1樓：一碗湯
氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬的非金屬性越強，那麼它獲得電子的能力越強，氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，氣態氫化物更加穩定。
1、所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強。
2、金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫原子結合
3、元素非金屬性逐漸增大，即得到電子的能力增大，與氫原子結合的化學鍵含有的能量增多，化學鍵不易斷裂，越穩定。
擴充套件資料：
氣態氫化物的結構與物理性質
（1）常見的氣態氫化物中ch4、nh3、h2o、hf為10電子微粒，hcl、h2s、ph3、sih4為18電子微粒。
（2）常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
（3）氫化物中hf、h2o、nh3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。
（4）同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性（非金屬性越強穩定性越好） （1）同週期元素的氣態氫化物（自左向右）
①非金屬與氫氣化合越來越容易；
②氣態氫化物的穩定性逐漸增強；
③氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
（2）同主族元素的氣態氫化物（自上向下）
①與氫氣化合越來越難；②氫化物的穩定性逐漸減弱；
③氫化物的還原性逐漸增強；④氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強（如hf參考資料：
2樓：下無寸土
1、所謂非金屬性就是氧化性，原子
得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強。
2、金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫原子結合3、元素非金屬性逐漸增大，即得到電子的能力增大，與氫原子結合的化學鍵含有的能量增多，化學鍵不易斷裂，越穩定。
3樓：匿名使用者
氣態氫化物一bai
般是指非金du屬氫化物，即非zhi金屬以其最低化合價dao與氫結合的氣態專
（一般是屬指常溫常壓下）化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等
非金屬的氣態氫化物的熱穩定性和熔、沸點分別與什麼有關？
4樓：禾鳥
1、熱copy穩定性與原子半徑，原bai子間化學鍵強弱相關。
原子半徑越大du，原子之間
zhi的化學鍵越弱越容易分解，即dao
熱穩定性越小。同週期元素的氣態氫化物（自左向右）的穩定性逐漸增強；同主族元素的氣態氫化物（自上向下）氫化物的穩定性逐漸減弱。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、熔沸點與分子間作用力相關。
分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
擴充套件資料1、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；
②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；
④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
2、同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性（非金屬性越強穩定性越好）。
5樓：wuhan天天向上
非金屬的氣態
bai氫化物熱穩定性及熔沸點du的zhi比較：
1、熱穩定性比較
原子半dao徑越大，原子之間回
的化學鍵越弱，越容答易分解，即熱穩定性越小。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、比較熔沸點
通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
如：hcl < hbr < hi
3、需要注意的情況
同一系列，即同族元素，同型別氫化物才有可比性。
如出現氫鍵等其他特殊條件，熔沸點會出現例外。
6樓：農玉花邵歌
1、熱穩抄定性與原子
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