1樓：龍山口
是這樣理解的 所有溶液的都存在這樣的離子平衡 c(oh-1)*c(h+1)=10^-14。在中性的溶液中，比如就是水，這個時候，所以的h+和oh-都是由水析出的，水析出的h+和oh-1離子相等，都是10^-7
（1）在0.1mol*l-1的鹽酸溶液中， hcl是以h+和cl-1存在的，也就是說，hcl析出了10^-1的h+， 所以為了維持c(oh-1)*c(h+1)=10^-14這個平衡，水（h2o）析出的h+離子減少 oh-1離子也減少， c(oh-1)*c(h+1)=10^-14 大概就是 10^-13 * 10^-1 = 10^-14， 也就是說水大概析出了10^-13的oh離子，同樣也析出了10^-13的h+離子.但是因為10^-13的h離子（由水析出）加上 10^-1的h離子（由鹽酸析出）約等於10^-1的h離子，所以總共的h離子可以看成就是10^-1
（2）同理，在0.1mol*l-1的naoh溶液中，naoh析出了10^-1的oh-離子，所以，為了維持c(oh-1)*c(h+1)=10^-14 這個平衡， 水析出的h+離子減少為10^-13
你不理解是因為沒有注意書中的細節，書中的（3）的離子積的c是沒有下標的，說明c(h+)是水電離出來的h+和其他電離出來的h+離子的總和， c(oh-)也是所有溶液裡oh-的總和。而（4）c(h+) 和c(oh-)都是有下標的，c水說明是由水電離出來的
2樓：
你先看書 基本概念都還沒弄清楚
高中化學疑問關於水的離子積。。
3樓：匿名使用者
水的離子積原指純水電離的h+與oh-濃度的積；但實驗表明在水中含其它溶質時，溶液中的h+與oh-（包括溶質電離出的）濃度的積不變，仍然等於該溫度下純水的離子積。
此時離子積就不是專指水電離出的h+與oh-濃度積了。
4樓：郭意新
這是溶液內部總的oh根濃度，水電離的濃度永遠不會達到這一水平！想想為什麼h離子小於常值，但隨溫度變化的規律必定的。計算方法是c(水)h×c（其他不包含水電離的oh）=10『-14
5樓：
- - 你都說了 水的電離情況任何時候都相等所以 水在常溫下的電離是10*-7
h和oh都相同
但是 加入水電離出的h+濃度為10^-12mol/l時 那麼它就是酸性或者鹼性溶液了
6樓：匿名使用者
水的離子積對溶液適用 c（溶液總氫離子）*c（溶液總氫氧根離子）=10^-14
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...
高中化學問題
1.1.bd a a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！2.2.4naoh 4na o2 2h2o 3.3.a 大 因為加入的pcl5 相當於另一個平衡體系的加入 pcl5 pcl3 cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。pcl5的濃度是增加了，但pcl3 cl2的濃度也增加...
高中化學問題
這種題目要用離子方程式算的！共含氫離子物質的量 0.1 0.4 0.1 2 0.06mol3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 192g 8mol 2mol 3molx 0.06mol y zx 1.44g 1.92g 銅過量 y 0.015mol 0.04mol 硝酸根離子過量 z ...