1樓：離域
反應物nh3中氮元素是-3價，生成物nanh2中氮元素也是-3價，氮元素化合價沒有降低。
來看看反應是如何進行的。
nh3 ==nh2- +h+ （1）
nah ==na+ +h- （2）
h+ +h- =h2 （3）
nh3 + nah ==nanh2 + h2反應物nh3中氫元素+1價，生成的h2中氫元素0價，所以nh3的h作為氧化劑具有氧化性，反應中化合價降低被還原。
2樓：匿名使用者
升失（去電子）得到氧（化產物）（還原劑）
降得（到電子）得到還（原產物）（氧化劑）
nh3中n的價沒有變， n外有5個電子，3個h剛剛好8個電子。
當反應生成nh2-的時候，n外還是5個電子，沒有變化。
nh3是氧化劑是因為它帶的h，n為-3價，h為+1價，其中一個h,與nah中h-，生成h2
nh3中h 變為零價，nah的h也變為0
nh3降得還，氧化劑。
nah升失氧，還原劑。
3樓：黑月公主
不不不，nh3中h直接去nanh2裡的，只有nah中的h變成h2
4樓：匿名使用者
這題大學的理解是nh3的電勢比nh2-要高，變為低點勢時，為還原反應，是氧化劑。
化學氧化還原反應
5樓：嗜血
1、反應型別：
氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。
氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。
2、反應物：
氧化劑：在反應中得到電子的物質。
還原劑：在反應中失去電子的物質。
3、產物：氧化產物：失電子被氧化後得到的產物。
還原產物：得電子被還原後得到的產物。
4、物質性質：
氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質。
還原性：還原劑所表現出失電子的性質。
化學氧化還原反應
6樓：熱愛旅遊知識
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
常見氧化劑：
1、高錳酸鉀（kmno4）
高錳酸鉀氧化性強，可以將伯醇、醛、芳環側鏈的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由於在酸性條件下氧化選擇性差，多在中性或鹼性中使用。
2、二氧化錳（mno2）
二氧化錳是較溫和的氧化劑，可將芳環側鏈的甲基氧化為醛。
一個有關氧化還原反應的問題
7樓：豆廣英歸娟
我想你的化學式應該寫錯了，應該是6hcl（濃）+kclo3=kcl+3cl2↑+3h2o
不交叉規律：
同一種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，**要降低，低價要升高，它們多變為同一價態，不可能發生交叉現象。這一規律常用於量的關係的確定，表明電子轉移的方向和數目等，例如，6hcl（濃）+kclo3=kcl+3cl2↑+3h2o
氧化還原反應問題
8樓：匿名使用者
孩子、你要知道、如果一個原子先得電子後失電子（這個反應中的mn）、這些電子就不算「轉移」電子、可以理解麼、
那麼、這裡面的mno2是催化劑、所有失去的電子又都回來了、不是麼、那麼轉移電子就不考慮mn的電子得失、
這個反應實質是cl價降、o價升、所以6mol omol轉移4mol電子、6mol o2轉移24mol、、、
不明白就hi我、、、
9樓：匿名使用者
只能以一種物質來考慮化合價的升降：
以cl為基準：
第一步降10，第二步沒降，第三步降2，總共降12以o為基準：
第一步升4，第二步升4，第三步升4，總共升12以mn為基準：
第一步升6，第二步降2，第三步降4，總共不升不降。
所以總的來說升降12，電子轉移12mol，生成3mol o2。
當然以總反應來考慮，消除中間產物的話，更為簡單，並且不會出錯。
氧化還原反應問題
10樓：0飛鳥各投林
氧化還原反應是較強氧化劑+較強還原劑生成較弱的氧化劑和較弱還原劑所以由方程式得到氧化性大小。
酸性高錳酸鉀》cl2>fe3+>i2
所以 若某溶液中有fe2+、i-和cl-共存，要氧化除去i-而不影響fe2+和cl-
必須氧化性大於i2但是所以是fecl3 選c
11樓：很安靜
cl2，kmno4 有很強的氧化性，會將fe2+氧化，所以不行hcl無法出去i-
所以選c（可根據上面的方程式得出）
謝謝採納。
氧化還原反應問題
從你這個式子來看 確實兩個都是還原產物 因為等式右邊只有 2價o，左邊的6mol 1價o發生還原，而fe則被氧化成了右邊的鐵酸根。可以看出氧化劑只有na2o2 每個 1價o都變成了 2價 則1molna2o2反應就有2mol電子發生轉移 所以3mol就有6mol電子發生了轉移。看鐵也是可以看出來的 ...
化學什麼是氧化反應和還原反應？它們之間有什麼區別
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