1樓：黃穎卿步壬
鹽酸就一定不能被完全中和要考慮到空氣中的co2消耗部分鹼,如果恰好按照濃度相等去滴定的話,到時計算出來的熱量就變成hcl與naoh以及na2co3反應的熱量
2樓：哀濃水愜
中和熱：酸鹼中和生成1摩水放出的熱量
如：naoh
+hcl
=h2o
+nacl
naoh
易與空氣中的
co2反應生成
na2co3
或nahco3，在鹼與酸反應的同時，naco3或nahco3與h+
反應生成
h2co3。此時，酸鹼等量的話，酸就不能被鹼完全中和。那我們根據原有的資料，即用1molnaoh
來計算的話，那麼測出的溫度計算的中和熱便不準確。鹼稍微過量為了使酸可以完全被中和，以減少誤差。但是，若酸過量的話，那麼我們用的公式就要換，所以實驗室提倡鹼過量。
3樓：那拉穎然汝靖
因為酸溶於水放熱，測中和熱需要完全中和，所以試劑需過量，但因為算放熱影響測量所以用鹼，對實驗影響較校
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱。
中和反應反應熱的測定實驗中，為什麼鹼要過量
4樓：demon陌
因為酸溶於水放熱，測中和熱需要完全中和，所以試劑需過量，但因為算放熱影響測量所以用鹼，對實驗影響較校
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。
1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。
2、強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
中和反應熱測定實驗，為什麼是鹼過量，酸過量行嗎？為什麼
5樓：滑全巴庚
讓酸完全反應啊，因為在實驗中要求一次性快速加入鹼，沒辦法去控制加入的量的具體值，第一次新增後，再補充會影響實驗結果。再一個就是有些弱酸在溶液中並不會完全電離，所以需要加入一次性加入過量的鹼
6樓：邶玉蘭桑甲
hcl較為穩定，不易於空氣中的物質反應而氫氧化鈉易於二氧化碳反應，使物質的量減小。所以在做實驗時一般為鹼過量。
中和反應反應熱的測定實驗中鹼為什麼需要過量？是因為空氣中的co2 等氣體的影響使酸性增強麼？
7樓：羽文昕
因為酸溶於水放熱，測中和熱需要完全中和，所以試劑需過量，但因為算放熱影響測量所以用鹼，對實驗影響較小
8樓：程天之羽
鹼過量是為了使酸充分反應
與空氣中的co2無關
9樓：通天博學士陳
酸過量鹼不過量也可以。空氣中二氧化碳含量是微量的，而在實驗本身精確度不高，故予以忽略。
10樓：手機使用者
是反應更充分 實驗更準確 減小誤差
為什麼中和反應熱測定時鹼要稍過量
11樓：匿名使用者
鹼液在量取轉移中會有一定的損失
12樓：匿名使用者
鹼液在提取轉移的過程中會有一定的遺失
為什麼測定中和反應熱的實驗裡是鹼稍稍過量
13樓：萊玉巧辛嫻
hcl較為穩定，不易於空氣中的物質反應而氫氧化鈉易於二氧化碳反應，使物質的量減小。所以在做實驗時一般為鹼過量。
在高中中和反應反應熱的測定的實驗中，為什麼要是氫氧化鈉過量，而不是鹽酸過量
14樓：斬遍天機
因為空氣中二氧化碳會和naoh反應。因此鹼要過量。望採納，謝謝。
15樓：劉冰路
沒人會問你這個。你記住鹼過量是為了使酸完全反應。
16樓：月亮行星
應該也可以是鹽酸過量
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高中化學中測定中和熱的實驗為什麼要鹼稍過量
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