1樓：匿名使用者
因為金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體都帶正電荷，加熱或加入電解質溶液或加入帶有異種電荷的膠體後，均能使膠體產生凝聚而沉澱。氫氧化鐵膠體屬金屬氫氧化物膠體，所以帶正電荷，hi溶液屬電解質溶液，加入hi溶液後，氫氧化鐵膠體就會發生沉澱，即生成紅褐色沉澱。
而氫氧化鐵為鹼，碘化氫為強酸，二者在水溶液中相遇後會發生酸鹼中和反應，因為氫氧化鐵是弱鹼，所以加入hi後氫氧化鐵沒有直接全部溶解消失掉，而是先出現紅褐色沉澱然後才溶解。方程式為：
fe(oh)3 3hi=fei3 3h2o但是 三價鐵離子有強氧化性，碘離子有強還原性，二者會發生氧化還原反應，生成亞鐵離子fe2 ，同時生成單質碘，亞鐵離子為淺綠色，單質碘的水溶液依濃度不同分別為從深黃色到褐色，所以一開始溶液會顯示黃色，隨著單質碘生成的量的不斷增多，溶液的顏色就會不斷加深。
進一步反應的氧化還原反應的離子方程式為：
2fe3 2 i- =2fe2 i2
2樓：來自九曲濂溪熱情的露珠
氧化還原反應是電子的相互轉移 化合價發生變化 酸鹼反應、沉澱溶解只是離子團的交換 不涉及化合價的變化
3樓：密碼圓
氧化還原反應中有元素的化合價升降，而複分解反應則沒有。
4樓：小江
異化合價的變化 同化學鍵斷裂與形成
氧化還原反應與酸鹼反應、沉澱溶解有何異同？
5樓：匿名使用者
因為金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體都帶正電荷，加熱或加入電解質溶液或加入帶有異種電荷的膠體後，均能使膠體產生凝聚而沉澱。氫氧化鐵膠體屬金屬氫氧化物膠體，所以帶正電荷，hi溶液屬電解質溶液，加入hi溶液後，氫氧化鐵膠體就會發生沉澱，即生成紅褐色沉澱。
而氫氧化鐵為鹼，碘化氫為強酸，二者在水溶液中相遇後會發生酸鹼中和反應，因為氫氧化鐵是弱鹼，所以加入hi後氫氧化鐵沒有直接全部溶解消失掉，而是先出現紅褐色沉澱然後才溶解。方程式為：
fe(oh)3 3hi=fei3 3h2o但是 三價鐵離子有強氧化性，碘離子有強還原性，二者會發生氧化還原反應，生成亞鐵離子fe2 ，同時生成單質碘，亞鐵離子為淺綠色，單質碘的水溶液依濃度不同分別為從深黃色到褐色，所以一開始溶液會顯示黃色，隨著單質碘生成的量的不斷增多，溶液的顏色就會不斷加深。
進一步反應的氧化還原反應的離子方程式為：
2fe3 2 i- =2fe2 i2
6樓：悠悠的驕傲
有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，實質是有電子得失的反應就是氧化還原反應
酸鹼中和反應從字面上就可以理解，就是酸和鹼反應生成鹽和水的反應屬於複分解反應
沉澱溶解平衡是可逆反應沉澱一部分溶解電離出離子，還有一部分不溶解
7樓：密碼圓
電子轉移不同直接導致生成物不同。
氧化還原反應與離子反應的異同
8樓：20亮亮
沒有什麼必然聯絡。
氧化還原反應是有化合價升降的反應，其實質是電子的得失。
離子反應離子之間發生的反應，一般情況下是在水溶液中或熔融狀態下的反應。
9樓：錯過多姿多彩
氧化還原反應牽扯化合價的變化，離子反應在溶液中。且一般無化合價變化
10樓：鋒言鋒語
不同點：氧化還原反應有價態的變化，電子有得有失，而離子反應只是陰陽離子的交換結合形成難電離的新物質，無價態改變，也沒有電子得失。
共同點：都是化學反應。
注意，有些離子反應也是氧化還原反應
絡合反應與氧化還原反應有什麼區別
11樓：匿名使用者
所謂的絡合反應就是一種分子或者離子與金屬離子結合，形成很穩定的新的離子的過程就叫絡合。這種新的離子與單一的分子或離子亦或是原金屬離子通常有不同的化學特性（內界、外界）絡合滴定指示劑如鉻黑t這類指示劑其原理通常是與絡合物的中心配位離子起顯色反應。酸鹼滴定指示劑則是根據溶液中的氫離子濃度變化而其顯示反應的一類指示劑
氧化性就是把人家的電子搶過來的能力，由於他搶了電子，化合價降低，就被還原了。很會氧化別人的物質就是氧化物。
