1樓：匿名使用者
碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學式：na2co3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851°c，易溶於水，具有鹽的通性。與酸產生一定反應
na2co3+ 2hcl(過量) ==== 2nacl + h2o + co2↑ na2co3(過量)+ hcl ==== nacl + nahco3
與鹼反應
na2co3+ ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh na2co3與naoh不反應。
與鹽反應
na2co3+ bacl2==== 2nacl + baco3↓【碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸】 3na2co3+ al2(so4)3+ 3h2o==== 2al(oh)3↓+ 3na2so4+ 3co2↑【氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼】
與h2o、co2反應
na2co3+h2o+co2=2nahco3定量分析中標定酸液的 基準。測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。檢驗尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化矽的助熔劑。金屬金相分析等。
碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、「重曹」，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。
常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。與hcl反應：
nahco₃+hcl ==== nacl + h₂o + co₂↑ 與naoh反應：nahco₃+naoh ==== na₂co₃+ h₂o 與alcl₃雙水解：3nahco₃+ alcl₃==== al(oh)₃↓+ 3co₂+ 3nacl 與al₂(so4)₃雙水解：
al₂(so4)₃+6nahco₃==3na₂so4+2al 碳酸氫鈉
(oh)₃↓+6co₂↑ 與cacl₂反應：2nahco₃+ cacl₂==== ca(hco₃)₂+ 2nacl 與氫氧化鈣反應：要分過量和少量。
少量：nahco₃+ ca(oh)₂==== caco₃+ naoh + h₂o 過量：2nahco₃+ ca(oh)₂==== na₂co₃+ caco₃+ 2h₂o 受熱分解：
2nahco₃==△== na₂co₃+ h₂o + co₂↑
碳酸氫鈉用作食品工業的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的儲存劑。可直接作為製藥工業的原料，用於**胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。
同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。 食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅乾、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬複合為鹼性發酵粉，也可與純鹼複合為民用石鹼；還可用作黃油儲存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。
橡膠工業利用其與明礬、h發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。
印染工業用作染色印花的固色劑，酸鹼緩衝劑，織物染整的後處理劑。染色中加入小蘇打可以防止紗筒產生色花。醫藥工業用作制酸劑的原料。
2樓：風雨旋蟻芫
此題主要知識點是鹽類的水解與電離，碳酸根離子跟碳酸氫根離子都會水解，發生可逆反應，溶液都顯鹼性，且碳酸根離子水解的鹼性強於碳酸氫根離子，知道這個原理的話，很明顯a是na2co3，b是nahco3。下面簡要分析：
co32-
+h2o
=（可逆反應）
hco3-
+oh-（碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子會繼續水解）
hco3-
+h2o
=（可逆反應）
h2co3
+oh-（碳酸氫根離子水解）
明顯第一次加稀鹽酸，等於是加入h+離子，會跟水解產生的oh-離子中和，從而促進水解。所以，氣泡出現的多且快的應該是有碳酸氫根離子的溶液，因為碳酸根離子是雙水解，先要生成碳酸氫根然後再生成碳酸（碳酸分解產生的co2）；而碳酸氫根離子水解直接就產生碳酸也就是出現氣泡了。
至於第二次加ca(no3)2，等於是碳酸鈉跟碳酸氫鈉是過量，硝酸鈣是少量，從碳酸氫鈉電離方程式：nahco3=na+
+hco3-
=na++h+
+co32-
，可以看出，只有碳酸根離子才能直接與鈣離子產生沉澱，明顯碳酸鈉裡面的碳酸根離子濃度要大，所以產生的沉澱要多，碳酸氫鈉溶液裡的沉澱是碳酸氫鈣水解產生的，溶液中還有不少碳酸氫鈣存在，所以沉澱多的是碳酸鈉。
nahco3
與ca(no3)2
其實是不反應的，其實只是他們的溶液裡有碳酸氫鈣，方便理解可以看做發生如下反應：2nahco3
+ca(no3)2
--->
ca(hco3)2+2nano3
注意ca（hco3）2是能溶於水的鹽，ca2+離子與hco3-離子水解產生的co32-離子才生成caco3沉澱，方便理解，可以看做是ca(hco3)2水解產生了caco3沉澱。
講了這麼多廢話也不知道樓主能否明白，高中畢業都6年了，可能有的知識不太記得了，建議樓主重點理解鹽類的水解與電離，另外水解是可逆反應，這是關鍵。這類考點每年高考都會考的，一定要掌握。
如何鑑別na2co3與nahco3
3樓：幼兒園裡的扛把子
1、 加入cacl2溶液：
nahco3：不與cacl2反應
na2co3：則與cacl2反應生成caco3沉澱，2、 滴加稀hcl ：
na2co3：只有少量氣體生成,甚至無氣泡冒出，nahco3：立即有氣體（大量）放出。
3、 加agno3：
nahco3：沒有沉澱
na2co3：有沉澱
nahco3：
na2co3：
4樓：斐尋凝
一：向兩種溶液中加入cacl2溶液,nahco3不與cacl2反應,而na2co3 則與cacl2反應生成caco3溶液.
