兩者矛盾嗎，為什麼同樣是加氯化鐵，水解正向，另逆向呢？關鍵因素是什麼呢

1樓：春秋代序

不矛盾。在氯化鐵溶液中加入氯化鐵，相當於提高了溶液中反應物的濃度，氯化鐵的水解平衡會正向移動，但是鐵離子的水解程度減小，鐵離子的濃度增加。所以第1題選b，在溶液中加入碳酸鈉，中和了生成的氫離子，有利於氯化鐵的水解。

第2題選c。

2樓：匿名使用者

平衡移動和水解程度是兩回事。

加入三氯化鐵，等號左邊濃度增大，平衡向右移動，也就是正向移動。

水解程度指的是轉化率，已水解物質佔總物質的比。之前水解的部分fe3+由於同離子效應抑制了之後加入的fe3+水解過程，水解程度減小。

舉個例子，假設物質a每10000個分子中有100個水解，形成物質b。現在另加10000個分子a，一共20000，受同離子效應影響只水解了150個。本應水解200，現在只水解150，稱為水解程度減小；原來生成100b，現在有150，稱為平衡正向移動。

3樓：歲月輕重

在第一題中提高三氯化鐵的水解程度的話，a選項中降溫抑制水解，不可以，必須升溫。b選項正確，碳酸根水解顯鹼性，與三氯化鐵水解相互促進，水解程度增大。c加鹽酸抑制水解，d加三氯化鐵雖然平衡正向移動，氫離子濃度增大，但其自身的水解程度減小。

第二題見d選項。

4樓：愛的昇華

水解平衡都往正向移動，前者d答案增大三氯化鐵濃度，水解平衡肯定是正向移動，只是水解程度減小了，定量理解已經水解的佔全部的百分比減小了。後者不是c？

5樓：

對於水解平衡

fe³⁺+3h₂o⇌fe(oh)₃+3h⁺增大fe³⁺濃度，

①平衡移動方向 →

② fe³⁺ 水解程度⤵

上述①②不矛盾。

【解釋】

對於水解程度來說，增大fe³⁺濃度，平衡 →，增大了水解程度的分子，但增大c(fe³⁺)直接增大了水解程度的分母。根據水解程度很小的特點，分子增大的比例小於分母增大的比例，分數值是減小的。

故增大c(fe³⁺)，平衡→，但水解程度⤵。

為什麼加水平衡向水解反應方向移動，加氯化鐵則相反。

6樓：匿名使用者

先彩鈉如何，我幫你解提這邊謝謝。

7樓：匿名使用者

濃度高的往濃度低的走

8樓：匿名使用者

因為水的濃度降低了。