還原性就是強行把電子給人家的能力，由於他失去了電子，化合價升高，就被氧化了。很會還原人家的物質就是還原物。
氧化還原反應簡單來說，就是兩個東西在搶電子，誰比較厲害，誰就搶了對方的電子。於是就產生了新的物質。
判斷強弱主要通看他在素週期表的位置：一般原子序數大的，正面他中心正電荷比較多，束縛電子能力強，別人就很難搶它的電子；但如果電子層數大，他的束縛能力就會相對減弱。
氧化還原反應和四大基本反應有何關係
12樓：孤獨的狼
四大基本反應型別是化學反應中十分重要的反應型別，分別為：化合反
應，分解反應，置換反應和複分解反應。
除了複分解反應之外，其餘三種反應都有可能是氧化還原反應。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。
自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有衝突，則以前者為準。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 ：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的**，氧化還原反應可以分成兩種型別：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。
氧化還原反應中，存在以下一般規律：
1、強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
2、價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
氧化還原反應與複分解反應有什麼區別？？
13樓：匿名使用者
氧化還原反應與複分解反應有什麼區別：——前者的部分元素化合價發生了變化，後者各元素的化合價均不變。
14樓：匿名使用者
氧化還原中元素化合價發生變化
複分解反應中元素化合價不變化
15樓：匿名使用者
氧化還原反應有元素化合價變化，後者沒有，多為酸鹼鹽之間的反應~~~就這樣
16樓：匿名使用者
氧化還原反應有化合價變化，而複分解反應沒有化合價變化
舉例說明介質的酸鹼度對哪些氧化還原反應有影響
17樓：demon陌
如kmno₄與na₂so₃的反應在不同介質條件下有明顯不同：
酸性介質中：ө (mno / mn²⁺)=1.51v
2 mno +5so +6h⁺===2mn²⁺(淺肉色)+5so +3h₂o
中性溶液中： ө (mno /mno₂)=0.59v
2 mno +3 so + h₂o===2mno₂ (棕色)+3so +2oh⁻
強鹼性溶液中： ө(mno / mno )=0.56v
2mno + so +2oh- ===2mno (深藍)+so +h₂o
由此可見，kmno₄在不同的介質中都可做氧化劑，但氧化能力不同，被還原後的產物也不同。
氧化還原反應與四大基本反應型別的關係
1有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應.沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的分解反應,不一定不是氧化還原反應.2置換反應都是 四大基本bai 反應型別是置換反應 化合du 分解 複分解反zhi應,其中置換反dao應 全部是氧專化還原反應,因為有單質屬參與,必然有化合價的升降,而...
化學氧化還原反應問題，化學氧化還原反應
反應物nh3中氮元素是 3價，生成物nanh2中氮元素也是 3價，氮元素化合價沒有降低。來看看反應是如何進行的。nh3 nh2 h 1 nah na h 2 h h h2 3 nh3 nah nanh2 h2反應物nh3中氫元素 1價，生成的h2中氫元素0價，所以nh3的h作為氧化劑具有氧化性，反應...
氧化還原反應具體的定義，氧化還原反應概念是什麼？
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭升空這些都和氧化還原反映密切相...