1樓:匿名使用者
na2so4+k2so4+mnso4+h2o(沒配平) 現象是褪色,酸介質是h2so4
2樓:
在酸性環境中,高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應:
2kmno4+5na2so3+3h2so4===k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o
kmno4與na2so3在酸、中、鹼性環境下分別發生怎樣的反應?現象是什麼? 50
3樓:demon陌
酸性:mno4−還原
成mn2+,so32−氧化成so42−,溶液紫紅色退去,由於mn2+是肉色,溶液近無色。
鹼性和中性:mno4−還原成mno2棕色固體(沉澱),so32−氧化成so42−。
高錳酸鉀具有強氧化性,在實驗室中和工業上常用作氧化劑,遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用,故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出,它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中,其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
4樓:匿名使用者
鸚鵡下蛋需要有隔板的巢嗎?
離問題結束還有 14 天 23 小時
提問者:劉逸舒 | 瀏覽次數:1次
na2so3+kmno4 分別在酸性 中性 鹼性環境下的離子方程式
5樓:教授王
2mno4- + 5so32- + 6h+ ----> 2mn2+ + 5so42- + 3h2o
2mno4- + 3so32- + h2o ----> 2mno2 + 3so42- + 2ho-
2mno4- + so32- + 2oh- ----> 2mno42- + so42- + h2o
na2so3和酸性kmno4反應得化學方程式 和離子方程式
6樓:鹿凡雙煙琅
酸性條bai件下kmno4的氧化性du要比中性條件下強,同zhi樣與之反應的還原dao劑的還原性也要比專中性條件下強,所屬以在一般情況下,酸性(或中性)條件下kmno4被還原成mn2+,中性或鹼性條件下則可能被還原為+6價的(mno42-)或+4價mn(如mno2)但一般說到kmno4的氧化性,通常考慮的條件是酸性(或中性)條件。所以:
na2so3
+2kmno4
——mnso4
+na2so4
+k2so4s+4
→+6上升2mn+7→
+2下降5
最小公倍數是10,所以na2so3係數為5,kmno4係數為2,剩下的觀察配平,若配上係數後,方程式的哪邊少什麼元素,若哪邊只少o則哪邊補h2o,多出的h,則另一邊補可生成的酸;若哪邊少o外還少別的元素,則考慮o與所少的元素能形成哪種強酸,該邊就補此酸,另一側必補h2o。
5na2so3
+2kmno4
——2mnso4
+5na2so4
+k2so4
如此配後發現方程左邊o元素和s元素少,所以方程式左邊補h2so4,右邊補h2o再配餘下係數。
(5)na2so3
+(2)kmno4
+(3)h2so4
===(2)mnso4
+(5)na2so4
+(1)k2so4
+(3)h2o
括號中為係數
kmno4 naso3在酸性,鹼性和中性下反應的產物
7樓:禾鳥
1、酸性:mno4−還原成mn2+,so32−氧化成so42−,溶液紫紅色退去,由於mn2+是肉色,溶液近無色。化學方程式:
2kmno4+ 5na2so3+3h2so4=2mnso4+5na2so4+k2so4+3h2o
2、鹼性和中性:mno4−還原成mno2棕色固體(沉澱),so32−氧化成so42−。化學方程式:2kmno4+3na2so3+h2o=2mno2+3na2so4+2koh
高錳酸鉀具有強氧化性,在實驗室中和工業上常用作氧化劑,遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用,故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出,它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中,其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
擴充套件資料
將軟錳礦粉與200°C以上80%的氫氧化鉀溶液混合,並在300°C下,在第一反應器中通空氣,使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀,然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發,餘渣熔為漿狀後用水浸漬,再通以氯氣、二氧化碳及臭氧,或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
反應液經熱過濾,用100°C、60%的koh溶液洗滌,濾餅溶於稀鹼液或洗滌水,經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。
用高錳酸鉀分解制取氧氣時,要在試管口放置一小團蓬鬆的棉花團(或少量玻璃棉),防止高錳酸鉀粉末進入導管,發生堵塞而**。
8樓:我愛酸葡萄
強酸性條件:
2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 → 2mnso4(無色或肉色) + 5na2so4 + k2so4 + 3h2o
弱酸性、中性、弱鹼性條件:
2kmno4 + 3na2so3 + h2o → 2mno2(黑色沉澱) + 3na2so4 + 2koh
強鹼性條件:
2kmno4 + na2so3 + 2koh → 2k2mno4(綠色) + na2so4 + h2o
在中性條件下，KMnO4與Na2SO3反應的方程式，如果生成
酸性條件下 2kmno4 3h2so4 5na2so3 k2so4 2mnso4 5na2so4 3h2o 鹼性條件下 2kmno4 na2so3 2koh 2k2mno4 na2so4 h2o 中性條件下 2kmno4 3na2so3 h2o 2mno2 3na2so4 2koh kmno4與na...
nano2 kmno4 h2so4 nano3 mnso4 k2so4 h2o如何配平
5nano2 2kmno4 3h2so4 5nano3 2mnso4 k2so4 3h2o kmno4 ki h2so4 k2so4 mnso4 i2 h2o這個怎麼配平。mno4 mn2 反應物多o要加h 變成水.mno4 8h mn2 4h2o.再配平電荷得到還原反應的方程.還原 mno4 8h...
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