1樓：日啖硫酸三百摩
溶沸點地不能說明熱穩定性差
熱穩定性就是說物質受熱時，會不會分解，會不會改變原有的分子結構，比如說金屬單質，溫度極高時也能保證原子的完整，但是高到一定程度也會聚變的，有一些物質，比如說次氯酸，受熱時極易分解，就是他熱穩定性差
大多數有機物的熱穩定性差，但是也有一些的熱穩定性極強，什麼聚四氟乙烯，等等，有機物的性質不能一概而論，總有那麼幾個特殊
2樓：米呀弄少家
熱穩定性確實是指受熱分解難易程度,一般來說熔沸點跟穩定性是不同的概念,實際情況當中也經常把他們聯絡起來考慮問題.比如,如果一中物質的沸點超過它的分解溫度,那麼我們就不能用一般的蒸餾方法來把他蒸出來,需要用到減壓蒸餾等等手段.也有的時候 某物質的熱穩定程度和溶沸點等性質是出自同一微觀原因.
你老師可能是有前言或者後語的吧,再或者是一不小心隨便說了句.
3樓：shine雪瑞
有機物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質，因此這類物質也屬於無機物。
有機化合物除含碳元素外，還可能含有氫、氧、氮、氯、磷和硫等元素。
總之，有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物。
最簡單的有機化合物是甲烷（ch4），在自然界的分佈很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。也是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。
熱穩定性
熱穩定性 thermal stability。物體在溫度的影響下的形變能力，形變越小，穩定性越高。
物質的熔點（melting point），即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
沸點沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。濃度越高，沸點越高。
不同液體的沸點是不同的，所謂沸點是針對不同的液態物質沸騰時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
4樓：伐士
熱穩定性和熔沸點高低沒有直接的聯絡！
有機物的熔沸點主要決定於其相對分子質量和分子結構，即分子間作用力的強弱，而熱穩定性決定於其分子中各原子之間的共價鍵的強弱，強則穩定。
如何比較有機化合物的熔點沸點
5樓：鵝子野心
一般來說，結構相似的有機物，分子量越大溶沸點越高，因為分子量越大，分子間作用力就越大。
像你給的這幾個物質，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸點最高。其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。
至於2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎麼比較，應該是後者溶沸點比較低，因為後者對稱性更好，導致分子間作用力比較小（你可以理解為作用面小）。
另外，雖然你給的這幾個物質裡面沒有，但我還是想提醒你一下。溶沸點的大小一定要考慮到氫鍵，分子間氫鍵會提高溶沸點，而分子內氫鍵則會降低溶沸點。分子間的就不說了，你應該知道原因。
分子內的那個原因是由於氫鍵的存在，使得分子的對稱性增強，同時阻止了分子間氫鍵的形成，還降低了取向力和誘導力，因此降低了分子間的作用力，溶沸點下降。
如何判斷有機物熔，沸點的高低
6樓：默默她狠傷
有機物的晶體大多是分子晶體，它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小，而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況：
1、組成和結構相似的物質，分子量越大，其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加，熔、沸點升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體，含四個碳原子以上的是液體，含更多碳原子的是固體。
2、分子式相同時，直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大，支鍵越多，排列越不規則，分子間作用力越小。如： 分子間作用力：
正戊烷》異戊烷》新戊烷。 沸點：30.
07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如：硬脂酸 油酸。
熔點：-88.63℃>-103.
7℃ 69.5℃>14.0℃ 。
4、分子量相近時，極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多，分子間作用力越大。沸點：
78.5℃>34.51℃ 12.
