1樓：匿名使用者
不是。中和乙酸需要的naoh多。這是因為乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離，我們所得到的「濃度」只是那些被電離出來的h+的濃度，而在鹽酸中，hcl的水溶液是強酸，全部電離，因此所測得的濃度就是hcl中所含的所有氫離子濃度。
因此，在同樣濃度的鹽酸和乙酸中，電離出來的h+的物質的量是相同的，但是乙酸中還有一些氫沒有被電離出來，也就是說總共的h+的量是乙酸大於鹽酸。所以說要用naoh來中和酸，需要的量乙酸》鹽酸。
2樓：匿名使用者
很明顯不是！
你這裡說的濃度應該是物質的量濃度，h+的濃度是ph。而樓的答案我不贊同。應該是hcl的要多點。
因為乙酸是弱酸，如果完全按照計算的把h+和oh-中和，那麼將全部產生乙酸鈉，但是乙酸鈉是弱酸強鹼鹽，那麼就顯鹼性，所以在中和是要少加點naoh，才能使中和後的溶液顯中性。而hcl是強酸，跟強鹼中和是1：1的，所以眼加入跟h+完全相等的oh—才能中和，所以中和乙酸用的鹼更多些。
3樓：格物敬知
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
同樣濃度的鹽酸和乙酸，可以恰好和同樣劑量的naoh發生中和反應。
4樓：匿名使用者
乙酸是弱酸，用相同的氫氧化鈉中和後，是鹼性的。生成的是強鹼弱酸鹽，電離後呈鹼性，如果要呈中性，氫氧化鈉要少於鹽酸中和量！
5樓：匿名使用者
是的，雖然鹽酸和乙酸的電離程度不一樣，但是濃度相同，也就是所含的氫原子是一樣的，都是一元酸
酸性，氧化性和「強酸弱酸」有什麼聯絡與區別
酸性表現的是溶液或液體的氫離子濃度 氧化性是物質得到電子的能力 強酸是酸中的氫離子幾乎完全電離出來的酸 如鹽酸 硝酸 高氯酸弱酸只部分電離。如碳酸 醋酸 氫氟酸 強酸 與 弱酸 可根據酸在一定濃度下的 酸性 來判斷 酸都可表現出 氧化性 但並不一定就是 氧化性的酸 酸可表現出 氧化性 是因其中的氫離...
強酸和弱酸，強鹼和弱鹼是怎麼區分的
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列綜合算式或方程解答115與35的和除以03,商是
1 1.5 3 5 0.3,1.5 0.6 0.3,2.1 0.3,7 答 商是7.2 2.82 3 1 2.82 2,1.41 答 這個數是1.41.列綜合算式或方程解答 1 12與13的和除以它們的差,商是多少?2 一個數的3倍比45的35多3,求這個數 1 12 1 3 12 1 3 56 1...