1樓：解決了麼
(1)解：生成co2的質量為
5.5g+25g-28.3g=2.2g
答：略。
(2)解：設反應中na2co3的質量為x。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(向上箭頭）106 44x 2.2g106/x=44/2.2g
x=5.3g
純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為
5.3g/5.5g*100%=96.4%(約等於）96.4%<98%
答：純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明不相符。
2樓：巢稷烏煜
蒸餾，因為碘單質和苯的沸點不同，所以用蒸餾分離。
碘的沸點為184.35℃
苯沸點353.25
k(80.1
℃)所以加熱至80.1
℃以上，恆溫一段時間後，蒸餾燒瓶中所剩的即為純淨的碘四氯化碳沸點為76.8℃
所以仍可用蒸餾的方法，加熱至76.8℃以上，恆溫一段時間後，蒸餾燒瓶中所剩的即為純淨的碘
3樓：御剛捷辜才
n（h2so4）=m（h2so4）
÷m（h2so4）=0.5mol，1molh2so4中有2molh+和1molh2so4，那麼0.5mol中有1molh+和0.5molh2so4.
n（h+）=n÷na=1.806*10的24方÷6.02×1o^23=3mol,反過來推則有1.
5molh2so4，m（h2so4)=n×m=1.5mol×98g/mol=137g.80克so3中有氧原子3mol,則0.
6molh**o5有氧原子3mol，即他倆所含氧原子數目相同。
有關物質的量那一節確實有點難，可是隻要你能細心就一定能學好的。在這我小小的說一下吧。其實主要的就是要記住公式的。
你記住吧：如果知道質量，體積等要換成物質的量統統用除，而把物質的量化為別的，統統用乘。如：
有1molo2,求質量，即m(o2)=n(o2)m(o2)=1mol×32g/mol=32g，有22.4lo2，求物質的量，即m(o2)=v(o2）vm=22.4l/22.
4l/mol=1mol，在要換成質量便乘以m即可。總而言之，如果在計算題中最好把給的量換成物質的量，這樣就好算多了，幾乎都是用乘。
4樓：煙雅美奇原
由於氮氧元素相對原子質量比為
7比8而分子中質量比為7比12
所以可求氮氧個數比為
2比3而氧為-2價
所以氮+3價
5樓：塞一瑾和茗
我只知道前面的：汙染物
可吸入顆粒物
二氧化硫
二氧化氮
一氧化碳
後面的是不是塑料
燃燒排汙…前面的會，後面的蒙的
6樓：府靜婉天浦
都在短週期嗎?
22(1)m-y
，m+x
（2）m-x,
，m+y
a、b所在週期包含的元素種類分別為x、y。
由於元素在週期表的位置不同,所以同一主族相鄰元素的原子序數相差數會有所不同,
不如(1),如果a和b同在ⅱa，當b在a的上一週期時,,假設b為mg,a為ca,則b為m-y,,同理,b為ca,a為鍶,那ab原子序數相差的是b所在週期的元素種類數,所以b也是m-y.23
7樓：傅澍伯蓮
l利用他們的化學性質不同，一個可燃，一個不可燃，將該混合氣點燃，co則被燃燒掉了，餘下的是co2
方程式：2co+o2=2co2
8樓：臺藻趙玥
先求它們物質的量，分別是0.5mol；4mol；2mol；1mol分子數最大的就是物質的量最大的：8克氫氣
原子數最多是氫氣，它有8mol。其它分別是：1.5mol；4mol；3mol
質量最大的是氮氣有56克。其它分別是22；8；18所含電子數最多的是氮氣。
9樓：蓬初蝶進聽
naoh，
cucl2藍色，fecl3,棕黃色，這兩個一眼就能認出來nacl:無現象
mgcl2：沉澱，且不溶解
alcl3：沉澱，隨後溶解
nh4cl：產生氣體，nh3
10樓：少茜拱思
naoh
1.無現象
2.白沉
3.白沉
後溶解4.藍沉.
