1樓：匿名使用者
高中化學化肥濃硫酸和磷酸鈣發生方程式
2h2so4+ca3(po4)2----2caso4+ca(h2po4)2
2樓：舊時明月錄
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。具有酸鹼性的物質有：強酸：
鹽酸、硫酸、硝酸高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，強鹼：
氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅純鹼/蘇打：na2co3,燒鹼/火鹼/苛性鈉：
naoh小蘇打：nahco3乾冰：co2聯胺：
n2h4冰醋酸：ch3cooh其他：強鹼弱酸鹽
元素組成的常見化肥有什麼，高一化學學
3樓：匿名使用者
誰能說說常見的化學肥料的種類和各種化肥對植物的作用
一、教學目的要求1.瞭解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用.2.瞭解化肥、農藥對環境的影響.3.培養運用所學知識和技能解決實際問題的能力.
二、本課題分析本課題分為兩部分,一是化肥簡介,簡要介紹化學肥料的種類和作用；二是化肥的簡易鑑別,介紹利用物理和化學性質初步鑑別幾種常見化肥的方法.化學肥料的種類很多,所涉及的知識也很複雜,本課題只是簡單地對化肥的作用和影響作一概要介紹.這部分內容可以分為兩個方面：
一方面講使用化肥有利的一面,在課題的引言部分扼要說明化肥對農業增產的作用,並以常用的氮、磷、鉀肥為例,進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用,為化肥的增產作用提供理論和事例項證,同時展現化學的價值.另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環境的汙染,同時從環境角度簡單提及了農業生產中的另一重要化工產品農藥的使用.從而全面而真實地將人類在化肥、農藥使用上所面臨的問題呈現給學生,不僅讓他們瞭解科學發展已經解決的問題,還讓他們瞭解科學發展中尚待解決的問題.
高中化學常見的強酸強鹼
4樓：千山鳥飛絕
高中化學常見的強酸、強鹼主要有：
1、鹽酸
***（hcl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
2、硫酸
硫酸（化學式：h2so4），硫的最重要的含氧酸。是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。
高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。具有強烈的腐蝕性和氧化性。
3、硝酸
是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
4、高氯酸
無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最**氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
5、氫溴酸
有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴遊離而逐漸變成黃棕色。
1、氫氧化鉀
白色粉末或片狀固體。具強鹼性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。
中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230mg/kg。溶於乙醇，微溶於醚。有極強的鹼性和腐蝕性，其性質與燒鹼相似。
2、氫氧化鈉
俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
3、氫氧化鈣
是一種二元中強鹼（氫氧化鈣在中學階段被認為是強鹼，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學教材中被認為是中強鹼），具有鹼的通性，對**，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。
4、氫氧化鋇
無色透明結晶或白色粉末。高毒。有強腐蝕性。用於測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清淨劑。殺蟲劑。橡膠工業。
5樓：瑾
強酸主要有硝酸(hno3)、高氯酸(hclo4)、硫酸(h2so4)、氫碘酸(hi)、氫溴酸（hbr）高錳酸(hmno4)、硒酸(h2seo4)、鹽酸(hcl)、氯酸(hclo3)。
高氯酸、
鹽酸(氫氯酸)、硫酸、氫碘酸、硝酸、氫溴酸合稱為六大無機強酸。
強鹼：氫氧化鋰[lioh]kb、氫氧化鈉[燒鹼，naoh]、氫氧化鉀[koh]、氫氧化銣[rboh]、氫氧化銫[csoh]、氫氧化鍅[froh]、氫氧化鋇[ba(oh)2]kb2。
拓展資料：
