1樓：狒狒
1，強酸 hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等. 弱酸.如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h3po4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）等.
2，強鹼 如koh（氫氧化鉀）、ca(oh)2(氫氧化鈣)、naoh（氫氧化鈉）、ba(oh)2（氫氧化鋇）、csoh（氫氧化銫）
3，弱鹼如（hn3·h2o）一水合氨、al（oh）3氫氧化鋁、zn（oh）2氫氧化鋅等.
2樓：現實中的人
除了硫酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，鹽酸，高氯酸是強酸外，其他的全是弱酸！
3樓：
一般常考的有：
弱鹼：氨水，氫氧化銅，氫氧化鐵
弱酸：醋酸，硫化氫，碳酸，
4樓：匿名使用者
弱酸:h3po4、h2so3、hf、 h2co3、h2s、ch3cooh、hclo,hio3,h2c2o4(草酸),h3c6h5o7(檸檬酸),hno2,hcn等.(有機酸都是弱酸)
弱鹼:nh3·h2o ,fe(oh)2,fe(oh)3,si(oh)4,al(oh)3
強酸:h2so4,hcl,hno3,hi,hclo3,hclo4,強鹼:naoh,koh,ba(oh)2,ca(oh)2
5樓：匿名使用者
強酸：h2so4、hcl、hno3、hi、hclo3、hclo4強鹼：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2弱酸：
h3po4、h2so3、hf、h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、hio3、h2c2o4(草酸)、hno2、hcn
弱鹼：nh3·h2o、fe(oh)2、fe(oh)3、si(oh)4、al(oh)3
6樓：36胡
謝謝你的關注
1，強酸 hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等.弱酸.如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h3po4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）
7樓：教育和化學
1，強酸 hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等.
弱酸.如h2s、hcn 、hf、h3po4、hcooh、ch3cooh、h2co3、hclo等.
2，強鹼 如koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2等3，弱鹼如hn3·h2o（溶）
不溶於水的al（oh）3、zn（oh）2、cu（oh）2、fe（oh）3等.
8樓：榮耀憨憨
強酸，硫酸。鹽酸。硝酸。氫溴酸，氫碘酸，氯酸。高氯酸。（七大強酸）
強鹼，氫氧化鋇。氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。（四大強鹼）
高中化學化肥，高中化學常見的強酸強鹼
高中化學化肥濃硫酸和磷酸鈣發生方程式 2h2so4 ca3 po4 2 2caso4 ca h2po4 2 酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標...
強酸和弱酸，強鹼和弱鹼是怎麼區分的
強酸 hclo4 h2so4 hno3 hcl hbr hi。其餘都是弱酸。強鹼 koh ba oh 2 naoh ca oh 2等。其他就是弱鹼了。鹽酸，硫酸 強鹼弱鹼是要靠理解和記憶的，氫氧化鋇，弱鹼，氫氧化鉀，氫氧化鈣，碳酸，亞硫酸，氫氰酸強鹼 氫氧化鈉，硝酸 弱酸 醋酸，不是靠推測的。只需要...
弱酸和強酸與鹼綜合的問題
不是。中和乙酸需要的naoh多。這是因為乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離，我們所得到的 濃度 只是那些被電離出來的h 的濃度，而在鹽酸中，hcl的水溶液是強酸，全部電離，因此所測得的濃度就是hcl中所含的所有氫離子濃度。因此，在同樣濃度的鹽酸和乙酸中，電離出來的h 的物質的量是相同的，但是乙酸中還有一...