5.紅沉
6.無現象/加熱有可以使溼潤紅色石蕊試紙變藍氣體生成
11樓：溥冉篤凌
從萃取、分液後的含碘苯溶液中分離出單質碘和**苯，這一個實驗步驟名稱是：蒸餾
12樓：郟典弓艾
22g二氧化碳是0.5mol8g氫氣是4mol1.20*1024氮氣是2mol，56g18ml水是18g,1mol由此可知所含原子數最多的是氫氣質量最大的是氮氣所含電子數最多的是二氧化碳
13樓：苗慧麗北羅
49克h2so4的物質的量為n=m/m=49g÷98g/mol=0.5mol
在水中電離產生n（h+）=1mol
n（s04²¯）=0.5mol
若電離產生h+
1.806*10的24方個則
n(h+)=(1.806×10的24次方)÷6.02×10的23次方=3mol
此h2so4質量=1.5mol×98g/mol=147g80克so3是1mol,含氧原子3mol,與3/4mol磷酸(h**o4)所含氧原子數目相同
14樓：陀燕侍祺
解：設該氮的氧化物為nxoy
根據題意有
14x：16y=7：12
6x=4y
x/y=2/3
則氮原子和氧原子的個數比為2：3
∴該氮的氧化物為n2o3
根據化合物的正負和為0，設n2o3中的氮元素顯n價得2x+(-2)×3=0
x=+3
∴氮元素的化合價是【+3】。
15樓：堂驪萍韋磬
標準狀況下n2o與co2的混合氣體共11.2l若混合氣體中，n(o)=n(c)
n(n)則n2o與co2的體積比為——
氣體所含原子數約為——
混合氣體總質量為——
混合氣體的物質的量為——
16樓：申學岺僕嫻
波爾多是懸濁液
搞笑吧a:cuso4
b:ba的可溶性鹽溶液(ba(no3)2或bacl2====)c:沒說不能是混合溶液吧
ba(no3)2+koh
生成baso4和cu(oh)2
難道不是藍的
貌似題目有點問題，只能這樣
17樓：揚從珊似璟
所含分子數最多的是
②8g氫氣
所含原子數最多的是
②8g氫氣
質量最大的是
③1.204×1024個氮氣分子
所含電子數最多的是
①22g二氧化碳
18樓：綦文康端華
因為氧化銅變成紅銅後，又被氧化成氧化銅，所以有點暗紅色
19樓：隗微瀾森芝
49克h2so4的物質的量為:49g/98g/mol=0.5mol在水中電離產生n（h+）=0.
5mol*2=1moln（s02-）這個是什麼東東?如果是n(so42-)=0.5mol
若電離產生h+
1.806*10的24方
個則此h2so4質量=
1.806*10/6.02*10的23方=3mol3/2=1.5mol
1.5mol*98g/mol=147g(一步寫估計很亂就分步寫了)80克so3與多少mol
磷酸所含氧原子數目相同
80/112
*3/4=60/7mol
20樓：表躍藤顏
設氮元素的化合價是x
那麼它與氧氣的化合物可以表示成n2ox
那麼2*14：16x=7:12
解得x=3
21樓：匿名使用者
2.2g
na2co3+2hcl-2nacl+h20+co2106 44x 2.2x=5.3
c%=5.3/5.5=96.4%不符合
一道化學題目 30
22樓：拒絕非處
答案錯復了，這道題的原型是2023年廣東制理綜化學部分的第31題。原題及答案如下： 正確答案應該是o2，因為氧氣能夠與二氧化硫、c發生反應，所以在初始原料中加入適量的氧氣，可以抑制副反應②③的進行，有利於獲得更純淨的co2 你**拍的這道題不完整擷取了2023年廣東理綜化學部分的第31題，答案是錯的，題幹也不完整，如果是練習題，說明這套教輔材料編輯不嚴謹，如果是考試題那說明出題老師不嚴謹。
建議你錯題本以2023年廣東理綜化學部分的第31題為準。
23樓：匿名使用者
① 2kclo₃ = 2kcl + 3 o₂↑（bai等號上下的mno₂和△du自己補寫，以下有反應條zhi件的也補dao寫，手機不好輸入內）
② 2hg + o₂ = 2hgo
③ 2h₂o = 2h₂↑+ o₂↑
④ cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂↓容
24樓：
2kclo3 = 2kcl +3o2
2hg + o2 = 2hgo
2h2o = 2h2 + o2
cuso4 + 2naoh = na2so4 +cu(oh)2
25樓：獨孤凌雲
（1）依次填2,2,3
（2）依次填2,1,2
（3）依次填2,2,1
（4）依次填1,2,1,1
26樓：步彤尋春綠
a：2-甲基-1，3-丁二烯
b：3-甲基-1-丁炔
一道化學題
27樓：匿名使用者
單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.306122……%約等於65.3％則混合酸中磷酸和硫酸的物質的量之比為一比一(近似值，因為單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.
