1樓：手機使用者
不可以啊bai……所謂的非金屬氫化du物的穩定性是指其化學zhi性質的dao穩定性，而不是指物內理性質。比如
容水在常溫下是液體，而氟化氫是氣態，但是氟化氫比水化學性質更穩定。 非金屬氫化物和穩定性和該非金屬的非金屬性有關，越穩定，則非金屬性越強
非金屬氫化物的熔沸點越高，是不是可？？？
2樓：匿名使用者
非金屬氫化物的熔沸點越高，是不是可？
: 非金屬氫化物的穩定性與該非金屬的非金屬性有關,越穩定,非金屬性越強.但是沸點是物理性質,穩定性是化學性質,不能通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性
非金屬氫化物的熔沸點越高，是不是可
3樓：匿名使用者
①化學鍵，分子間力（範德華力）、氫鍵；②晶體結構，有晶體型別、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣 ；③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比；④雜質影響：一般純物質
的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規律。
①一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體如：si02＞nacl＞co2(乾冰),②同屬原子晶體,一般鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越牢固,晶體的熔、沸點越高.
如：金屬石＞金剛砂＞晶體矽 原因 ＜ ＜ ③同型別的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小
非金屬元素的氫化物越穩定，其沸點也越高，為什麼不對？
4樓：匿名使用者
非金屬的氫化物是由分子構成的物質，它的沸點由分子間作用力決定，與其氫化物的穩定性沒有關係。當然對於結構和組成相似的物質，其相對分子質量越大，分子間作用力就越強，沸點就越高，如沸點hclhcl
5樓：子安柳明
物質穩定不穩定是化學性質，沸點是物理性質，兩者沒有直接聯絡吧，主要是氫化物穩定性和非金屬元素的非金屬性有關，非金屬性和非金屬元素的原子結構有關，原子結構決定了原子量進而影響到氫化物的分子量，因為結構基本上相同，所以分子量基本就決定了物質的沸點。
但是上面說了，結構基本相同，所以分子量成為了主要參考指標，但是還有一個分子內氫鍵和分子間氫鍵的討論，一旦有分子內氫鍵，沸點會變低，有分子間氫鍵，沸點就會變高，氫鍵的影響大於分子量的影響，即大於物質穩定性的影響。
所以這題是不對的，最關鍵的原因是氫鍵的影響。
6樓：37℃的冰
不對呀，比如氟化氫和水，都是氫化物，氟化氫比水穩定，但是氟化氫是氣體，沸點比水低。
7樓：於寂月明
如ch4比sih4穩定，但沸點sih4比ch4高
高中化學：非金屬元素氫化物熔沸點高低和元素位置有什麼關係麼
8樓：匿名使用者
從上到下：
1、若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。
因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減
回弱，熔沸點降低
答。如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。
2、若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如f2,cl2是氣體，br2是液體，i2是固體。
3、若是非金屬，原子晶體，如c金剛石和si晶體，則逐漸降低，因為si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。
若是同週期，從左到右，第一要看晶體的型別，一般經歷的是金屬晶體－－原子晶體－－分子晶體。
一般認為原子晶體最高，離子晶體其次，金屬晶體第三，分子晶體較低。
9樓：匿名使用者
請問高中的物質結構你學過了嗎？非金屬元素氫化物都為分子，所以熔沸點高低受3個主要因素影響：分子量，分子極性，有沒有氫鍵。
10樓：劉乃東
熔沸點 非金屬元素氧化性越強，其氫化物就越穩定，其氫化物還原性就越弱。
同週期元素從左到右氧化性逐漸增強，同主族元素從上到下氧化性逐漸減弱。
11樓：夏葉草
位置越靠上熔沸點越高
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