1樓：匿名使用者
nah2po4 = na(+) + h2po4(-)
na2hpo4 = 2na(+) + hpo4(2-)可逆
試以nah2po4-na2hpo4緩衝溶液為例，說明為何加少量的強酸或強鹼對其溶液的ph值基本保持不變
2樓：裔清竹衷午
1.當外來少量h+時：hpo42-與h+反應，消耗h+：
hpo42-+h+
=h2po4-
2.當外來少量oh-時，h2po4-與oh-反應，消耗oh-：
h2po4-
+oh-
=hpo42-
+h2o
3樓：捷遠扈珍
石沉大海:
石頭沉到海底。比喻從此沒有訊息。
石破天驚:
原形容箜篌的聲音，忽而高亢，忽而低沉，出人意外，有能以形容的奇境。後多比喻文章議論新奇驚人。
石投大海:
石投海中迅速沒入，比喻毫無反響或杳無音信
石火風燭:
比喻為時短暫。
石火風燈:
比喻為時短暫。
石火電光:
形容事物象閃電和石火一樣一瞬間就消逝。
石爛海枯:
直到石頭變土，海水乾涸。比喻永久。
石火光陰:
表示光陰之迅速，一眨眼就要過去。
石緘金匱:
古代國家收藏重要文獻的地方。同「石室金匱」。
石泐海枯:
直到石頭碎裂，海水乾涸。形容經歷極長的時間。
石爛江枯:
直到石頭變土，江水乾涸。比喻不可能發生的事情。
石赤不奪:
石質堅硬，丹砂色鮮紅，均不可改變。比喻意志堅定不移。
石城湯池:
比喻防守堅固不易攻破的城池。
石沈大海:
石室金鐀:
古代國家收藏重要文獻的地方。同「石室金匱」。
石尤風:
指打頭逆風。
石室金匱:
亦作「石室金鐀」。古代國家收藏重要文獻的地方。
4樓：真淑敏軍秋
簡單來說就是溶液中h+增多時會被na2hpo4「吃掉」，生成nah2po4；oh-增多時會被nah2po4「吃掉」，生成nahpo4和水。
而nah2po4和na2hpo4自身電離或水解程度不高，酸鹼性不強，所以oh-或h+增多帶來的ph變化就被減弱了。
打個比方，比如說你加進來100個h+（oh-同理），可能有90個被na2hpo4結合掉成了nah2po4，而這90個nah2po4可能只有約10個再發生電離變回nah2po4。於是，最後相當於你只加進了10+10=20個h+。
試以nah2po4-na2hpo4緩衝溶液為例，說明為何加少量的強酸或強鹼對其溶液的ph值基本保持不變
5樓：沉洋艦
1.當外來少量h+時：hpo42-與h+反應，消耗h+： hpo42- + h+ = h2po4-
2.當外來少量oh-時，h2po4-與oh-反應，消耗oh-： h2po4- + oh- = hpo42- + h2o
6樓：教授王
na2hpo4與酸反應；
nah2po4與鹼反應。
用nah2po4，na2hpo4作緩衝對，理論上可以配製ph值在什麼範圍的緩衝溶液
7樓：匿名使用者
ph為7左右的。一般來說為了保證一定的緩衝量，比例接近1比1，ph在7到7。2
以nah2po4~na2hpo4為列說明緩衝作用的原理,寫出其抗酸抗鹼的離子方程式
8樓：wuhan天天向上
h2po4- = h+ + hpo4 2-，當加制入少量h+時，hpo4 2-與h+結合平衡向左移動：h+ + hpo4 2- → h2po4-當加入少量oh-時，oh- 與h+ 結合，平衡向右移動，系統缺失的h+由h2po4- 補充：
h2po4- → h+ + hpo4 2-當加入少量h2o時，[h2po4-]/ [hpo4 2-]比例基本不變。
所以對於緩衝溶液，能抵抗少量外加的h+，oh-，h2o而保持ph基本不變。
對於1mol/l nah2po4-na2hpo4緩衝溶液， 配製ph為6.35緩衝溶液1000ml
9樓：煙臺王中豪
已知：磷酸
copy二氫鈉與磷酸氫二鈉的總濃度是1mol/l，m(nah2po4)=141.96g/mol，
m(na2hpo4.10h2o)=358.14，h3po4的pka2=7.20，1000ml=1l
1）計算磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉的濃度：
ph=pka2+lg[hpo4^2-]/[h2po4^-]6.35=7.20+lg[hpo4^2-]/[h2po4^-][hpo4^2-]/[h2po4^-]=0.
14假設磷酸二氫鈉的濃度為c，則磷酸氫二鈉的濃度為1-c則有：(1-c)/c=0.14
c=0.88mol/l
1-c=1-0.88=0.12mol/l
2）計算磷酸二氫鈉的質量（m1）和磷酸氫二鈉的質量（m2）：
0.88*1=m1/141.96 m1=125.9g0.12*1=m2/358.14 m2=43.0g3）配置：
將125.9克磷酸二氫鈉（nah2po4)和43.0克磷酸氫二鈉（na2hpo4.10h2o)溶於適量水中，稀釋至一升搖勻。
答案的第一問是 nah2po4和na2hpo4 第二問是ph=pka2(h3po4)-lgc(
10樓：透亮杯兒
ph=pka2(h3po4)-lgc(h2po4-)/c(hpo42-)
這是計算以h2po4-/hpo42-，為共軛酸鹼對的緩衝溶液的ph值的公式。在這個公式中ph與共軛酸鹼對中的酸的電離常數有關，即與h2po4-的電離常數有關，這是推算出來的，這與形體的存在無關。
對於1molLNaH2PO4Na2HPO4緩衝溶液
已知 磷酸 copy二氫鈉與磷酸氫二鈉的總濃度是1mol l,m nah2po4 141.96g mol,m na2hpo4.10h2o 358.14,h o4的pka2 7.20,1000ml 1l 1 計算磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉的濃度 ph pka2 lg hpo4 2 h2po4 6.35 7...
nh4h2po4和 nh4 2hpo4的電荷平衡式，物料平衡
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