二：向兩種溶液中滴加稀hcl .na2co3溶液中滴加稀hcl ,只有少量氣體生成,甚至無氣體放出.nahco3中滴加稀hcl則立即有氣體（大量）放出.
三：加agno3,沒有沉澱的是nahco3,有沉澱的是na2co3
四：加入bacl2,有沉澱是na2co3.沒有沉澱的是nahco3
五：兩個放入水中,nahco3的溶解性不太好,na2co3比較好
六：用ph試紙,碳酸鈉的鹼性要大於碳酸氫鈉,ph值大的是na2co3,小的是nahco3
七：配成等濃度（質量）的溶液,在同等條件下恆溫減壓蒸發,先析出晶體者為nahco3
八：碳酸鈉與鹽酸反應放熱為主,能感覺試管發熱.碳酸氫鈉與鹽酸反應,吸熱為主,可以感覺到試管有點涼
九：碳酸根會和正2價的鎂離子發生反應,生成碳酸根沉澱.
十：用苯酚鑑別,苯酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉.
5樓：澳洲房地產顧問
向混合溶液中加入cacl2溶液，如果有白色的沉澱生成，那麼這種nahco3中就含有na2co3，如果沒有觀察到有白色沉澱生成，那麼就沒有na2co3。原因是ca(hco3)2是可溶於水的，但是cacl2和nahco3不發生反應，只能和na2co3反應，而caco3是難溶於水的白色沉澱。 加熱產生co2的就是nahco3，na2co3加熱沒反應。
等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合液中,離子的濃度大小比較
6樓：假面
c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(hco₃⁻)>c(h⁺)
碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(oh⁻)>c(co₃²⁻)>c(h⁺)
當等物質的量濃度的na₂co₃和nahco₃的混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢，所以溶液中c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
7樓：焦錫茂
碳酸鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
na2co3=2na^++co3^2-
碳酸根離子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大於第二水解。水解的離子方程式為：
co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^-
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為:
c(na^+)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(hco3^-)>c(h^+)
碳酸氫鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
nahco3=na^++hco3^-
碳酸氫根離子水解的離子方程式為:
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
碳酸氫根電離方程式為
hco3^-﹤=﹥h^+ +co3^2-
碳酸氫根離子既存在電離,又存在水解,水解趨勢大於電離的趨勢,由此可知各離子的濃度由大到小的順序為:c(na^+)>c(hco3^-)>c(oh^-)>c(co3^2-)>c(h^+)
當等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合時,由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢,所以溶液中c(hco3^-)>c(co3^2-)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：
c(na^+)>c(hco3^-)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(h^+)
8樓：匿名使用者
na+>hco3->co32->oh->h+..co3水解生成hco3。nahco3溶液是鹼性，所以以水解為主,co32-水解使其降低又可產生hco3-，故hco3->co32-，又水解很微弱，混合後鹼性，所以oh->h+..
關於Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是A
a.常溫下,抄向飽和碳襲酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時水溶解性 na2co3 nahco3,故a錯誤 b.na2co3和ca oh 2混合後生成caco3,發生na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh,nahco3可與澄清石灰水發生ca oh 2 nahco3...
有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是
a 等質量的na2co3和nahco3 nahco3物質的量較多，生成二氧化碳多，故a敘述正確 b 常溫下，na2co3較nahco3易溶，故b敘述正確 c 由反應na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 可知，等物質的量的na2co3和na...
Na2CO3和NaHCO3哪個常溫下溶解度高
溶解性 鹼金屬和nh4 離子有固態的酸式鹽,它們在水中的溶解度比相應回的正鹽的溶解度小,為什麼答?因為 hco3 離子在它們的晶體中通過氫鍵結合成鏈使可溶性的碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽的。例如 na2co3 co2 h2o 2nahco3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 2nh4 co32 co2 h2o 2nh4...