1樓：匿名使用者
一般根據分子內各原子的成鍵方式來分析，常見近似經驗規律如下：直線形(sp雜化)，平面三角形(sp2雜化)，四面體形(sp3雜化)，三角雙錐形(sp3d雜化)，八面體型(sp3d2雜化)，雜化還有等性與不等性之分；空間構型還與原子的未成鍵孤對電子，立體位阻，幾何拓撲形狀等諸多因素有關，鍵能，鍵長，鍵角等引數的變化是具體表現形式。
2樓：
一般是看軌道數。比如乙炔，一個碳分別與另一個碳與一個氫成西格瑪鍵，還有兩個π鍵（判斷空間構型時不看π鍵，只看西格瑪鍵和孤對電子，請注意！）所以兩個西格瑪鍵且無孤對電子的的乙炔只能是直線型。
氨氣與三氟化硼也很典型。判斷是可以背一下元素週期表，硼是5號元素，所以不難知道第一層兩個電子，第二層三個電子，與三個氟成共價鍵後沒有了孤對電子，是平面三角形sp2雜化。氨氣嘛，氨是7號元素，最外層5個電子，與氫形成共價鍵只能用掉三個，還成兩個為孤對電子，所以是四面體結構為sp3雜化。
判斷分子的空間構型要注意看有無孤對電子，具體方法就是按照週期表看中心原子有幾個價電子。希望可以幫到你！
3樓：匿名使用者
建議看下雜化軌道理論，書上說每種雜化型別的最穩定的構型
4樓：部落寶石科普館
分子是什麼形狀的 人們是如何知道分子結構的
怎麼判斷鍵角大小和空間構型，怎麼判斷鍵角大小和空間構型啊
要想判讀化合物的鍵角和空間構型 首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。所為不含孤獨電子的,例如ch4中的c原子。它的最外層是4個電子分別於4個h 形成共價鍵.在沒有剩餘的電子與其他元素成建。所為含有孤對電子的,例如nh3中的n原子,它的最外層有5個電子,其中有3個於h 成鍵,這樣就有...
怎樣從分子空間結構判斷出分子是極性分子還是非極性分子要詳細的
一 共價鍵的極性判斷 化學鍵有無極性，是相對於共價鍵而言的。從本質上講，共價鍵有無極性取決於共用電子對是否發生偏移，有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵，無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來說，由同種元素的原子形成的共價鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價鍵即為極性鍵。在學習共價鍵...
E構型判斷為什麼這個的構型是Z型
如果烯烴的雙鍵有一定的構型，則應用z e對雙鍵的 構型進行標記，如果分子中的手性碳構型確定，應以r s 進行標註，若是環烯烴，可用順 反標記環上取代基的取向。z就是烯烴雙鍵碳上兩個大的基團在一邊，另外兩個小的基團在另一邊，同樣e就是一個烯碳上大的基團和另一個烯碳上小的基團在一邊，一般來講z，e和順反...