1樓：艾復竹嫚
大致規律是:原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體.
下面給同種晶體比較的規律：
1.原子晶體比較鍵能和鍵長,
一般鍵長（原字半徑）越短（小）,
鍵能就越大,熔沸點就越高
2.離子晶體
組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高
3.分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高（但要注意氫鍵）
4.金屬晶體一般只要知道融沸點固體大於液體大於氣體最後：如果你還了解比較深的話：
金屬和離子晶體還可比較鍵焓(同原子晶體中鍵能符號為q),鍵焓等於一個常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核間距的平方,鍵焓越大,熔沸點越高
2樓：可康泰卿媚
分子晶體中：結構相同的相對分子質量越大，溶沸點越高（例如cbr4>ccl4>cf4)但對於nh3,h2o,hf，由於分子中有氫鍵，在同族中就反常，從而溶沸點更高；離子晶體中：一般不會要你比較；原子晶體中：
連線的兩個原子半徑越大鍵能越小，溶沸點越低（c>sic>si);金屬晶體中：記住常見的就是（na>k，所以可以用na+kcl=nacl+k[高溫]）。一般的溶沸點：
原子晶體》金屬晶體》離子晶體》分子晶體;但不是絕對的!(汞就例外)
如何判斷有機物熔，沸點的高低
3樓：默默她狠傷
有機物的晶體大多是分子晶體，它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小，而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況：
1、組成和結構相似的物質，分子量越大，其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加，熔、沸點升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體，含四個碳原子以上的是液體，含更多碳原子的是固體。
2、分子式相同時，直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大，支鍵越多，排列越不規則，分子間作用力越小。如： 分子間作用力：
正戊烷》異戊烷》新戊烷。 沸點：30.
07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如：硬脂酸 油酸。
熔點：-88.63℃>-103.
7℃ 69.5℃>14.0℃ 。
4、分子量相近時，極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多，分子間作用力越大。沸點：
78.5℃>34.51℃ 12.
27℃>0.5℃。另外，分子間形成氫鍵，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。
4樓：匿名使用者
中學階段，主要掌握下列規律：第一，看分子間是否有氫鍵，與氮或氧相連的原子中有氫的化合物（如酸、醇等）分子間含有氫鍵，有氫鍵的物質，熔沸點較高。第二，沒有氫鍵的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
第三，相對分子質量相等時，支鏈越多，熔沸點越低；雙鍵、三鍵越多，熔沸點越低；極性大的物質，熔沸點越高。第四，苯的同系物，鄰、間、對熔沸點依次降低
5樓：沉洋艦
有機物的沸點高低變化是有規律可循的。液體沸點的高低決定於分子間引力的大小，分子間引力越大，使之沸騰就必須提供更多的能量，因此沸點就越高。分子間的引力稱範德華力，它包括取向力、誘導力和色散力。
除此之外還有一種力叫氫鍵，它的存在也對有機物的沸點有重要影響。
分子間引力的大小取決於分子結構，所以歸根到底，有機物沸點的高低取決於分子本身的結構，其變化規律可以歸納為以下幾個方面。
1．結構相似看分子量
對結構相似的有機物，其沸點高低主要由他子量的大小來決定。因為分子量越大，分子間的範德華力越大，沸點就越高。例如正烷烴系列：
名稱 分子式 狀態 沸點（℃）
甲烷 ch4 氣 —164
乙烷 c2h6 氣 —88.6
丙烷 c3h8 氣 —42.1
丁烷 c4h10 氣 —0.5
戊烷 c5h12 液 36.1
庚烷 c7h16 液 68.9
辛烷 c8h18 液 125.7
正烷烴是非極性分子，分子間主要存在色散力。正烷烴分子的分子量越大即含碳原子數越多，原子個數也就越多，色散力當然也就越大。因此，正烷烴的沸點隨著碳原子數的增多而升高。
2．同類同分異構體看支鏈
在有機物的同分異構體中，分子中所含的支鏈越多，其沸點越低。如戊烷的三種同分異構體的沸點如下：
名稱 正戊烷 異戊烷 新戊烷
結構 ch3ch2ch2ch2ch3 （ch3）2chch2ch3 （ch3）4c
沸點 36.1 27.9 9.5
（℃）分子中支鏈的增多，使分子間相互靠近受到阻礙，分子間接近程度或者說分子間接觸面積減小。由於色散力只有近距離內方能有效地產生作用．因此隨著分子中支鏈的增多，分子之間距離增大，必然表現出有機物沸點的降低。
3．分子量相同看分子極性
如果有機物分子是極性分子，由於極性分子具有偶極，而偶極是電性的。因此，極性分子之間除了具有色散力外，還具有偶極之間的靜電引力。這樣，極性分子之間的分子間力比非極性分子要大得多，所以使沸點升高。
例如分子量相同的丁烷和丙酮：
分子量 結構 沸點（℃）
丙酮 58 56.2
丁烷 58 ch3ch2ch2ch3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由於碳氧電負性不同，碳原子上帶有部分正電荷，氧原子上帶有部分負電荷。當這樣的極性分子相互接近時，勢必產生較大的分子間力，從而表現出沸點值較大程度地升高。
4．不要忘記看氫鍵
如果有機物分子間能形成氫鍵，在液態時，分子間就能通過氫鍵結合形成較大的締合體。這樣的液體沸騰氣化時，不僅要破壞分子間的範德華力，而且還必須消耗較多的能量破壞分子間的氫鍵，因此，含有氫鍵的有機物較之分子量相近的其它有機物，應具有反常的高沸點。例如甲醇和乙烷：
分子量 結構 沸點（℃）
甲醇 32 ch3oh 64.9
乙烷 30 ch3—ch3 —88.6
醇的沸點反常高就是由於其分子間有較強的氫鍵而發生締合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氫鍵，其沸點也相應較高。
6樓：化學
1、生成的鹽比普通有機物高
2、能形成分子間氫鍵的高
3、分子極性大的高
4、分子量越大越高
化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
7樓：zhang__琦
1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
8樓：
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
怎樣判斷化合物的熔沸點高低
9樓：匿名使用者
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
10樓：匿名使用者
一般根據化合物分子的化學鍵的組成可大概判斷。
11樓：香虹儲水瑤
:1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵
熔點高低怎樣判斷
12樓：demon陌
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
擴充套件資料：
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而dna分子的熔點一般可用tm表示。
進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點範圍或稱熔距、熔程）。
但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
怎樣判斷化合物的熔沸點高低怎麼判斷物質熔沸點的高低？
1.一般來說，原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體 除少數外 分子晶體。2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸...
有機物熔沸點怎麼判斷，化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
對二甲苯 熔點 12 13 c 沸點 138 c 間二甲苯 熔點 48 c 225 k 沸點 139 c 412 k 鄰二甲苯 熔點 24 c 249 k 沸點 144.4 c 418 k 應該分開來說 像是以上的例子 熔點與分子空間堆積狀態有關也就是說分子對稱性好些 堆疊或是結晶強度會高一點這比較...
烷烴沸點判斷，怎麼判斷烷烴的熔沸點
熔點和沸點的判斷方法有所不同二者首先是看碳原子數的多少，碳原子數越多，熔沸點越高對於沸點，支鏈烷烴的沸點低於直鏈，支鏈越多，分子趨於球形，色散力減小，沸點越低對於熔點，分子對稱性越好，排列整齊，則分子間引力大，熔點高。新戊烷分子熔點比異戊烷高，也是由於新戊烷對稱性較好 碳原子數越多，沸點越高 碳原子...