1樓：匿名使用者
so2的熔點是-72.4℃（200.75k）
沸點是-10℃（263k）
所以要將so2液化，溫度要達到-10℃，即so2容易液化。
2樓：__白菜幫子
易液化！
熔點 -72.4℃（200.75k）
沸點 -10℃（263k）
物理性質 無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水（約為1:40）
3樓：經萱潛子
因為so2的沸點低
沸點是-10℃（263k），這樣只要溫度降到零下幾度就可以使so2液化，溫度降至零下幾度還是很容易做到的。
另外沸點會隨壓強增大而增大
如果再高於常壓的情況下
沸點可能會從零下幾度增加到零上幾度（室溫）這樣的話就只要稍微加壓
不用降溫也能使so2液化了。
4樓：暴走少女
是因為so₂的沸點低，是-10℃（263k），這樣只要溫度降到零下幾度就可以使so₂液化，溫度降至零下幾度還是很容易做到的。
二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成**性混合物。
用沾有碘溶液的澱粉ki試紙檢驗so2啥現象
so2 h2o h2so3,h2so3並不bai具有強氧化性,而是一般du 的氧化性 zhii粒子是還dao 原性內,但也不是強還容原性,也是一般的還原性 所以生不成碘單質的 它產升的碘單質不是由於h2so3的氧化性,而是空氣中的氧氣所造成的 so2漂白有機物是由於可以進行化合漂白,也就是可以還原的...
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常採取的措施有 將煤轉化
1 h2 g 1 2o2 g h20 g h 241.8kj?mol 1 c s 1 2o2 g co g h 110.5kj?mol 1 利用蓋斯定律將方程式變形 得 c s h2o g h2 g co g h 131.3kj mol，故答案為 c s h2o g h2 g co g h 131....
SO2沒有使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍能說明SO2的氧化性弱於I2麼
基本能說明so2的氧化性弱於i2 但一般要找能發生的氧化還原反應比較有說服力如 i2可以在水中氧化so2 i2 so2 2h2o 2hi h2so4能說明so2的氧化性弱於i2 相比這個題目是so2的氧化性要小於i2，但是不可以說他就是氧化性物質。理論上只能說so2的氧化性不大於i2。做題遇到此問題...