1樓：獨素花靳壬
解：設稀釋後溶液的質量為x克。
稀釋前溶液質量*20%=稀釋後溶液質量*10%80g*20%=x*10%
x=160g
m水=稀釋後溶液質量-稀釋前溶液質量=160g-80g=80g答：需加水80克。
2樓：貳朝雨嚴憶
選c。乙烯中碳元素的質量分數=（12*2）/（12*2+4*1）*100%=85.7%，由於混合物中碳元素佔87%，則另一種物質含碳元素質量分數大於87%，故選c。
3樓：廖茂勳載旭
b，c都行，因為co中，碳與氧的質量之比大於3：5，就是說氧少了，co2中，碳與氧的質量之比小於3：5，碳少了，氧多了所以b可以，c也行，a，d都不行
或者，可以設有co：xmol，co2：ymol它們混合：（12x+12y）：（16x+32y）=3：5算得x=3y
b正確同理，設co：xmol，o2：zmol算得x=8z
c也正確
最後：設co2：amol，o2：bmol
算得d中-3a=8b
出現負數
d錯誤所以答案是bc
4樓：沐洛鮮塵
碳與氧的質量之比為3：5
物質的量之比是：4：5
而co中c:o=1:1
co2中c:o=1:2
可以是c
由co和o2共同組成的混合物
5樓：屈宛亦單宜
選b設碳原子的個數為x，氧原子的個數為y，則12x：16y
=3：5
得到x：y=4
：5然而碳氧兩種元素能組成的氣體不外乎2種即co和co2co的碳與氧的質量=12:16=3:4
c02的碳與氧的質量=12:32=3:8
那麼如果碳與氧的質量之比為3：5，說明這兩種氣體都存在,且co含量要高與co2
所以答案為b
6樓：寇餘馥蒿荃
中學階段烯烴是指含有一個不飽和的碳碳雙鍵的有機化合物。
關於烯烴的典型特性,這裡以丙烯為例
烯烴能取代
ch3ch=ch2+cl2------光照------ch2clch=ch2+hcl(α氫取代反應,就是緊鄰雙鍵的碳原子上的氫元素,即使丙烯中的甲基位置叫做α碳,上面的氫叫α氫,受雙鍵影響α氫容易取代)
烯烴能加成
ch3ch=ch2+cl2(aq)-------ch3chclch2cl
特別的,當氫氣和烯烴加成時,也稱之為還原反應,反應方程式:
ch3ch=ch2+h2-------加熱------ch3ch2ch3
當與烯烴加成的是鹵代烴時hx,遵守馬氏規則,氫原子主要加到含氫多的碳原子上,因此有
ch3ch=ch2+hcl--------ch3chclch3(這裡並不是說不存在另一種產物,而是主要產物是它)
當是溴化氫在過氧化物存在的情況下發生的加成,氫原子主要加到含氫少的碳原子上,因此有
ch3ch=ch2+hbr----過氧化物-----ch3ch2ch2cl(反馬氏產物)
烯烴能加聚
nch3ch=ch2------加熱,催化劑-----
-[-ch(ch3)-ch2-]-n
烯烴的氧化等化學方程式這裡考試時會給出,就不做說明了,如果樓主需要,可以追問
7樓：堅香菱亢心
用極端假設法
一氧化碳：碳與氧的質量之比為2：3
氧含量=60%
二氧化碳：碳與氧的質量之比為3：8氧含量=72.3%氧氣，氧含量100%
碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量之比為3：5，氧含量=62.5%
顯然此混合物介於co與co2之間，co與o2之間所以選ac
8樓：許嘉澍竺復
選a、c
c、o質量比為3：5，各除以原子量可得摩爾比為4：5，可能是co：co2是3：1組成，也可以是co：o2是4：1組成
9樓：富微蘭始橋
推斷x是水，則d是氫氣，a就是氧氣，c是一氧化碳，b是二氧化碳，e是甲烷（
ch4）
1、c：co，d：h2
2、2o2+ch4=co2+2h2o
一道化學題目求幫忙
10樓：匿名使用者
列方程，設10%的鹽水是x升，則20%的就是5x升x+5x+選項=84
0.1x+0.2*5x+0.3*選項=84*0.25解得x=6，所以選項為b
11樓：谷宇一澤
1算zn物質量（6.5÷56=0.1）0.
1mol 稀鹽酸足量zn定完全溶解由程式式：zn+2hcl==zncl?+h?
↑ 知0.1molzn 完全溶解消耗稀hcl2.0mol 氫氣0.
1mol標況氣體專摩爾屬
體積22.4l/mol所氫氣體積（0.1×22.4=2.24l）
2先求500g硫酸銅溶液體積（500g×1g/cm3=500cm3=500ml=0.5l）硫酸銅溶液物質量濃度0.1mol/l所該硫酸銅溶液共含硫酸銅（0.
1×0.5=0.05mol）硫酸銅摩爾質量160g/mol,所含硫酸銅質量（160g/mol×0.
05=8g）,其質量數（8/100 %=80%）需要水質量（100-8=92g）硫酸銅溶液銅離濃度=硫酸根濃度=硫酸銅濃度=（0.05mol/0.5l=0.
