1樓：夢安
是氧化還原反應，只要是置換反應就是氧化還原反應，（但有單質參加的反應不一定是），初中的氧化反應是狹義的，高中的氧化還原反應是指電子的轉移，只要有電子轉移就是，得電子的是氧化劑被還原，失電子的是還原劑被氧化，2hcl +zn =zncl2+h2 中zn升高2價被氧化，是還原劑，h+是氧化劑
2樓：匿名使用者
這是初中課本上的理論，一般有它的侷限性，高中氧化還原反應的定義「凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應」（我是高一學生，剛查過書）
初中的定義常常是顧名思義，但理解的並不全面。剛升上高一時我也有這個困惑，後來才慢慢習慣過來。
這條反應式中氫元素由+1變到0價，鋅元素由0價變到+2價，有化合價升降，所以是氧化還原反應。
3樓：
是氧化還原
氧化還原不一定要氧原子，只要有電子轉移化合價升降就是。
化合價升高是被氧化，降低是被還原。
zn升高2價被氧化，h降一價被還原。
4樓：匿名使用者
2hcl +zn =zncl2+h2
這裡面有氧原子嗎~
而且還原反應的定義是含氧化物裡的氧被奪取的反應他自己說的
有關氧化還原反應在日常生活、科學技術中的具體事例，對氧化還原反應的認識，急急急！！！有分拿！
5樓：匿名使用者
食物的腐敗,金屬的腐蝕都是氧化還原反應,這些都對人類不利，要努力去避免。
但金屬的製備,氯鹼工業,硫酸硝酸製備等也都是氧化還原反應,這些都是對人類有利的。
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、電解食鹽水制燒鹼等，主要反應也是氧化還原反應。
石油化工裡的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應。
在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是複雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。
土壤裡鐵或錳的氧化態的變化直接影響著作物的營養，晒田和灌田主要就是為了控制土壤裡的氧化還原反應的進行。
我們通常應用的乾電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，或把電能變成化學能。
人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在於三磷酸腺苷（atp）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等，成為所需要的能量。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能。
由此可見，在許多領域裡都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對他們生活和今後參加工作都是很有意義的。
6樓：匿名使用者
塗料（油漆）在自然界中由於紫外線/溼氣/氧氣的同時作用下褪色/粉化，即屬於典型的光氧化還原作用（redox reaction).
7樓：匿名使用者
光合作用，是對二氧化碳的還原（水中的氧被氧化），反之，生物體的代謝是對營養物質（糖類，蛋白質，脂肪）的氧化過程。
所有的燃燒過程都是氧化還原反應。
釀造食醋，最後的環節是乙醇的氧化。
電鍍是對金屬離子的還原
大多數金屬單質的獲得，都需要通過氧化還原過程。
氫氣，氯氣的製備也是氧化還原過程。
很多漂白劑的作用原理是通過氧化破壞髮色基團，如雙氧水，氯水等染料中有還原染料，需要被還原之後才能溶解上色，再經過氧化還原成原來的不溶性染料並固色。
這樣的例子舉不勝舉。氧化還原反應從微觀上講是電子在分子/基團間的轉移。得到電子的被還原，失去電子被氧化。
8樓：懵懂
動物的呼吸，植物的腐爛， ——緩慢氧化
鐵生鏽。。
9樓：柳風舞
日常生活：鐵製品的防鏽處理
認識：。。。太久沒學了。。。就是電子的相互傳遞吧
10樓：熱熱負荷
體內食物的消化，電池的供電。。。。
氧化還原反應日常生活中事例，急急急急急......
11樓：匿名使用者
生活中許多看似尋常的變化都涉及氧化還原
如:鐵釘生鏽,釀酒,麵粉發酵,做饅頭,用醋酸清除水垢等工業生產中就更加普遍了任何物質的反映都是以這兩種為基礎的而有些物質氧化性強,生產生活中常用做氧化劑如:氟(f) 氯(cl) 碘(i) 還有我們空氣中的氧以及臭氧
還原劑有:活潑的金屬(即金 銀 銅 鉑除外的常見金屬)自然界中的萬物生長也都離不開氧化還原.雷雨天氣閃電能夠把空氣中的氮還原固定成氮單質 讓植物吸收.
植物的光合作用將二氧化碳還原成五碳糖,供植物的生長.動物再吃植物將成分氧化成各種營養,動物的呼吸也是氧化反映,動物死後屍體被微生物氧化分解回到大氣中再度被植物還原```````等等可以說氧化還原在直然界中無處不在,這是一切物質迴圈的基礎
12樓：匿名使用者
fe+cuso4=feso4+cu mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 點燃
s +o2 so2 cuo + h2=cu+h2o
急!!50個超難的有關氧化還原反應配平的方程式 20
13樓：
一， feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四，3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a，則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五，b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2，b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6，計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一，x co + y fe2o3 = fe+co2
二，x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三，看等號前後的o的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二，x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）
三，x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來，是由反應式後的k數減反應式前的）
四，x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次，h的數量等於反應式前後的差，即a=x/2，o的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以a=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定係數法，然後根據每個元素計算出其他係數，最終是得出h，o之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
高中氧化還原反應練習題 急求！！！！！！！！
化學氧化還原反應問題，化學氧化還原反應
反應物nh3中氮元素是 3價，生成物nanh2中氮元素也是 3價，氮元素化合價沒有降低。來看看反應是如何進行的。nh3 nh2 h 1 nah na h 2 h h h2 3 nh3 nah nanh2 h2反應物nh3中氫元素 1價，生成的h2中氫元素0價，所以nh3的h作為氧化劑具有氧化性，反應...
氧化還原反應具體的定義，氧化還原反應概念是什麼？
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氧化還原反應問題
從你這個式子來看 確實兩個都是還原產物 因為等式右邊只有 2價o，左邊的6mol 1價o發生還原，而fe則被氧化成了右邊的鐵酸根。可以看出氧化劑只有na2o2 每個 1價o都變成了 2價 則1molna2o2反應就有2mol電子發生轉移 所以3mol就有6mol電子發生了轉移。看鐵也是可以看出來的 ...