通常指溶液能使特定指示劑變色的物質(如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等)，在標準情況下(濃度為0.1mol/l)，ph值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。
所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。
強酸都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
6樓：劉凱迪大好人
主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸
其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。
氫氧化鋰[lioh]kb=0.63
氫氧化鈉[燒鹼，naoh]
氫氧化鉀[koh]
氫氧化銣[rboh]
氫氧化銫[csoh]
氫氧化鍅[froh]
鹼土金屬氫氧化物
氫氧化鍶[sr(oh)2]kb2=0.38
氫氧化鋇[ba(oh)2]kb2=0.64
氫氧化鐳[ra(oh)2]
熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2]（中強鹼，但常常被當做強鹼，飽和澄清石灰水ph約12，kb1=3.72×10-3，kb2=3.98×10-2。次級電離按鹼式氯化鈣計算）
拓展資料：
常規鹼指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強鹼（與酸不同，不少多元鹼很難用pkb值直接看出是否強鹼），因此氫氧化鈣嚴格來說不視為強鹼，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量caoh+離子。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。
液體超強酸，有的比100%硫酸強近10^12倍，有嚴重腐蝕性和嚴重公害。
固體超強酸：硫酸處理的氧化物tio2·h2so4；zro2·h2so4；路易斯酸處理的tio2·sio2等。
全氟磺酸樹脂（nafion-h）是現在已知的最強固體超強酸，具有耐熱效能好、化學穩定性和機械強度高等特點。
一般是將帶有磺酸基的全氟乙烯基醚單體與四氟乙烯進行共聚，得到全氟磺酸樹脂。
7樓：沐祈
強鹼：基本上在水裡能溶解的都是強鹼。高中階段常用的強鹼有：ba(oh)2、naoh、koh、ca（oh）2等。
強酸：三大強酸（hno3\h2so4\hcl）考得最多,還有hi\hbr\hcio4\hbro4\hio4.
8樓：匿名使用者
高中化學常見的強酸有鹽酸，硫酸，硝酸，氫溴酸。強鹼有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。
9樓：匿名使用者
常見的強酸有：硫酸，硝酸，鹽酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸等。
常見的強鹼有：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣等
10樓：苦瓜好劉偉
強酸：（濃）硫酸，（濃）硝酸，（濃）鹽酸，前兩種是含氧酸。
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣（仍然溶解度小，但電離大。）其實一種物質能完全電離的一般是強酸，強鹼和強鹼，強酸反應後的鹽（高中範圍喲）。
11樓：銀翎狐雀
強含氧酸：硝酸，硫酸，氯酸，高氯酸
強無氧酸：鹽酸，hi hbr
強鹼：有很多，鹼金屬、鹼土金屬的氫氧化物，除了鋰、鈹外，好像都是吧比如：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇....
高中化學常見的微溶物有哪些,高中化學常見微溶物質有哪些
ca oh 2 caso4 ag2so4 mgco3 高中就這幾種 可以在課文的後面附錄中查的 高中常見的微溶物 ca oh 2 caso4，ag2so4mgco3 mgso3 掌握這些就可以了 二氧化碳 硫酸鈣 硫酸銀 碳酸鎂 氯化鉛 矽酸 氫氧化鈣 ca oh 2 caso4 ag2so4 mg...
高中化學選修高中化學選修
1 這確定是原話？明確告訴你反應物能量越高，說明反應物鍵能越低，釋放能量越多越容易，相對應反應吸收能量越少。2 鍵能就是化學鍵斷裂和生成時候吸收或放出的能量，比如題目告訴你反應2co o2 2co2，已知co鍵鍵能 oo鍵鍵能就可以根據鍵的數目和對應鍵能求出co o2的總鍵能，再與co2的總鍵能做差...
高中化學所有的沉澱，高中化學常見的沉澱有哪些
水為溶劑 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽全溶 以下不溶鹽類都要除去這三類 鹵化銀 除氟 硫酸鈣 微溶 硫酸鋇 碳酸鹽 金屬 硫化物 弱鹼 金屬單質 金屬氧化物 鉛化物 高中階段好像就看見過這些了吧 1.除氟外的鹵素和銀的化合物 氯化銀 白色 溴化銀 淺黃色 碘化銀 黃色 2.硫酸鋇 亞硫酸鋇 碳酸鋇 都是白色 3...