再加足量的鹽酸。若有氣泡冒出並有白色沉澱未溶解。則部分被溶解。
不可以用氫氧化鈣，要受到硫酸根離子的影響。
高中化學（實驗）
13樓：網友
1、配置同等濃度的稀鹽酸，分出兩份完全一樣的置於兩個相同的燒杯中，將al、mg分別放入燒杯中，觀察燒杯的化學反應現象，放鎂的很快冒出氣泡，並且密集，放鋁的緩慢而且稀少，則證明鎂比鋁活潑！
2、配置一定濃度的稀鹽酸，將鋁放入其中，待反應完全，確認其中的鹽酸已經反應完畢後，加入鎂後，鎂逐漸變少，並且逐漸析出白色固體，則證明鎂比鋁活潑；
3、取鎂條和鋁條各一根，用坩堝鉗夾住在酒精燈上焚燒，鎂條劇烈燃燒，而鋁基本上不反應，不會燃燒，說明鎂比鋁活潑！
純手工打造，希望你滿意！
14樓：網友
我再給一樓補充一句。
4、鎂可以在熱水中與水反應，鋁在熱水中反應困難，在沸水中反應！
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灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元...
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我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...
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1 這確定是原話？明確告訴你反應物能量越高，說明反應物鍵能越低，釋放能量越多越容易，相對應反應吸收能量越少。2 鍵能就是化學鍵斷裂和生成時候吸收或放出的能量，比如題目告訴你反應2co o2 2co2，已知co鍵鍵能 oo鍵鍵能就可以根據鍵的數目和對應鍵能求出co o2的總鍵能，再與co2的總鍵能做差...