306122……%，這是一個無限迴圈的百分比，而題目中的是定值。)
28樓：光陰的筆尖
你好，很高興為你解答
你忘了新增**了吧
提問問題時需要提供**資訊
或者文字描述一下提問的內容
否則這邊無法進行判斷
重新新增內容吧
希望能夠幫助到你
29樓：穆璟褒悅可
打字太累，這樣說吧，後面的0.287是溴化銀和鹽酸產生的沉澱，可以根據溴化銀反應算出溴化銀，有了溴化銀可以算溴化鈉，再用1.326-溴化銀得到氯化銀，根據氯化銀算氯化鈉，但是硝酸銀足量不足量我不知道，你看看足量就是這麼計算的
30樓：牛梅益思琪
(1).非金屬。一是。單質氣態雙原子分子。二。能與金屬
元素反應
(2).h+f=hf
31樓：虞芷緒智偉
1.,該元素的單質不導電,
該元素的原子與金屬元素的原子化合價時,只能形成f-,該元素的原子與非金屬元素的原子化合時,只顯-1價.
2.f2+h2+2hf
32樓：植羲席嘉悅
a是氫氧化鎂(mg(oh)2沉澱是由koh與mgcl2反應所得)b是ba2co3(因為鋇離子會與碳酸根離子反應，生成的ba2co3不溶於水)
不能確定的物質是硝酸鉀（白色沉澱a確定了koh和mgcl2的存在；無色濾液a說明不含銅離子，即硫酸銅不存在；最後的白色沉澱b說明了氯化鋇存在．只有硝酸鉀不能確定）
2加koh溶液的目的是把溶液中的鎂離子除去．（因為1中加足量水後，koh與mgcl2中可能有一種過量，沒反應完．如果koh過量當然對後面的操作無影響．但是如果是mgcl2過量，後面加可溶性碳酸鹽後會生成mgco3微溶．mgco3也是白色沉澱，所以無法鑑別白色沉澱是否是ba2co3，即無法驗證鋇離子的存在．所以需加koh溶液）
希望你能明白這題做法．
能幫下忙嗎？
我馬上中考,想收集幾個對中考的祝福,你能給我嗎?
(貌似本人有些迷信,不過祝福也算是一種心理安慰吧!)
一道化學題目
如你圖中所示，且常溫下，a為一種無色液體，所以猜a為h2o，對於反應1可知是電解水反應，生成h2和o2，從反應2可證明之前的猜測是正確的，h2與o2化合又生成了水。但是還不能確定b是氧氣還是氫氣。再從題中可知e是一種不穩定物質，d為無色氣體，初中僅學一種不穩定物質為h2co3，所以d為co2。由反應...
一道化學題目，一道初中化學題
假設 該固體可能是 na2co3.實驗方案 取適量固體，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，可使澄清石灰水變渾濁，說明是碳酸鹽 取適量固體溶解到適量蒸餾水中，加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱 說明是碳酸正鹽而不是酸式鹽 綜上，該固體是碳酸鈉 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o na2co3 ...
求一道化學題，一道化學題目求幫忙
解 設稀釋後溶液的質量為x克。稀釋前溶液質量 20 稀釋後溶液質量 10 80g 20 x 10 x 160g m水 稀釋後溶液質量 稀釋前溶液質量 160g 80g 80g答 需加水80克。選c。乙烯中碳元素的質量分數 12 2 12 2 4 1 100 85.7 由於混合物中碳元素佔87 則另一...