1樓：教授王
強酸：hclo4、h2so4、hno3、hcl、hbr、hi。其餘都是弱酸。
強鹼：koh、ba(oh)2、naoh、ca(oh)2等。其他就是弱鹼了。
2樓：真忻暢遲驪
鹽酸，硫酸、強鹼弱鹼是要靠理解和記憶的，氫氧化鋇，弱鹼，氫氧化鉀，氫氧化鈣，碳酸，亞硫酸，氫氰酸強鹼：氫氧化鈉，硝酸
弱酸：醋酸，不是靠推測的。
只需要知道常見的就行了。
強酸強酸弱酸
3樓：運藻崔飛英
強酸:鹽酸,硫酸,硝酸等,鹽中含有它們的酸根離子就是強酸鹽,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中強酸,也算弱酸的),鹽中含有它們的酸根離子就是弱酸鹽,強鹼:
koh,naoh,ba(oh)等,鹽中含有它們的金屬陽離子就是強鹼鹽,弱鹼:nh3*h2o,fe(oh)3,al(oh)3,cu(oh)2等,鹽中含有它們的陽離子就是弱鹼鹽,
追問：那mgco3屬於強酸鹽？nahco3屬於弱酸鹽？
追答：都是弱酸
4樓：勇氣唱唱小情歌
看是否完全電離jingrui
如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
5樓：匿名使用者
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。
如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：h2so4、hi、hbr、hcl、hno3 。
常見的強鹼：naoh、koh、ba(oh)2 、ca(oh)2等。
常見的弱酸：hclo、h2co3、h2so3等。
常見的弱鹼：nh3•h2o、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等。
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如nacl，na對應的鹼是naoh（強鹼）,cl對應的酸是hcl（強酸），它是強酸強鹼鹽。
擴充套件資料：
最強的純酸
碳硼烷酸（carborane superacid）：2023年，河濱加州大學的christopher reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：chb11cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面。
因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。
它能溶解不溶於王水的高階烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子。
研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家瞭解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。（哈米特酸度函式 =-18.0）
6樓：為幸福走起
估計你說的是鹽.
首先,要能夠把鹽看成是一種酸和一種鹼中和生成的：如 nacl 是naoh和hcl生成的,nano3 是naoh和hno3生成的,cucl2 是cu（oh）2和hcl生成的,ch3coona是naoh和ch3cooh生成的；
其次是記住酸中哪些是強酸,哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸,醋酸、碳酸等是弱酸；鹼中哪些是強鹼,哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼,其餘的鹼是弱鹼.
接下來就可以判斷了：如 nacl 是naoh【強鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,nano3 是naoh【強鹼】和hno3【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,cucl2 是cu（oh）2【弱鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸弱鹼鹽】,ch3coona是naoh【強鹼】和ch3cooh【弱酸】生成的【強鹼弱酸鹽】.
7樓：匿名使用者
看電離出的氫離子多少
8樓：侍禎俞思怡
用ph試紙測試，或用酸鹼指示劑試驗
9樓：典緯隗建白
酸：電離出的陽離子全部為氫離子。
能完全被電離的酸叫做強酸；不能完全被電離的叫做弱酸。
鹼：電離出的陰離子全部為氫氧根離子。
能完全被電離的鹼叫做強鹼，不能完全被電離的叫做弱鹼。
為什麼滴定弱酸弱鹼是要用強鹼強酸
10樓：萊特資訊科技****
不行.因為指示劑的變色範圍並不是正好在7.
甲基橙是3.1-4.4,酚酞是8.
0-10.0滴定的原理是,當你剛好反應完時——注意,這時ph=7,還沒有變色.但是你再多加一滴.
立馬ph驟降/升到4.4以下/8.0以上.
這一滴可以忽略其體積誤差,就能計算出準確的酸鹼濃度.
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些
1，強酸 hcl 鹽酸 h2so4 硫酸 hno3 硝酸 hbr 氫溴酸 hi 氫碘酸 等.弱酸.如h2s 氫硫酸 hcn 氰化氫 hf 氫氟酸 h3po4 磷酸 甲酸 hcooh 乙酸 ch3cooh 等.2，強鹼 如koh 氫氧化鉀 ca oh 2 氫氧化鈣 naoh 氫氧化鈉 ba oh 2 ...
弱酸和強酸與鹼綜合的問題
不是。中和乙酸需要的naoh多。這是因為乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離，我們所得到的 濃度 只是那些被電離出來的h 的濃度，而在鹽酸中，hcl的水溶液是強酸，全部電離，因此所測得的濃度就是hcl中所含的所有氫離子濃度。因此，在同樣濃度的鹽酸和乙酸中，電離出來的h 的物質的量是相同的，但是乙酸中還有一...
酸性，氧化性和「強酸弱酸」有什麼聯絡與區別
酸性表現的是溶液或液體的氫離子濃度 氧化性是物質得到電子的能力 強酸是酸中的氫離子幾乎完全電離出來的酸 如鹽酸 硝酸 高氯酸弱酸只部分電離。如碳酸 醋酸 氫氟酸 強酸 與 弱酸 可根據酸在一定濃度下的 酸性 來判斷 酸都可表現出 氧化性 但並不一定就是 氧化性的酸 酸可表現出 氧化性 是因其中的氫離...