1樓：清苔
kw表示水的離子積常
數，kw=[h+][oh-]。
常溫下（298k）kw=10-14，100℃ kw=10-12kw受溫度和壓力的影響。壓力恆定時，kw隨溫度增加呈現專先增後屬降的趨勢。溫度恆定時，kw隨壓力上升而增大。
酸反應平衡常數，其中a作為角標,是acid（酸）的縮寫，k是常數的常用寫法，ksp稱為溶解平衡常數，它只是溫度的函式，即一定溫度下ksp一定。
2樓：
離子積常數
理論解釋：
形如這樣的一個電離
方程式：
r → nm m + + mn n -
其中r為溶質版
，m..和n..分別為電離出權來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[m..]..·[n..]..
與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。
擴充套件資料
理論特點——
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度，因此這一種常數又叫做溶度積常數()，符號為k..。
如氯化銀的微弱電離：
agcl(s) → ag + (aq) + cl - (aq) , k sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..
即在25℃的agcl的飽和溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77e-10。根據這一點，可以計算出agcl的溶解度。
在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下，k..越小的，溶解能力也越小。在不同溫度下，同一物質的k..會有不同的數值。
3樓：匿名使用者
水的離子積常數，kw=10的14次方
4樓：匿名使用者
kw表示水的來離子積常數，
源kw=[h+][oh-]。常溫下（298k）kw=10的-14次方
bai ka，酸反應平衡常數du。其zhi中，a作為角標dao，是acid（酸）的縮寫。k是常數的常用寫法。 ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函式，即一定溫度下ksp一定。
5樓：依依
水的離子積,只與溫度有關 kw=k/c(h2o)=c(h+)·c(oh–)
kₐ、kₚ、kw在化學中分別是什麼，詳細說明一下？
6樓：純爺的天下
kw是水的離子積，k是化學平衡常數，ka是電離平衡常數，kp應該是壓強平衡常數[kp只在題目中有]
以上可以在課本找到的，課本沒有的話翻看相應的資料
請問化學中kw是什麼意思？
7樓：團長是
kw表示水的bai離子積常數,kw=[h+][oh-].常溫下（298k）kw=10的-14次方 ka,酸反du應平衡常數.其中,a作為角標
zhi,是acid（酸）的dao縮寫。專k是常數的常用寫法屬。ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定。
8樓：經海秋皋驕
kw表示水的離復子積常數制,kw=[h+][oh-].常溫下（298k）kw=10的-14次方
ka,酸反應平衡常數.其中,a作為角標,是acid（酸）的縮寫.k是常數的常用寫法.ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定.
9樓：臺凌青庹大
kw其實是個化學平衡常數
對於化學反應ma+nb（可逆號）pc+qd
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
10樓：匿名使用者
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水bai的離子積
常數,簡稱du水的離子積;c(h+)和c(oh-)是分別是zhi指整個dao溶液中氫離子和氫回
氧根離子的總物質的量濃度答.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
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