1樓：匿名使用者
鹽類水解的型別bai和規律du：誰弱誰水解，誰強顯誰性zhi。dao(1)強鹼弱酸鹽，水版解顯鹼性；
(2)強酸弱鹼權鹽，水解顯酸性；
(3)弱酸弱鹼鹽強烈水解，水解顯強者性；
(4)強酸強鹼鹽不水解；
(5)弱酸酸式根即電離又水解，溶液的酸鹼性取決於酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。一般h2po4－、hso3－以電離為主，溶液呈酸性，其他弱酸根離子以水解為主，溶液呈鹼性。
2樓：匿名使用者
一般來說是電離copy大於水解，酸式鹽裡nahco3.na2hpo4.nahs是水解大於電離碳酸氫根 亞硫酸氫根這樣 既能電離又能水解的物質 怎麼判定吧？
如果是我說的這個問題 要看電離平衡常數 比如對碳酸氫根 要研究碳酸的常數 第一步電離為4.2×10-7 第二步電離為5.6×10-11 用kh=10-14除以第一步電離的常數得約2*10-8 這個即是碳酸氫根水解的常數(水解和電離反過來) 而它電離的常數正是碳酸第二步電離的常數 可以看到水解常數比電離常數要大 所以碳酸氫根水解傾向大於電離傾向 會微弱水解(實踐中碳酸氫鈉溶液ph約為8 不能使酚酞變紅)
再比如對亞硫酸氫根 第一步1.6×10-2 第二步1.0×10-7 用kh除以第一個得到一個小於10-10的值顯然小於第二步的常數 所以亞硫酸氫根電離的傾向大於水解的傾向 會微弱電離使溶液呈弱酸性
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.和今年江西一道選擇題好像.不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電...
在0 1mol L的醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COO
a 加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少 ch3coo 個數增加，所以c ch coo c ch cooh 變大，故a正確內 b 加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但 容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不...
如何判斷便秘的嚴重程度？如何判斷是否便秘
如何判斷是否便秘 life space的益生菌進入人體腸道之後，通過生長和代謝作用來促進腸道中細菌群的正常化，抑制腸道內腐敗物質產生，保持腸道機能正常。能夠有效預防細菌性進行腸炎，痢疾，便秘等症狀。還有一部分益生菌有抗胃酸的功效，益生菌依附在胃壁上皮細胞表面，通過代謝活動來抑制幽門螺桿菌生長，預防胃...