1mol/l）
一道化學題 求解 謝謝
12樓：匿名使用者
（1）這個脂肪的摩爾量為884g/mol,所以1g該脂肪代謝放熱1g/884g/molx3.35x10^4kj/mol=37.89kj,（2）δrηm（c57h104o6,s,298k）=57δfhm（co2）+52δfhm（h2o）
13樓：匿名使用者
裡,沒有雨雪風寒,只有親情搭建的火爐在徐徐燃燒著,儘管窗外風雨在呼嘯,但家的溫暖足以融化你心中的冰霜.
讓世界充滿愛
愛,這個令人陶醉的字眼,創造出了人類五彩斑斕的生活.愛的世界到處充滿了陽光和色彩,我們很
難想象如果這個世界沒有了愛,那將會是多麼的可怕.
愛會給生活創造出無限廣闊的天空.沐浴在愛的陽光裡,我們就可以把冷漠變成親切,把仇恨變成寬容
.在生活中,我們確實需要一顆愛心,需要一種由愛而滋生的寬容、大度、淡泊的情懷,這樣
求一道高中化學題？
14樓：月破曉夢軒
不就是問同分異構體？自己把f用cl替代來試試，參考苯環上取代基的鄰間對（其實這玩意跟苯環的套路完全一樣）
求一道化學題
15樓：匿名使用者
（1）寫出加熱nh4cl和ca(oh)2製取nh4的化學方程式2nh4cl+ca(oh)2==加熱==2nh3(氣體)+cacl2+2h2o
（2）為何不用加熱nh4cl固體的方法制取氨氣？——nh4cl易昇華——
（3）如何檢驗氨氣已收集滿試管？
驗證氨氣收集滿的方法：
1.用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒靠近收集氨氣的試管口（集氣瓶口）現象：有白煙產生
2.用溼潤的ph試紙靠近收集氨氣的試管口（集氣瓶口）現象：ph試紙顯示呈鹼性
3.用溼潤的紫色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口（集氣瓶口）現象：紫色石蕊試紙變藍色
16樓：點心術
額 有點文不對題 應該是回憶實驗室製取nh3的反應和原理回答問題吧（1）2nh4cl+ca(oh)2==2nh3+2h20+cacl2【條件是加熱△，nh3要加氣標】
（2）直接加熱nh4cl，會有hcl氣體產生，引入雜質！！
(3)檢驗方法有兩種，第一用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，變藍則證明氨氣收集滿；第二種用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，如果有大量白煙證明氨氣收集滿
17樓：獨思華
2nh4cl + ca(oh)2 ==== 2nh4oh + cacl2
nh4cl ==加熱== nh3 + hcl 有雜質
在試管口用ph試紙守著，當試紙變色，就說明裝滿了
18樓：匿名使用者
2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o 氯化銨性質穩定不易受熱分解、因為氨氣比空氣重
19樓：水裡風
2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2nh3↑+2h2o條件加熱
yingwei因為加熱分解後生成nh3 ， h2o，遇到溫度降低兩者又迅速化合得到nh4cl，得不到氨氣
向集氣瓶口放置一張溼潤的酚酞試紙，若變紅則集滿
求一道化學題答案！
20樓：匿名使用者
比較還原性和氧化性大小，你得保證所處實驗條件相同，在某種特定條件下比較，即所謂控制變數法。
這兩個方程式的條件不一樣，而且第一個方程式的反應條件明顯要苛刻的多。而且，兩個一起看，怎麼比較的出還原性no＞n2？
21樓：燕燕
n2+o2=（放電）2no 還原性n2＞no2no+o2=(常溫）2no2 還原性no＞no2兩個方程式相加n2+2o2=2no2 得還原性n2＞no2或直接得n2＞no＞no2
22樓：流不寒流
不對啊，第一個n2中氮原子化合價升高，氮氣還原性強於no，第二個no中氮元素化合價升高，所以no還原性強於no2
所以還原性 n2>no>no2，根據化合價升高，被氧化，做還原劑，並且還原劑還原性強於還原產物來判斷，第一個方程式中n2是還原劑，no是還原產物。第二個方程式中，no是還原性，no2是還原產物。
23樓：匿名使用者
沒法比，因為反應條件不一樣
24樓：檢言尉遲月明
根據摩爾的比得出co2比h2o等於1比2,在根據質量守恆得o2的質量為6.4g等於0.2mol,在算出生成物中的o元素的質量是6.
4g所以原物質不含o元素,則一定含c,h,在根據生成物一份co2中c的質量比去一份h2o的h的質量得c比h等於1比4,最終答案為a
一道化學題目，一道化學題目
1 解 生成co2的質量為 5.5g 25g 28.3g 2.2g 答 略。2 解 設反應中na2co3的質量為x。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 向上箭頭 106 44x 2.2g106 x 44 2.2g x 5.3g 純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為 5.3g 5.5g 100...
一道化學題目，一道初中化學題
假設 該固體可能是 na2co3.實驗方案 取適量固體，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，可使澄清石灰水變渾濁，說明是碳酸鹽 取適量固體溶解到適量蒸餾水中，加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱 說明是碳酸正鹽而不是酸式鹽 綜上，該固體是碳酸鈉 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o na2co3 ...
一道高二的化學題，求一道高中化學題
co2物質的量是0.1摩爾，naoh物質的量是0.15摩爾，co2少量，生成物是碳酸鈉。兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co3 2 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量 兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co32 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量...