27℃>0.5℃。另外，分子間形成氫鍵，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。
7樓：匿名使用者
中學階段，主要掌握下列規律：第一，看分子間是否有氫鍵，與氮或氧相連的原子中有氫的化合物（如酸、醇等）分子間含有氫鍵，有氫鍵的物質，熔沸點較高。第二，沒有氫鍵的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
第三，相對分子質量相等時，支鏈越多，熔沸點越低；雙鍵、三鍵越多，熔沸點越低；極性大的物質，熔沸點越高。第四，苯的同系物，鄰、間、對熔沸點依次降低
8樓：沉洋艦
有機物的沸點高低變化是有規律可循的。液體沸點的高低決定於分子間引力的大小，分子間引力越大，使之沸騰就必須提供更多的能量，因此沸點就越高。分子間的引力稱範德華力，它包括取向力、誘導力和色散力。
除此之外還有一種力叫氫鍵，它的存在也對有機物的沸點有重要影響。
分子間引力的大小取決於分子結構，所以歸根到底，有機物沸點的高低取決於分子本身的結構，其變化規律可以歸納為以下幾個方面。
1．結構相似看分子量
對結構相似的有機物，其沸點高低主要由他子量的大小來決定。因為分子量越大，分子間的範德華力越大，沸點就越高。例如正烷烴系列：
名稱 分子式 狀態 沸點（℃）
甲烷 ch4 氣 —164
乙烷 c2h6 氣 —88.6
丙烷 c3h8 氣 —42.1
丁烷 c4h10 氣 —0.5
戊烷 c5h12 液 36.1
庚烷 c7h16 液 68.9
辛烷 c8h18 液 125.7
正烷烴是非極性分子，分子間主要存在色散力。正烷烴分子的分子量越大即含碳原子數越多，原子個數也就越多，色散力當然也就越大。因此，正烷烴的沸點隨著碳原子數的增多而升高。
2．同類同分異構體看支鏈
在有機物的同分異構體中，分子中所含的支鏈越多，其沸點越低。如戊烷的三種同分異構體的沸點如下：
名稱 正戊烷 異戊烷 新戊烷
結構 ch3ch2ch2ch2ch3 （ch3）2chch2ch3 （ch3）4c
沸點 36.1 27.9 9.5
（℃）分子中支鏈的增多，使分子間相互靠近受到阻礙，分子間接近程度或者說分子間接觸面積減小。由於色散力只有近距離內方能有效地產生作用．因此隨著分子中支鏈的增多，分子之間距離增大，必然表現出有機物沸點的降低。
3．分子量相同看分子極性
如果有機物分子是極性分子，由於極性分子具有偶極，而偶極是電性的。因此，極性分子之間除了具有色散力外，還具有偶極之間的靜電引力。這樣，極性分子之間的分子間力比非極性分子要大得多，所以使沸點升高。
例如分子量相同的丁烷和丙酮：
分子量 結構 沸點（℃）
丙酮 58 56.2
丁烷 58 ch3ch2ch2ch3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由於碳氧電負性不同，碳原子上帶有部分正電荷，氧原子上帶有部分負電荷。當這樣的極性分子相互接近時，勢必產生較大的分子間力，從而表現出沸點值較大程度地升高。
4．不要忘記看氫鍵
如果有機物分子間能形成氫鍵，在液態時，分子間就能通過氫鍵結合形成較大的締合體。這樣的液體沸騰氣化時，不僅要破壞分子間的範德華力，而且還必須消耗較多的能量破壞分子間的氫鍵，因此，含有氫鍵的有機物較之分子量相近的其它有機物，應具有反常的高沸點。例如甲醇和乙烷：
分子量 結構 沸點（℃）
甲醇 32 ch3oh 64.9
乙烷 30 ch3—ch3 —88.6
醇的沸點反常高就是由於其分子間有較強的氫鍵而發生締合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氫鍵，其沸點也相應較高。
9樓：化學
1、生成的鹽比普通有機物高
2、能形成分子間氫鍵的高
3、分子極性大的高
4、分子量越大越高
請問穩定性大小的決定因素與熱穩定性怎麼判斷
就是物質在受熱情況下發生分解，所需的熱量越多，熱穩定性就越大，比較氫化物熱穩定就是比較元素的非金屬性就可以了，非金屬性越強，熱穩定性越大。同週期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。資料拓展 ...
有機物熔沸點怎麼判斷，化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
對二甲苯 熔點 12 13 c 沸點 138 c 間二甲苯 熔點 48 c 225 k 沸點 139 c 412 k 鄰二甲苯 熔點 24 c 249 k 沸點 144.4 c 418 k 應該分開來說 像是以上的例子 熔點與分子空間堆積狀態有關也就是說分子對稱性好些 堆疊或是結晶強度會高一點這比較...
怎麼判別熔沸點的高低，如何判斷有機物熔，沸點的高低
大致規律是 原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體.下面給同種晶體比較的規律 1.原子晶體比較鍵能和鍵長,一般鍵長 原字半徑 越短 小 鍵能就越大,熔沸點就越高 2.離子晶體 組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高 3.分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高 ...